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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）。

    A.标准状况下，2.24 L Cl2通入足量NaOH溶液中，反应转移电子的数目为0.2NA

    B.常温下，0.1 mol·L－1NH4NO3溶液中NO3－数目为0.1NA

    C.常温常压下，4.0 g CH4中含有共价键的数目为NA

    D.标准状况下，22.4 L CHCl3含有分子的数目为NA

    【答案】C

    【解析】

    A、标况下2.24L氯气的物质的量为0.1mol，而氯气与碱的反应为歧化反应，1mol氯气转移1mol电子，故0.1mol氯气转移0.1mol电子即0.1NA个，故A错误；

    B、没有给出溶液的体积，无法得出离子的数目，故B错误；

    C、4.0g CH4的物质的量为=0.25mol，则共价键数为0.25×4NA＝NA，故C正确；

    D、标况下CHCl3为液体，不适用气体摩尔体积，故D错误。

    故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科研人员设想利用如图所示的装置生产硫酸，下列有关说法正确的是( )

    A.a 为正极，b 为负极

    B.生产过程中氢离子由右移向左

    C.从左下口流出的硫酸的质量分数一定大于 50%

    D.负极反应式为 SO2＋2H2O－2e-=SO42-＋4H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是(　　)

    A. HF、HCl、HBr、HI的熔沸点依次升高

    B. CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子

    C. CS2、H2S、C2H2都是直线形分子

    D. 氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CO2催化加氢制甲醇，是极具前景的温室气体资源化研究领域。在某CO催化加氢制甲醇的反应体系中，发生的主要反应有：

    i.CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.4kJ·mol-1

    ⅱ.CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H2=+41.2kJ·mol-1

    ⅲ.CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H3

    （1）△H3________ kJ·mol-1

    （2）5MPa时，往某密闭容器中按投料比n（H2）:n（CO2）=3：1充入H2和CO2。反应达到平衡时，测得各组分的物质的量分数随温度变化的曲线如图所示。

    ①体系中CO2的物质的量分数受温度的影响不大，原因是____。

    ②250℃时，反应ii的平衡常数____1（填“＞”“＜”或“=”）。

    ③下列措施中，无法提高甲醇产率的是____（填标号）。

    A 加入适量CO B 增大压强 C 循环利用原料气 D 升高温度

    ④如图中X、Y分别代表____（填化学式）。

    （3）反应i可能的反应历程如下图所示。

    注：方框内包含微粒种类及数目、微粒的相对总能量（括号里的数字或字母，单位：eV）。其中，TS表示过渡态、*表示吸附在催化剂上的微粒。

    ①反应历程中，生成甲醇的决速步骤的反应方程式为____。

    ②相对总能量E=____（计算结果保留2位小数）。（已知：leV=1.6×10-22kJ）

    （4）用电解法也可实现CO2加氢制甲醇（稀硫酸作电解质溶液）。电解时，往电解池的____极通入氢气，阴极上的电极反应为____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物的结构简式如图所示，关于该物质的叙述错误的是（ ）

    A．一个分子中含有12个H原子

    B．苯环上的一氯代物有2种

    C．能使酸性KMnO4溶液褪色

    D．1mol该物质分别与足量H2、NaOH溶液反应，消耗其物质的量均为3mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】紫草宁（shikonin，见下图）是从生长在亚洲学名叫Lithospermum erythrorhizon的一种植物的根部提取出来的红色化合物。几个世纪以来用做民间药物，如今用于配制治疗跌打损伤的膏药。下列说法不正确的是（ ）

    A. 紫草宁的分子式为C16H16O5

    B. 等量的紫草宁与NaOH溶液、浓溴水反应，消耗NaOH、Br2 的物质的量之比为3:4

    C. 紫草宁既能发生氧化反应又能发生还原反应

    D. 常温下紫草宁不易溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】无论在办公室还是居室里，在漂亮的花瓶中插上一束美丽的鲜花，将会给紧张而又忙碌的工作、生活带来轻松和愉悦的心情。如果在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，就会延长鲜花的寿命。下表是1L“鲜花保鲜剂”的成分，阅读后回答下列问题：

    成分

    质量(g)

    摩尔质量(g·mol-1)

    蔗糖

    50.00

    342

    硫酸钾

    0.50

    174

    阿司匹林

    0.35

    180

    高锰酸钾

    0.50

    158

    硝酸银

    0.04

    170

    （1）“鲜花保鲜剂”中物质的量浓度最大的成分是________（填写名称）。

    （2）“鲜花保鲜剂”中K+的物质的量浓度为（阿司匹林中不含K+）_________（只要求写表达式，不需计算）mol·L-1。

    （3）配制过程中，下列操作配制结果没有影响的是________（填字母）。

    A．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水

    B．定容时仰视液面

    C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaC1溶液而未洗净

    D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理

    （4）欲确定“鲜花保鲜剂”中硝酸银的浓度，可加入的试剂中含有______。（填化学符号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】T℃时，将A和B各0.32mol充入恒容密闭容器中，发生反应：A(g)＋B(g)2C(g)△H=-akJ·mol-1(a>0)，反应过程中测定的数据如下表，下列说法正确的是（ ）

    t/min

    0

    2

    4

    7

    9

    n(B)/mol

    0.32

    0.24

    0.22

    0.20

    0.20

    A.若起始时向容器中充入0.64molC，则达平衡时吸收的热量为0.12akJ

    B.恒温，如果压缩容器体积，B的浓度和体积分数均不变

    C.若起始时向容器中充入0.64molA和0.64molB，则达平衡时n(C)<0.40mol

    D.恒温、恒容，向平衡体系中再充入0.32molA，再次平衡时，B的转化率增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种利用含AgCl的废渣制取AgNO3的工艺流程如下：

    (1)步骤①用氨水浸取时，温度不宜超过35℃，其原因是 ___。在氨水浓度、固液质量比和温度均一定时，为提高银的浸取率还可采取的措施是____；浸取时发生反应的离子方程式为____。

    (2)步骤②中发生反应的离子方程式为______。

    (3)步骤③中，银与浓硝酸反应生成等物质的量的NO和NO2，当消耗了10.8g Ag时，有______molHNO3参与了反应。

    (4)步骤④的操作为______，100℃下烘干得产品AgNO3。

    (5)上述流程中发生了氧化还原反应的步骤有______(用“①”“②”“③”“④”填空)。

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