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    （21分）有A、B、C、D、E五种化合物，其中A、B、C、D是含铝元素的化合物，F是一种气体，标准状况下相对于空气的密度为1.103。它们之间有下列的转化关系：
    ①A+NaOH→D+H2O      ②B→A+ H2O     ③C+ NaOH→B+NaCl   ④E+ H2O→NaOH+F
    ⑴写出A、B、C、D的化学式：
    A                        ，B                              ，C                            ，E                            。
    ⑵写出①③④的离子方程式：
    ①                                                              ，  
    ③                                                                     ，
    ④                                                                     。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验中金属或金属氧化物可以完全溶解的是     （   ）
    A．1 mol铜片与含2 mol H2SO4的浓硫酸共热
    B．常温下1 mol铝片投入足量的浓硫酸中
    C．1 mol MnO2粉末与含2 mol H2O2的溶液共热
    D．常温下1 mol铜片投入含4 mol HNO3的浓硝酸中

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将质量为W1g的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体V1L．向溶液中逐滴加入浓度为a mol·L-1的HC1溶液，过程中有白色沉淀产生后又逐渐溶解，当沉淀恰好消失时所加HC1溶液体积为V2L．将溶液蒸干充分灼烧得到固体W2g．下列关系式中错误的是                （　　）
    A．24n（A1）+35．5n（Na）=W2—W1B．n（Na）+3n（A1）=aV2
    C．n（Na）+3n（A1）=V1/11．2D．aV2=V1/22．4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    (11分)某探究小组在实验室中用铝土矿(主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、SiO2)提取氧化铝。回答下列问题：

    (1)在实验中需用1 mol·L－1的NaOH溶液480 mL，配制该溶液已有下列仪器：托盘天平(砝码)、胶头滴管、药匙、玻璃棒，还缺少的仪器是_______________________。
    在灼烧操作中用到下列仪器中的一种，其名称是________。

    (2)写出步骤①中发生反应的离子方程式____________________________________
    ________________________________________________________________________。
    (3)操作③中洗涤如何操作_______________________________________________
    ________________________________________________________________________。
    (4)甲同学在实验室中用下列装置制备CO2气体，并通入滤液B中制取Al(OH)3时，结果没有产生预期现象。

    乙同学分析认为：甲同学通入CO2不足是导致实验失败的原因之一。你认为乙的分析是否合理？________。若合理，请用离子方程式解释其原因________________________________________________________。
    (若你认为不合理，该空不作答)
    丙同学分析认为：甲同学通入的CO2中含有HCl气体，也是导致实验失败的原因，在实验中增加某装置可解决这个问题。请帮助该同学画出该装置图，并注明试剂名称。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (12分)从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取氧化铝的两种工艺流程如下：

    请回答下列问题：
    ⑴流程甲中，固体A的主要成分是______（填化学式，下同），沉淀B的主要成分是_______，生成沉淀C的离子方程式为__________________。
    ⑵流程乙中，加过量烧碱时发生反应的离子方程式为________________，沉淀E的主要成分是_________。
    ⑶生成沉淀F的离子方程式为____________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一种从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝的工艺流程如下：

    下列说法中正确的是
    A．X既可以是HCl，也可以是NaOH
    B．第②步反应的离子方程式为：
    C．固体L中含有SiO2、Fe2O3和MgO等
    D．滤液N经蒸发结晶后可以得到纯净的Na2CO3固体

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某浓度的硝酸与过量的铁粉反应生成标准状况下N2O气体4.48L。若改用铝粉反应（生成NO气体），则最终可溶解铝粉的质量为
    A．8.9gB．9.0gC．13.5gD．27.0g

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （11分）新型陶瓷氮化铝可用Al2O3高温还原法制备：，用该法制得的产品中常含有少量杂质。某同学拟通过下列实验装置测定产品中AIN的纯度。
    已知：AIN溶于强碱时会生成NH3。

    （1）从原料角度分析，AIN中的杂质可能是   ，装置A中产生气体的化学方程式为       。
    （2）装置B中的试剂是____；装置C中长颈漏斗的作用是         。
    在上图右边的方框中，画出所缺装置图，并注明装置中的试剂。
    （3）充分反应后，需打开K1，通入一段时间N2，其目的是          。
    （4）若样品的质量为mg，实验前后装置C增重ng，则样品中AIN昀纯度为         。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    铝是国民经济发展的重要材料，铝在地壳中的含量约占8% ,目前我国铝消费量超过430万吨，在众多的金属中仅次于铁。请回答下问题：
    (I )实验室中用金属铝制备少量氢氧化铝,有以下3种方案：
    方案1:
    方案3：o
    制备相同物质的量的氢氧化铝消耗酸和碱最少的是方案_____________________。
    (II)工业上冶炼铝的流程图如图16所示：

    在制取氧化铝的过程中，分析铝土矿和赤泥中所含Al2O3、Fe203质量分数的数据如下：
     
    		Al2O3
    		Fe2O3
    		其他杂质
    铝土矿
    		55%
    		16%
    		—
    赤泥
    		15%
    		48%
    		一
    (1) 书写化学方程式，反应①_________，反应②________________
    (2) 电解氧化铝生产铝时，阳极的电极反应式为________________。
    (3) 假设其它杂质不参加反应，则每生产3.4t纯净的氧化铝，需铝土矿________t

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