Question

下列说法正确的是（ ）
A．25℃时NH₄Cl溶液的K_w大于100℃时NaCl溶液的K_w
B．SO₂通入碘水中，反应的离子方程式为SO₂+I₂+2H₂O═SO₃^2-+2I^-+4H⁺
C．加入铝粉能产生H₂的溶液中，可能存在大量的Na⁺、Ba²⁺、AlO₂^-、NO₃^-
D．100℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性

Answer 1

【答案】分析：根据温度与离子积的关系、氧化还原反应、离子共存、酸碱混合pH的计算来分析，并利用铝粉能产生H₂的溶液来分析溶液的酸碱性．
解答：解：A、因水的离子积常数只与温度有关，温度越高，K_w越大，故A错误；
B、因二氧化硫具有还原性，碘单质具有氧化性，则SO₂通入碘水中生成SO₄^2-，故B错误；
C、因加入铝粉能产生H₂的溶液可能是强酸性溶液，也可能是强碱性溶液，在强酸性溶液中不可能存在AlO₂^-和NO₃^-，在强碱性溶液中，离子之间互不反应，可以大量共存，故C正确；
D、100℃时，K_w=1×10^-12，pH=2的盐酸中H⁺的浓度为0.01mol/L，pH=12的NaOH溶液中OH^-的浓度为1mol/L，则等体积混合后碱过量，溶液显碱性，故D错误；
故选：C．
点评：本题考查知识点较多，符合高考的命题思路，注重对溶液中水的电离、pH的计算、离子共存、溶液中的氧化还原反应等重要考点的考查，有助于对专题知识点的训练．