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    常温下，相同物质的量浓度的下列溶液，导电能力最强的是（　　）
    A、盐酸B、氨水C、醋酸D、碳酸钠
    考点：电解质溶液的导电性
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：溶液的导电性强弱取决于溶液中离子浓度的大小，离子浓度越大，导电性越强．
    解答： 解：相同物质的量浓度的溶液中氨水、醋酸是弱电解质，硝酸、碳酸钠是强电解质，硝酸、碳酸钠溶液的导电能力强于氨水、醋酸溶液，
    硝酸、碳酸钠溶液相比，碳酸钠溶液中钠离子浓度是硝酸溶液中氢离子浓度的二倍，硝酸根离子和碳酸根离子浓度相同，所以碳酸钠溶液的导电能力比硝酸溶液强，
    故选D．
    点评：本题考查了溶液导电能力的强弱判断，注意导电性与离子浓度、离子电荷的关系即可解答，较简单．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下现象与电化学腐蚀无关的是（　　）
    A、黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿
    B、生铁比纯铁容易生锈
    C、铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈
    D、银质物品久置表面变暗

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石并需要吸收能量．已知12g石墨或金刚石完全燃烧时放出的热量依次为Q1和Q2，下列说法错误的是（　　）
    A、Q1＜Q2
    B、石墨不如金刚石稳定
    C、质量相等的石墨与金刚石，石墨具有的能量比金刚石低
    D、质量相等的石墨与金刚石完全燃烧，生成的二氧化碳一样多

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    表中元素均为中学化学中常见短周期元素，根据表中信息，下列说法不正确的是（　　）
    元素代号XYZWN
    原子半径/nm0.1860.0740.1020.0990.160
    主要化合价+1-2-2、+6+7、-1+2
    A、常温下单质与水反应速率：X＞N
    B、最高价氧化物对应水化物酸性：W＞Z
    C、X 与W形成的化合物是共价化合物
    D、X和Y的单质在一定条件下反应可生成一种淡黄色的固体化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    同周期主族元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断正确的是（　　）
    A、含氧酸的酸性H3ZO4＞H2YO4＞HXO4
    B、非金属性Z＞Y＞X
    C、原子半径Z＞Y＞X
    D、气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    0.5mol H2含有（　　）
    A、0.5 mol 个氢气分子
    B、6.02×1023个氢气分子
    C、3.01×1023个氢气分子
    D、3.01×1023个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是某学校实验室买回的硫酸试剂标签的部分内容．判断下列说法正确的是（　　）
    A、该硫酸的浓度为9.2 mol?L-1
    B、配制200 mL 4.6 mol?L-1的稀H2SO4需该H2SO4  50 mL
    C、该硫酸与等体积水混合质量分数变为49%
    D、取该硫酸100 mL，则浓度变为原来的
    1
    5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A、lmol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA
    B、室温下，14.0g分子通式为CnH2n烯烃中含有的碳碳双键数目为
    NA
    n
    C、标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA
    D、氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    773K时，将等物质的量的H2O与CO至于1L的密闭容器中，发生反应：H2O（g）+CO（g）?H2（g）+CO2（g）△H＜0，其CO的转化率如图所示．下列说法中正确的是（　　）
    A、t1时CO2的浓度大于t2时CO2的浓度
    B、773K时，该反应的化学平衡常数为0.75
    C、773K时，在上述平衡体系中再充入CO，化学平衡常数减小
    D、对上述平衡体系加热，化学平衡常数减小

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