Question

12．如图是元素周期表的一部分．

请结合上图的元素周期表回答下列问题：
（1）金属性最强的是Na，原子半径最小的是F；（填元素符号）
（2）相对原子质量为30.97的元素属非金属（填“金属”或“非金属”），位置①中的元素原子核内的质子数为6（填数值）；
（3）请画出位置②中元素的离子结构示意图．
（4）位置③中的元素形成的一种单质分子的空间结构为正四面体，该分子中的化学键类型为非极性共价键，1mol该分子中所含化学键个数为6N_A（6×6.02×10^-23）．
（5）第三周期中有一种非元素最高价氧化物对应的水化物难溶于水，但能溶于烧碱溶液，请写出它溶于烧碱溶液的离子反应方程式2OH^-+H₂SiO₃=SiO₃^2-+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）短周期中Na的金属性最强，电子层越多原子半径越大，同周期原子序数大的原子半径小；
（2）相对原子质量为30.97的元素为P，位置①中的元素为C；
（3）位置②中元素为Mg，质子数为12，离子核外电子数为10；
（4）位置③中的元素形成的一种单质分子的空间结构为正四面体，单质为P₄，含6个P-P共价键；
（5）第三周期中有一种非元素最高价氧化物对应的水化物难溶于水，但能溶于烧碱溶液，为硅酸．

解答 解：（1）金属性最强的是Na，电子层越多原子半径越大，同周期原子序数大的原子半径小，原子半径最小的是F，故答案为：Na；F；
（2）相对原子质量为30.97的元素为P，为非金属元素；位置①中的元素为C，其质子数为6，故答案为：非金属； 6；
（3）位置②中元素为Mg，质子数为12，离子核外电子数为10，离子结构示意图为，故答案为：；
（4）位置③中的元素形成的一种单质分子的空间结构为正四面体，单质为P₄，含6个P-P共价键，为非极性共价键，1mol该分子中所含化学键个数为6N_A（6×6.02×10^-23），
故答案为：非极性共价键；6N_A（6×6.02×10^-23）；
（5）第三周期中有一种非元素最高价氧化物对应的水化物难溶于水，但能溶于烧碱溶液，为硅酸，它溶于烧碱溶液的离子反应方程式为2OH^-+H₂SiO₃=SiO₃^2-+2H₂O，
故答案为：2OH^-+H₂SiO₃=SiO₃^2-+2H₂O．

点评 本题考查位置、结构与性质的关系，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素化合物知识等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．