NO2和N2O4可相互转化:2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1 L的恒温密闭容器中,反应物浓度随时间变化关系如图.下列说法中正确的是( )A.图中共有两条曲线x和y,其中曲线y表示NO2浓度随时间的变化B.A.B.C.D四个点中,表示化学反应处于平衡状态的点是B和CC.反应进行至25 min时,曲线� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

NO₂和N₂O₄可相互转化:2NO₂(g)

N₂O₄(g)　ΔH<0现将一定量NO₂和N₂O₄的混合气体通入体积为1 L的恒温密闭容器中,反应物浓度随时间变化关系如图。下列说法中正确的是(　　)

A.图中共有两条曲线x和y,其中曲线y表示NO₂浓度随时间的变化
B.A、B、C、D四个点中,表示化学反应处于平衡状态的点是B和C
C.反应进行至25 min时,曲线发生变化的原因是加入0.4 mol N₂O₄
D.若要达到与D相同的状态,在25 min时还可采取的措施是适当缩小容器体积

由图像可知反应开始时相同时间内x的生成量是y的消耗量的2倍,所以x表示NO₂的浓度,A错误;达到化学平衡状态,各物质的浓度不再随时间改变,水平线表示达到平衡状态,A、C均不是平衡状态,B选项错误;25 min时加入的是0.4 mol NO₂,因为反应物只有NO₂,相当于加压,D选项正确,C选项错误

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

一定温度下,向一容积为5 L的恒容密闭容器中充入0.4 mol SO₂和0.2 mol O₂,发生反应:2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g) ΔH="-196" kJ·mol^-1。当反应达到平衡时,容器内压强变为起始时的0.7倍。请回答下列问题:
(1)判断该反应达到平衡状态的标志是 (填字母)。
a.SO₂、O₂、SO₃三者的浓度之比为2∶1∶2
b.容器内气体的压强不变
c.容器内混合气体的密度保持不变
d.SO₃的物质的量不再变化
e.SO₂的生成速率和SO₃的生成速率相等
(2)①SO₂的转化率为 ;②达到平衡时反应放出的热量为 ;③此温度下该反应的平衡常数K= 。
(3)如图表示平衡时SO₂的体积分数随压强和温度变化的曲线,则:

①温度关系:T₁ T₂(填“＞”、“＜”或“=”,下同);
②平衡常数关系:K_A K_B,K_A K_D。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)＋xB(g)

?2C(g)，达到平衡后，在不同的时间段，分别改变影响反应的一个条件，测得容器中各物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如下图所示：

下列说法中正确的是

A．30～40 min该反应使用了催化剂

B．反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应

C．30 min时降低压强，40 min时升高温度

D．8 min时反应第一次达到平衡

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

某温度下，反应2A(g)

B(g)(正反应为吸热反应)在密闭容器中达到平衡，平衡后

，若改变某一条件，足够时间后反应再次达到平衡状态，此时

，下列叙述正确的是 (　　)。

A．在该温度下，保持容积固定不变，向容器内补充了B气体，则a<b

B．若a＝b，则B容器中一定使用了催化剂

C．若其他条件不变，升高温度，则有a<b

D．若保持温度、压强不变，充入惰性气体，则有a>b

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在恒容条件下化学反应：2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g) ΔH="-Q" kJ·mol^-1。在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量(Q)如表所列：

根据以上数据，下列叙述正确的是( )

A．在上述条件下反应生成1 mol SO₃固体放热Q/2 kJ	B．2Q₃<2Q₂=Q₁<Q
C．Q₁=2Q₂=2Q₃=Q	D．2Q₂=2Q₃<Q₁<Q

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在一定温度下,饱和氯水中存在平衡:Cl₂+H₂O

H⁺+Cl^-+HClO。下列说法中正确的是(　　)

A．光照一段时间后,c(HClO)减小

B．加入碳酸钙粉末后,溶液的pH增大,可以提高HClO浓度

C．加入少量水,由水电离的c(H⁺)减小

D．加入少量NaOH固体,

增大

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

已知可逆反应：M(g)＋N(g)

P(g)＋Q(g) △H＞0 。反应达到平衡后，若要增大M的转化率，在其它条件不变的情况下可以采取的措施为（　　）
①加入一定量的M ②加入一定量的N ③升高反应体系的温度 ④缩小容器体积
⑤加入某物质作催化剂 ⑥分离出一定量的P

A．①③⑤

B．②④⑥

C．②③⑥

D．④⑤⑥

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

物质(t-BuNO)₂在正庚烷或CCl₄中均可以发生反应：(t-BuNO)₂

2(t-BuNO)。在20℃时，向2 L正庚烷中加入(t-BuNO)₂1.0 mol，10 min时反应达平衡，此时(t-BuNO)₂的平衡转化率为75%（假设反应过程中溶液体积始终为2 L）。下列说法正确的是

A．反应在前10 min内的平均速率为ν(t-BuNO)=0.0375mol·L^－1·min^－1

B．保持其他条件不变，若此时再向正庚烷反应体系中加入正庚烷，平衡向生成(t-BuNO)₂的方向移动

C．保持其他条件不变，升高温度，(t-BuNO)₂的平衡转化率大于75%，则其能量关系可用右图表示

D．保持其他条件不变，若该反应在CCl₄中进行，其平衡常数为1.9，则(t-BuNO)₂的平衡转化率大于75%

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

铁及其化合物在生产、生活中有广泛应用。请回答下列问题：
（1）水热法制备Fe₃O₄纳米颗粒的反应是：3Fe²^＋＋2S₂O₃^2-＋O₂＋xOH^－→Fe₃O₄↓＋S₄O₃^2-＋2H₂O
①上述离子方程式中x＝________；
②每生成1 mol Fe₃O₄，反应转移的电子为________mol；
（2）某高效净水剂可由Fe（OH）SO₄聚合得到。工业上以FeSO₄、NaNO₂和稀硫酸为原料来制备Fe（OH）SO₄，反应中有NO生成，化学方程式为　　　　　　　。
高炉炼铁过程中发生的主要反应为：

Fe₂O₃（s）+ CO（g）

Fe（s）+CO₂（g）+Q
已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：

温度/℃	1000	1115	1300
平衡常数	4.0	3.7	3.5

（3）该反应的平衡常数表达式K=_             ；Q    0（填“>”、“<”或“=”）；
（4）欲提高上述反应中CO的平衡转化率，可采取的措施是             ；
A．提高反应温度         B．移出部分CO₂
C．加入合适的催化剂     D．减小容器的容积
（5）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe₂O₃、CO、CO₂各1.0 mol，此时v_正             v_逆（填“等于”、“大于”或“小于”）。经过l0 min，在1000℃达到平衡，则该时间范围内反应的平均反应速率v （CO₂）=               。

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