Question

在一个固定体积的密闭容器中，保持一定温度，进行以下反应H₂（g）+Br₂（g）?2HBr（g）已知加入1molH₂和2molBr₂时，达到平衡后生成amolHBr．在相同条件下，起始时加入H₂、Br₂、HBr的物质的量分别为x、y、z（均不为0），如果仍保持平衡时各组分的质量分数不变，以下判断不正确的是（　　）

• A．x、y应满足的关系是y=2x
• B．x、y、z应满足的关系是4x+z=2y
• C．达到平衡时HBr物质的量为

  (x+y+z)a

  3

  mol
• D．达平衡时HBr物质的量一定为amol

Answer 1

分析：反应H₂（g）+Br₂（g）?2HBr（g）中，反应方程式两边气体的体积不变，压强不影响化学平衡，只要加入的各物质按照化学计量数完全转化成反应物氢气和溴，满足n（A）：n（B）=1molH₂：2mol=1：2，就属于等效平衡，反应体系中各组分的含量一定相等，据此进行分析．

解答：解：依方程式H₂（g）+Br₂（g）?2HBr（g）是反应前后气体体积及变化的反应，压强不影响化学平衡，只要将各物质按照化学计量数转化成反应物A、B，满足n（A）：n（B）=1molH₂：2mol=1：2，就建立等效平衡，各组分的质量分数相等，
A、将zmol氨气转化成A、B，相当于含有n（A）=x+

1

2

z、n（B）=y+

1

2

z，n（A）：n（B）=1：2，所以y+

1

2

z=2（x+

1

2

z），y=2x+0.5z，由于z≠0，所以y≠2x，故A错误；
B、根据A的计算y=2x+0.5z，则x、y、z应满足的关系是4x+z=2y，故B正确；
C、该反应两边气体的体积不变，反应后气体的物质的量还是3mol，溴化氢的含量为

a

3

，达到平衡时两个平衡中溴化氢的含量相等，所以达到平衡时HBr物质的量为

(x+y+z)a

3

mol，故C正确；
D、根据C的分析可知，达到平衡时溴化氢的物质的量为：

(x+y+z)a

3

mol，x+y+z不一定大于3，故D错误；
故选AD．

点评：本题考查了化学平衡的计算，题目难度中等，注意掌握等效平衡的判断方法及满足条件，试题侧重对学生基础知识的训练和检验．有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．