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N、O、Si、S是重要的非金属元素,下列说法正确的是

A.N、O、S、Si的原子半径逐渐增大,非金属性逐渐减弱
B.氮的氧化物和硫的氧化物既是形成光化学烟雾,又是形成酸雨的主要物质
C.S、SO2和Si、SiO2四种物质均能与NaOH溶液反应,各自又能与某些酸反应
D.N、Si、S的单质均能和氧气反应,生成的产物分别是NO2、SiO2和SO2

C

解析试题分析:A、同周期自左向右,原子半径逐渐减小,非金属性逐渐增强。同主族自上而下,原子半径逐渐增大,非金属性逐渐减弱,所以原子半径是Si>S>N>O,非金属性是O>N>S>Si,A不正确;B、硫的氧化物不能形成光化学烟雾,B不正确;C、S、SO2和Si、SiO2四种物质均能与NaOH溶液反应,S、SO2都能和硝酸反应,Si和SiO2都能和氢氟酸反应,C正确;D、氮气和氧气反应生成物是NO,D不正确,答案选C。
考点:考查常见非金属元素及其化合物的性质、原子半径大小比较、大气污染等

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置),下列有关说法正确的是

A.洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡 
B.在Z导管出来的气体中无二氧化碳 
C.洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡 
D.在Z导管口有红棕色气体出现 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

将导出H2S气体的导管点燃后伸入盛有一定量O2的集气瓶内,下列3个反应发生的先后顺序是
① 2H2S + O2 → 2S + 2H2O  ② 2H2S + SO2 → 3S + 2H2O  ③ 2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O

A.①②③B.③①②C.①③②D.③②①

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列关于硅元素的说法,不正确的是

A.光导纤维的主要成分是二氧化硅B.二氧化硅可以和水直接反应来制取硅酸
C.硅可用作太阳能电池D.硅酸钠是制备硅胶和木材防火剂等的原料

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

稀硫酸中插一块铜片,加入下列物质后,可使铜片发生反应的是 (     )

A.稀盐酸 B.硫酸钠晶体 C.硝酸钾晶体 D.氯化钠晶体

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列陈述正确并且有因果关系的是(  )

选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
SO2有漂白性
SO2可使溴水褪色
B
SiO2有导电性
SiO2可用于制备光导纤维
C
浓硫酸有强氧化性
浓硫酸可用于干燥H2和CO
D
Fe3+有强氧化性
FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

近年来,酸雨污染较为严重,防治酸雨成了迫在眉睫的问题。
(1)火力发电厂为除去有害气体SO2,并变废为宝,常采用尾气脱硫工艺,如图所示。写出尾气脱硫工艺中反应的化学方程式:     

(2)宁波的火力发电厂通常建在海边,一般海水呈弱碱性,主要含有Na+、Mg2+、K+、Ca2+、Cl-、Br-、SO42-、HCO3-等离子。含有SO2的烟气也可以利用海水脱硫,其工艺流程如下图所示:

①向曝气池通入空气的目的是     
②通入空气后的曝气池中的海水与天然海水相比,浓度有明显不同的离子是           

A.Cl-B.Na+C.Mg2+D.HCO3-
(3)有人提出了一种利用氯碱工业产品处理含二氧化硫废气的方法,将含SO2的废气通入电解饱和食盐水后所得到的NaOH溶液中,得NaHSO3溶液。写出得到NaHSO3溶液的离子方程式:     

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

(12分)为研究铁质材料与热浓硫酸的反应,某学习小组用碳素钢(即铁和碳的合金)进行了以下探究活动:
[探究一](1)将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中,10分钟后移入硫酸铜溶液中,片刻后取出观察,铁钉表面无明显变化,其原因是                     
(2)称取碳素钢6.0 g放入15.0 mL浓硫酸中,加热,充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y。
①甲同学认为X中除Fe3之外还可能含有Fe2。若要确认其中的Fe2,应选用     (选填序号)。
A.KSCN溶液和氯水                B.铁粉和KSCN溶液
C.浓氨水                        D.酸性KMnO4溶液
②乙同学取560 mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中,然后加入足量BaCl2溶液,经适当操作后得干燥固体4.66 g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为       
[探究二]根据上述实验中SO2体积分数的分析,丙同学认为气体Y中还可能含有Q1和Q2两种气体,其中Q1气体,在标准状况下,密度为0.0893 g·L-1。为此设计了下列探究实验装置(假设有关气体完全反应)。

(3)装置B中试剂的作用是                       
(4)分析Y气体中的Q2气体是如何生成的             (用化学方程式表示)。
(5)已知洗气瓶M中盛装澄清石灰水,为确认Q2的存在,需在装置中添加洗气瓶M于   (填序号)。
A.A之前               B.A—B间
C.B—C间               D.C—D间
(6)如果气体Y中含有Q1,预计实验现象应是                   

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用,回答下列问题:
(1)氮元素原子的L层电子数为       
(2)NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4),该反应的化学方程式为           
(3)肼可作为火箭发动机的燃料,与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。
已知:①N2(g)+2O2(g)= N2O4(1)          △H1= -195kJ·mol-1
②N2H4(1) + O2(g)= N2(g) + 2H2O    △H2= -534.2kJ·mol-1
写出肼和N2H4反应的热化学方程式                             
(3)肼一空气燃料电池是一种碱性电池,该电池放电时,负极的反应式为                                  

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