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    下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒用作引流的是（　　）
    ①过滤   ②蒸发   ③溶解   ④配置一定物质的量浓度的溶液．
    A、①和②B、①和③
    C、③和④D、①和④
    考点：过滤、分离与注入溶液的仪器
    专题：化学实验常用仪器
    分析：玻璃棒在很多操作中被用到，不同操作中玻璃棒的作用也不相同，如引流、搅拌加速溶解、防止液体飞溅、转移固体等作用．
    解答： 解：①在过滤时，玻璃棒起引流作用；
    ②在蒸发实验中玻璃棒的作用是搅拌，防止液体因局部受热而飞溅；
    ③溶解中玻璃棒的作用是搅拌，加速物质的溶解；
    ④配置一定物质的量浓度的溶液时向容量瓶转移液体时玻璃棒起引流作用．
    其中玻璃棒的作用及其目的相同的是①和④，
    故选D．
    点评：本题主要考查了玻璃棒的作用，熟悉各实验中玻璃棒的作用及使用注意事项即可解答，较简单．
    练习册系列答案
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    分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类或说法正确的是（　　）
    A、Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物
    B、根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物
    C、酸、碱、盐之间发生的反应一定属于复分解反应
    D、根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体

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    已知某可逆反应：mA（g）+nB（g）?r C（g）在密闭容器中进行．如图表示此反应在不同时间t，温度T和压强p与反应物B在混合气体中的百分含量（B%）的关系曲线．由曲线分析下列判断正确的是（　　）
    A、T1＞T2，p1＞p2，m+n＞r，正反应吸热
    B、T1＜T2，p1＜p2，m+n＜r，正反应吸热
    C、T1＞T2，p1＞p2，m+n＜r，正反应放热
    D、T1＜T2，p1＜p2，m+n＞r，正反应放热

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    全球气候变暖已经成为全世界人类面临的重大问题，温家宝总理在“哥本哈根会议”上承诺到2020年中国减排温室气体40%．主要过程可以描述分为下列三步（用“C5”）表示C5H10O4，用“C3”表示C3H6O3）：
    Ⅰ、H2O（l）=2H+（aq）+
    1
    2
    O2（g）+2e-△H=+284kJ/mol
    Ⅱ、CO2（g）+C5（s）+2H+（aq）=2C3+（s）△H=+396kJ/mol
    Ⅲ、12C3+（s）+12e-=C6H12O6（葡萄糖、s）+6C5（s）+3O2（g）△H=-1200kJ/mol
    （1）地球上的能源主要源于太阳，绿色植物的光合作用可以大量吸收CO2以减缓温室效应，写出绿色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧气的热化学方程式
     
    ．
    （2）降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇，为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3MolH2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）
    △H=-49.0kJ/mol．测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图1所示．
    ①c（mol/L）0.751.000.500.250310t（min）CO2CH3OH
    从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率
    v（H2）=
     
    mol/（L?min）；
    ②氢气的转化率=
     
    ；
    ③该反应的平衡常数为
     
    （保留小数点后2位）；
    ④下列措施中能使平衡体系中n（CH3OH）/n（CO2）增大的是
     
    ．
    A．升高温度                        
    B．充入He（g），使体系压强增大
    C．将H2O（g）从体系中分离出去        
    D．再充入1mol CO2和3mol H2
    ⑤当反应达到平衡时，H2的物质的量浓度为c1，然后向容器中再加入一定量H2，待反应再一次达到平衡后，H2的物质的量浓度为c2．则c1
     
    c2的关系（填＞、＜、=）．

    （3）减少温室气体排放的关键是节能减排，大力开发利用燃料电池就可以实现这一目标．如图2所示甲烷燃料电池就是将电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定．将其插入KOH溶液从而达到吸收CO2的目的．请回答：
    ①通入甲烷一极的电极反应式为
     
    ；
    ②随着电池不断放电，电解质溶液的pH
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ③通常情况下，甲烷燃料电池的能量利用率
     
    （填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷燃烧的能量利用率．

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    金属晶体具有延展性的原因是（　　）
    A、金属键很微弱
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    D、金属阳离子之间存在斥力

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    容量瓶上没有标记的是（　　）
    A、标线B、温度
    C、物质的量浓度D、容积

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    关于AgCl下列说法正确的是（　　）
    A、在含有Cl-、Br-的混合溶液中加入硝酸银溶液，首先出现的是AgBr沉淀
    B、一定温度下物质的溶解度是一定的，所以一定温度下AgCl在水中和在NaCl溶液中的溶解度是一样的
    C、AgCl的沉淀溶解平衡方程式为：AgCl（aq）?Ag+（aq）+Cl-（aq）
    D、将AgCl溶于水形成饱和溶液，过滤得到的饱和溶液中不存在沉淀溶解平衡

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    已知AgCl的Ksp=1.8×10-10，则饱和AgCl溶液中Ag+的浓度为多少？

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    自来水可以用氯气消毒、某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是（　　）
     ①AgNO3     ②FeCl3      ③AlCl3      ④NaOH      ⑤FeCl2       ⑥Na2CO3．
    A、①②⑥B、③④
    C、②③D、④⑤⑥

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