Question

19．现用物质的量浓度为a mol•L^-1的标准NaOH溶液去滴定V mL盐酸的物质的量浓度，请填写下列空白：
（1）碱式滴定管用蒸馏水洗净后，接下来应该进行的操作是用标准NaOH溶液润洗2～3次．
（2）如图1用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入乙（填“甲”或“乙”）中．
（3）如图2是碱式滴定管中液面在滴定前后的读数，c（HCl）=$\frac{{V}_{2}-{V}_{1}}{V}$mol•L^-1．

Answer 1

分析 （1）滴定管用蒸馏水洗涤后，还必须用待装液润洗，否则影响待装液的浓度；
（2）图1中甲为酸式滴定管，乙为碱式滴定管，氢氧化钠溶液为碱性溶液，应该用碱式滴定管盛放；
（3）根据图2中数据计算出消耗标准液体积，然后根据中和反应原理计算出待测液浓度．

解答 解：（1）碱式滴定管用蒸馏水洗净后，为了不影响氢氧化钠溶液的浓度，应该用标准NaOH溶液润洗2～3次，
故答案为：用标准NaOH溶液润洗2～3次；
（2）氢氧化钠溶液呈碱性，应该为碱式滴定管，图1中甲为玻璃活塞，为酸式滴定管，乙带有橡胶管和玻璃球特征，为碱式滴定管，所以应将标准NaOH溶液注入乙中，
故答案为：乙；
（3）根据图2可知，滴定过程中消耗待测液体积为：（V₂-V₁）mL，在待测液浓度为：c（HCl）=$\frac{n（NaOH）}{V[HCl（aq）]}$=$\frac{amol/L×（{V}_{2}-{V}_{1}）×1{0}^{-3}L}{V×1{0}^{-3}L}$=$\frac{{V}_{2}-{V}_{1}}{V}$mol/L，
故答案为：$\frac{{V}_{2}-{V}_{1}}{V}$．

点评 本题考查了中和滴定，题目难度不大，明确中和滴定操作方法为解答关键，注意掌握滴定管的构造、类型及使用方法，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力．