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    【题目】下列物质的俗名与化学式相对应的是（ ）

    A.熟石灰——CaOB.苏打——Na2CO3

    C.铁红——Fe3O4D.烧碱——Ca(OH)2

    【答案】B

    【解析】

    A. 熟石灰——Ca(OH)2，故A错误；

    B. 苏打——Na2CO3，故B正确；

    C. 铁红——Fe2O3，故C错误；

    D. 烧碱——NaOH，故D错误。

    综上所述，答案为B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下,可逆反应X(g)+2Y(g) 2Z(g) ΔH=-akJmol-1,达到化学平衡时,下列说法一定正确的是　(　　)

    A.反应放出akJ热量B.反应物和生成物的浓度都不再发生变化

    C.X和Y的物质的量之比为1∶2D.X的正反应速率等于Z的逆反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向lOmL 1 mol L-1的HCOOH溶液中不断滴加1 mol L-1的NaOH溶液，并一直保持常温，所加碱的体积与-lgc(H+)的关系如图所示。c(H+)为溶液中水电离出的c(H+)。下列说法正确的是（）

    A. HCOOH为强电解质

    B. a、b两点pH均为7

    C. 混合溶液的pH逐渐增大

    D. 从a点到b点，溶液的导电性先增强后减弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，反应N2（g）+3H2(g)2NH3(g)不能作为达到平衡状态的依据的是

    A. N2，H2和NH3的质量分数不再改变

    B. c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2

    C. 断开1 mol H-H的同时形成1 mol H-H

    D. 单位时间里每增加1 mol N2，同时消耗3 molH2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯化钾溶液在火焰上灼烧时，透过蓝色钴玻璃观察到火焰的颜色为（ ）

    A.紫色B.红色

    C.蓝色D.黄色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+nB(g)pC(g)的速率和平衡的影响，图像如下，下列判断正确的是（ ）

    A. 由图a可知，T1>T2，该反应的逆反应为吸热反应

    B. 由图b可知，该反应m+n<p

    C. 图c是绝热条件下速率和时间的图像，由此说明该反应吸热

    D. 图d中，若m+n=p，则曲线a一定增大了压强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水合肼(N2H4·H2O)是无色、有强还原性的液体，实验室制备水合肼的原理为：CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl据此，某学生设计了下列实验。

    【制备NaClO溶液】实验装置如下图图甲所示（部分夹持装置已省略）

    已知：3NaClO2NaCl+NaClO3

    （1）配制30 %NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有__________（填字母）。

    A.容量瓶 B．烧杯 C．移液管 D.玻璃棒

    （2）装置I中发生的离子反应方程式是_______________；Ⅱ中玻璃管a的作用为____________；Ⅱ中用冰水浴控制温度在30℃以下，其主要目的___________________

    【制取水合肼】实验装置如上图图乙所示

    （3）反应过程中，如果分液漏斗中溶液的滴速过快， 部分N2H4·H2O参与A中反应并产生大量氮气，产品产率因此降低，请写出降低产率的相关化学反应方程式____________________；充分反应后，加热蒸馏A内的溶液即可得到水合肼的粗产品。

    【测定肼的含量】

    （4）称取馏分0.3000 g，加水配成20.0 mL溶液，一定条件下用0.1500 mol·L-1的I2溶液滴定。已知: N2H4·H2O + 2I2 = N2↑+ 4HI + H2O。

    ①滴定时，可以选用的指示剂为____________；

    ②实验测得消耗I2溶液的平均值为20. 00 mL，馏分中N2H4·H2O的质量分数为____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究化学反应中的能量变化有重要意义。请根据学过的知识回答下列问题：

    （1）已知一氧化碳与水蒸气反应过程的能量变化如图所示，反应的热化学方程式为____________________________________________。

    （2）意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如下图所示，已知断裂1 mol N—N键吸收167 kJ热量，生成1 mol N≡N键放出942 kJ热量。根据以上信息和数据，1mol N4生成N2的ΔH=_________ kJ·mol－1

    （3）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。298K时，已知：

    ①C(s,石墨)+O2(g)CO2(g) ΔH1=a kJ·mol-1

    ②2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH2=b kJ·mol-1

    ③2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l) ΔH3=c kJ·mol-1

    则反应：2C(s,石墨)+H2(g)C2H2(g) 的焓变ΔH=__________（用含a、b、c的式子表示）。

    （4）已知：铝热反应是放热反应，又知，常温下：

    4Al(s)+3O2(g)2Al2O3(s) ΔH1

    4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s) ΔH2

    下面关于ΔH1、ΔH2的比较正确的是____________

    A．ΔH1>ΔH2 B．ΔH1<ΔH2 C．ΔH1=ΔH2 D．无法比较

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在人体的肝脏和骨骼肌中含量较多的糖是（ ）

    A. 乳糖 B. 淀粉 C. 糖元 D. 麦芽糖

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