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某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、SO42-四种离子,已知C(Na+)=0.2mol/L、C(Al3+)=0.4mol/L、C(Cl-)=0.6mol/L、,则溶液中C(SO42-)为
0.4mol/L
0.4mol/L
分析:根据电荷守恒,溶液中c(Na+)+3c(Al3+)=c(Cl-)+2c(SO42-),据此计算.
解答:解:溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、SO42-四种离子,c(Na+)=0.2mol/L、c(Al3+)=0.4mol/L、c(Cl-)=0.6mol/L,
根据电荷守恒,溶液中c(Na+)+3c(Al3+)=c(Cl-)+2c(SO42-),则:
0.2mol/L+0.4mol/L×3=0.6mol/L+2c(SO42-),
解得:c(SO42-)=0.4mol/L,
故答案为:0.4mol/L.
点评:本题考查物质的量浓度的有关计算,难度不大,注意利用电荷守恒进行电解质混合溶液中离子浓度的计算.
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