【题目】短周期元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大。R和X可形成两种液态化合物(常温常压),Y+和X2-具有相同的电子层结构,X和Z位于同一主族。下列说法正确的是
A. 原子半径大小顺序为:r(Y)>r(X)>r(Z)>r(R)
B. R与X形成的两种液态化合物中均只含极性共价键
C. Y与X可形成碱性氧化物Y2X2
D. 由R、X、Y、Z四种元素形成的常见化合物可抑制水的电离
【答案】D
【解析】常温常压下R和X可形成两种液态化合物,R的原子序数小于X,R为H元素,X为O元素;Y+与X2-具有相同的电子层结构,Y为Na元素;X和Z位于同一主族,Z为S元素。A,根据“层多径大,序大径小”,原子半径由大到小的顺序为:r(Y)r(Z)
r(X)
r(R),A项错误;B,R与X形成的两种液态化合物为H2O和H2O2,H2O中只含O-H极性共价键,H2O2中含O-H极性共价键和O-O非极性共价键,B项错误;C,Y与X形成Na2O2,Na2O2不是碱性氧化物,C项错误;D,由H、O、Na、S四种元素形成的常见化合物有NaHSO4、NaHSO3,NaHSO4溶于水电离出Na+、H+和SO42-,NaHSO4电离出的H+对水的电离起抑制作用,NaHSO3溶液中HSO3-的电离程度大于HSO3-的水解程度,HSO3-电离出的H+对水的电离起抑制作用,D项正确;答案选D。
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【题目】热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示,其中作为电解质的无水LiCl﹣KCl混合物受热熔融后,电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为PbSO4+2LiCl+Ca═ CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有关说法正确的是
A. 正极反应式:Ca+2Cl-﹣2e-= CaCl2
B. 放电过程中,Li+向负极移动
C. 常温时,在正负极间接上电流表或检流计,指针发生偏转
D. 每转移0.1 mol电子,理论上生成10.35g Pb
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【题目】下列溶液中能用来区别SO2和CO2气体的是( ) ①澄清的石灰水
②氯水
③酸性高锰酸钾溶液
④氯化钡溶液
⑤品红溶液.
A.①④⑤
B.②③⑤
C.①②③
D.②③④
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【题目】钠、氯及其化合物有如下转化关系,请按要求填空:
(1)Na、Na2O、Na2O2、NaOH久置空气中最终都是变为____________(填化学式);
(2)Na放在石棉网上加热反应的化学方程式为______________________________
(3)Na2O2与水反应的化学方程式为__________________________________
(4)一小块金属钠投入CuCl2溶液中,发生反应的方程式有:___________,和_________________________________________________________________.
(5)在点燃的条件下Fe 与Cl2发生反应的现象为_____________________________________________,反应的化学方程式为______________________________________________.
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【题目】铜元素位于元素周期表中第ⅠB族,在化合物中其化合价可以呈现+1、+2 价。铜的单质及其化合物在很多领域有重要的应用。
Ⅰ.CuSO4和Cu(NO3)2是常见的+2价铜的化合物,有较为广泛的应用。
(1)向CuSO4溶液中滴加氨水,最后可以得到深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4溶液。
①N、O、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序为______________________________。
②比较NH3 和[Cu(NH3)4]2+中H-N-H键角的大小:NH3___________[Cu(NH3)4]2+(填“>”或“<”),并说明理由________________________。
(2)制备Cu(NO3)2的一种方法是在N2O4的乙酸乙酯溶液中加入铜,反应一段时间后,加热即可得到Cu(NO3)2。
①NO3- 的立体构型的名称为_______________,N原子的杂化方式为________________。NO3- 的一种等电子体为________________________。
②N2O4会发生类似于水的自偶电离N2O4NO++NO3- ,制备无水Cu(NO3)2的化学方程式为__________________________________________。
Ⅱ.CuCl是较为常见的+1价铜的化合物。
(3)基态Cu+ 的价层电子排布式为________________________。
(4)CuCl的晶胞结构如图所示,C1原子位于立方体的顶点和面心,Cu原子位于Cl原子构成的四面体体心。
①每个Cl原子周围距Cl原子最近且等距离的Cu原子数目为________________。
②设NA为阿伏加德罗常数的值,晶体的密度为ρg/cm3,CuCl的摩尔质量为M g/mol,计算晶胞中距离最近的两个Cu原子间的距离为___________pm。
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【题目】Ⅰ.如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置,请根据装置回答问题:
(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体,选择装置____________(填代表装置图的字母,下同);除去自来水中的Cl-等杂质,选择装置____________。
(2)从碘水中分离出I2,选择装置_________,该分离方法的名称为___________。
(3)装置A中①的水的进出方向是_________,A中所有玻璃仪器的名称分别是__________。
Ⅱ.对于混合物的分离或提纯,常采用的方法有:A、分液 B、过滤 C、萃取 D、蒸馏 E、结晶 F、加热分解,下列各组物质的分离或提纯,应选用上述方法的哪一种?(填字母序号)
(4)除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3__________;
(5)分离植物油和水__________;
(6)除去NaCl中所含的少量KNO3___________;
(7)除去CaO中少量CaCO3__________;
(8)用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成份_________;
(9)回收碘的CCl4溶液中的CCl4__________。
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【题目】纳米级碳酸钙广泛应用于橡胶、塑料、造纸、化学建材、油墨、涂料、密封胶等行业。在CaCl2溶液中通入NH3和CO2可以制得纳米级碳酸钙。某化学兴趣小组设计如图所示装置制取该产品。D中装有蘸有稀硫酸的脱脂棉,图中夹持装置已略去。
可选用的药品有:a.石灰石 b.饱和氯化钙溶液 c.6mol/L盐酸 d.氯化铵e.氢氧化钙
(1)A中制备气体时,所需药品是______(选填字母序号)。
(2)B中盛有_____________溶液,其作用是___________________________。
(3)写出该实验中制取氨气的化学方程式________________________________。
(4)在实验中,向C中通入气体是有先后顺序的,应先通入的气体是_____(填化学式)。
(5)检验D出口处有氨气逸出的方法是_____________________________。
(6)写出制纳米级碳酸钙的化学方程式____________________________________。
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【题目】某工厂排放的工业废水中含Fe3+、Al3+、Cu2+,工厂为了防止环境污染,变废为宝,利用废铁屑和其他化学试剂进行如下操作,得到了绿矾(FeSO4·7H2O)、Al2O3和金属Cu,回答下列问题:
(1)固体C是_________(用化学式表示)。
(2)在过程①中需要通入足量的氯气,该过程中发生反应的离子方程式为__________。
(3)溶液E焰色反应呈黄色,溶液a是______________。
(4)沉淀F→溶液H中所用试剂:②_________,③____________。溶液G→溶液H反应的离子方程式是_______________________。
(5)实验室中由溶液H得到绿矾的操作是:蒸发、浓缩___________、过滤。
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【题目】以下是生物体内四种有机物的组成与功能关系图,有关叙述错误的是
A. 小麦种子细胞中,物质A是葡萄糖,物质E是淀粉
B. 相同质量的E和F彻底氧化分解,释放能量较多的是F
C. 物质C的种类约有20种,基本组成元素是C、H、O、N
D. SARS病毒的物质H彻底水解后,产物是CO2和H2O
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