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    【题目】二氧化硫能够使品红溶液褪色，表现了二氧化硫的( )

    A. 氧化性 B. 还原性 C. 漂白性 D. 酸性氧化物的性质

    【答案】C

    【解析】试题二氧化硫能够使品红溶液褪色，表现了二氧化硫的漂白性，答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用下列仪器的编号回答问题：

    ①容量瓶 ②蒸馏烧瓶 ③量筒④烧杯 ⑤托盘天平⑥分液漏斗

    （1）加热时必须垫石棉网的有_______________，

    （2）使用时必须检查是否漏水的有____________，

    （3）标有零刻度的有________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1molCH3OH(甲醇)和1molH2混合气体和足量的氧气燃烧后，在150℃时 将混合气体通过足量的Na2O2后，Na2O2增重的质量为

    A. 15g B. 34g C. 60g D. 无法计算

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】偏钒酸铵（NH4VO3）主要用作催化剂、催干剂、媒染剂等．用沉淀法除去工业级偏钒酸铵中的杂质硅、磷的流程如图1：
    （1）碱溶时，下列措施有利于NH3逸出的是（填字母）． a、升高温度 b、增大压吸 c、增大NaOH溶液的浓度
    （2）①滤渣的主要成分为Mg3（PO4）2、MgSiO3 ， 已知Ksp（MgSiO3）=2.4×l0﹣5 ． 若滤液中c（SiO32﹣）=0.08mol/L，则c（Mg2+）= ②由图2可知，加入一定量的MgSO4溶液作沉淀剂时，随着温度的升高，除磷率下降，其原因是温度升高，Mg3（PO4）2溶解度增大和；但随着温度的升高，除硅率升高，其原因是（用离子方程式表示）．
    （3）沉钒时，反应温度需控制在50℃，在实验室可采取的加热方式为
    （4）探究NH4Cl的浓度对沉钒率的影响，设计实验步骤（常见试剂任选）：取两份10mL一定浓度的滤液A和B，分别加入lmL和10mL的1mol/LNH4Cl溶液，再向A中加入mL蒸馏水，控制两份溶液温度均为50℃、pH均为8，由专用仪器洲定沉钒率．加入蒸馏水的目的是
    （5）偏钒酸铵本身在水中的溶解度不大，但在草酸（H2C2O4）溶液中因发生氧化还原反应而溶解，同时生成络合物（NH4）2[（VO）2（C2O4）3]，该反应的化学方程式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇脱氢可制取甲醛：CH3OH（g）HCHO（g）+H2（g），甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如图所示（已知反应在1L的密闭容器中进行、甲醇的物质的量为1mol）．下列有关说法中正确的是（ ）

    A.脱氢反应的△H＜0
    B.600 K时，Y点甲醇的v（逆）＜v（正）
    C.从Y点到Z点可通过增大压强
    D.在t1K时，该反应的平衡常数为8.1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某致病细菌分泌的外毒素为无色、细针状结晶，对小鼠和人体有很强的毒性，可引起流涎、呕吐、便血、痉挛等，最终导致死亡。该外毒素为环状肽，结构式如图所示。

    请据图分析回答下面的问题。

    (1)该化合物中含有________个游离的氨基，________个游离的羧基。

    (2)组成该化合物的氨基酸有_______种，其中重复出现的R基是_______________，请写出氨基酸的结构通式：____________________________。

    (3)该化合物含有________个肽键。

    (4)b框所示的R基所构成的氨基酸的相对分子质量是________。

    (5)该外毒素在环状肽形成过程中失去了________个水分子，相对分子质量减少了________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验能获得成功的是（ ）
    A.用溴水可鉴别苯、CCl4、己烯
    B.加浓溴水，然后过滤可除去苯中少量己烯
    C.苯、溴水、铁粉混合制成溴苯
    D.可用分液漏斗分离己烷和苯的混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    A.脱氢反应的△H＜0
    B.600 K时，Y点甲醇的v（逆）＜v（正）
    C.从Y点到Z点可通过增大压强
    D.在t1K时，该反应的平衡常数为8.1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁及其化合物与生产、生活关系密切．t℃时，反应FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）的平衡常数K=0.25，反应达到平衡时n（CO）：n（CO2）= ． 若在1L密闭容器中加入0.02mol FeO（s），并通入xmolCO，t℃时反应达到平衡．此时FeO（s）转化率为50%，则x= ．

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