【题目】反应mA(s)+nB(g)pC(g)△H<0,在一定温度下,平衡时B的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示,下列叙述中一定正确的是( ) ①m+n>p
②x点表示的正反应速率大于逆反应速率
③n>p
④x点比y点时的反应速率慢
⑤若升高温度,该反应的平衡常数增大.
A.①②⑤
B.②④
C.①③
D.①③⑤
【答案】B
【解析】解:①由图象的曲线变化特征可以看出,增大压强,B的百分含量增大,说明平衡向逆反应方向移动,A为固态,则有n<p,m+n与p关系不能确定,故错误,
②x点位于曲线上方,未达到平衡状态,由图象可以看出,当B的含量减小时,可趋向于平衡,则应是向正反应方向移动,即v正>v逆,故正确,
③由图象的曲线变化特征可以看出,增大压强,B的百分含量增大,说明平衡向逆反应方向移动,A为固态,则有n<p,故错误;
④由图象可以看出x点的压强小于y点压强,压强越大,反应速率越大,故x点比y点的反应速率慢,故正确;
⑤正反应为放热反应,若升高温度,平衡逆移,该反应的平衡常数减小,故错误;所以正确的有②④;
故选:B.
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【题目】用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度,试根据实验回答下列问题:
(1)准确称量8.2g 含有少量中性易溶杂质的样品,配成500mL 待测溶液。用0.1000mol·L-1的硫酸滴定,写出该中和反应的热化学方程式________________________________(中和热ΔH=-57.3 kJ/mol)。
(2)滴定过程中,眼睛应注视___________,若用酚酞作指示剂达到滴定终点的标志是_____________。
(3)根据下表数据,计算烧碱样品的纯度是___________(用百分数表示,保留小数点后两位)
滴定次数 | 待测溶液体积(mL) | 标准酸体积 | |
滴定前的刻度(mL) | 滴定后的刻度(mL)) | ||
第一次 | 10. 00 | 0. 40 | 20. 50 |
第二次 | 10. 00 | 4. 10 | 24. 00 |
(4)下列实验操作会对滴定结果产生什么后果?(填“偏高”“偏低”或“无影响”)
①观察酸式滴定管液面时,开始俯视,滴定终点平视,则滴定结果____________。
②若将锥形瓶用待测液润洗,然后再加入10. 00mL待测液,则滴定结果____________。
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【题目】下列与金属腐蚀有关的说法,正确的是( )
A.图1中,铁钉易被腐蚀
B.图2中,滴加少量K3[Fe(CN)6]溶液,没有蓝色沉淀出现
C.图3中,燃气灶的中心部位容易生锈,主要是由于高温下铁发生化学腐蚀
D.图4中,用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀,镁块相当于原电池的正极
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【题目】已知热化学方程式:
①2HI(g)I2(g)+H2(g) △H=+9.48kJ·molˉ1
②2HI(g)I2(s)+H2(g) △H=-26.48kJ·molˉ1
下列说法中正确的是
A. ①的反应物比②的反应物稳定
B. I2(s)=I2(g)△H=-35.96 kJ·mol-1
C. ①的产物总能量比②的产物总能量高
D. 1mol I2(s)中通入1mol H2(g),充分反应时吸收26.48kJ热量
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【题目】对水样中M的分解速率的影响因素进行研究。 在相同温度下,M的物质的量浓度[c(M)]随时间(t)的变化如下图所示。下列说法错误的是
A. 水样酸性越强,M的分解速率越快
B. 水样中添加Cu2+,能加快M的分解速率
C. 由②③得,反应物浓度越大,M的分解速率越快
D. 在0~20 min内,②中M的分解速率为0.015 mol·L1·min1
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【题目】我国新修订的《环境保护法》,使环境保护有了更严格的法律依据.
①为减少煤燃烧时二氧化硫的排放,对煤炭进行处理(填专有名词),同时对燃煤的烟气进行处理(填专有名词),防止造成雾霾天气.
②含铬元素的废水必须治理达标.某兴趣小组处理含Cr2O72﹣的废水的方法是用(NH4)2Fe(SO4)2将其还原为Cr3+ , 再用氨水将Cr3+转变成难溶的Cr(OH)3 . 写出用氨水将Cr3+转变成难溶的Cr(OH)3的离子方程式:;该方案处理后的废水中因含有大量元素,导致水体富营养化.
③将CO2和H2按物质的量1:4混合,在适当条件下反应可获得CH4 . 写出该反应的化学方程式: .
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【题目】如图所示,其中甲池的总反应式为:2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O.下列说法正确的是( )
A.甲池是电能转化为化学能的装置,乙、丙池是化学能转化电能的装置
B.甲池通入CH3OH的电极反应为CH3OH﹣6e﹣+2H2O=CO32﹣+8H+
C.反应一段时间后,向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体,能使CuSO4溶液恢复到原浓度
D.甲池中消耗280 mL(标准状况下)O2 , 此时丙池中理论上最多产生1.45g固体
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【题目】正交硫和单斜硫是硫元素的两种常见单质,其晶状结构如左下图所示;构成晶体的微粒均是S8分子,其分子结构如右下图所示。回答下列问题:
(1)正交硫和单斜硫互称为硫元素的________________。
(2)S8分子中,硫原子之间形成的化学键是_____(填“离子键”或“共价键”)。
(3)已知正交硫的熔点为112.8 ℃,沸点为444.6 ℃,硬度较小。晶状的正交硫是________晶体,构成晶体的微粒间的相互作用力是___________________。
(4)已知:S8(正交) =S8(单斜) ΔH=+2.64 kJ·molˉ1。正交硫与单斜硫相比,相对比较稳定的是_______________。正交硫转化为单斜硫时,发生________(填“物理变化”或“化学变化”)。
(5)已知通常状况下4g 硫粉完全燃烧放出37 kJ的热量,写出该反应的热化学方程式___________________________________________________。
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【题目】能够说明金属锌的还原性比铁的还原性强的是( )
A.都能与盐酸反应产生氢气B.都能与硫酸铜溶液反应生成铜
C.锌溶于氯化亚铁溶液并有铁生成D.都能与氧气反应生成氧化物
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