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    除去下列物质中所含少量杂质（括号内为杂质），所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是（　　）
    选项 混合物 试剂 分离方法
    A．  溴乙烷（乙醇）  生石灰 蒸馏
    B． 甲烷（乙烯） 酸性高锰酸钾溶液 洗气
    C． 苯（硝基苯） 蒸馏水 分液
    D． 苯甲酸（NaCl） 蒸馏水 重结晶  
    A、AB、BC、CD、D
    考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用
    专题：实验评价题
    分析：A．不需要加CaO，直接利用沸点差异分离；
    B．乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳；
    C．苯与硝基苯均不溶于水，可直接利用沸点差异分离；
    D．苯甲酸的溶解度受温度影响大，而NaCl的溶解度受温度影响不大．
    解答： 解：A．不需要加CaO，二者沸点不同，利用蒸馏可除杂，故A错误；
    B．乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳，引入新杂质，应利用溴水和洗气法除杂，故B错误；
    C．苯与硝基苯均不溶于水，但二者沸点不能，可利用蒸馏除杂，故C错误；
    D．苯甲酸、NaCl的溶解度随温度变化不同，可用重结晶的方法分离，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查物质的分离、提纯和除杂，题目难度不大，注意除杂的要求：既要把杂质除去，又不能引入新的杂质且原物质不能被消耗，选项D为解答的难点．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用短线“-”表示共用电子对，用“‥”表示未成键孤对电子的式子叫路易斯结构式．R分子的路易斯结构式可以表示为，则以下叙述错误的是（　　）
    A、R为三角锥形
    B、R可以是BF3
    C、R是极性分子
    D、键角小于109°28′

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质．已知：甲+乙=丁+己，甲+丙=戊+己；0.1mol?L-1丁溶液的pH为13（25℃）．下列说法正确的是（　　）
    A、1 mol甲与足量的乙完全反应共转移了1 mol电子
    B、Y元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族
    C、原子半径：W＞Z＞Y＞X
    D、1.0 L 0.1 mol?L-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    排放到大气的物质往往对环境有利弊二重性．下列相关叙述与事实不符的是（　　）
    A、植物光合作用需要CO2，但是大气中CO2过多引起温室效应会导致气候恶化
    B、汽车尾气中的NO会污染城市空气，雷电产生的NO会转化为NO3- 并随雨水滋养地表植物
    C、臭氧层中的O3可以吸收宇宙射线福佑生灵，地表上的O3却可能伤害人的呼吸道
    D、少量Cl2可用于水体净化消毒，大量Cl2会导致水体富营养化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与材料、生活和环境密切相关．下列有关说法中错误的是（　　）
    A、煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料
    B、利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用
    C、日常生活中人们大量使用铝制品，是因为常温下铝不能与氧气反应
    D、神舟10号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料是单晶硅

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、共价化合物中可能含有离子键
    B、Ca2+、K+、Cl-、S2-四种粒子的离子半径依次减小
    C、
     
    208
    84
    Po、
     
    209
    84
    Po、
     
    210
    84
    Po三种原子的核外电子数分别为124、125、126
    D、第ⅥA族元素氧、硫、硒对应的氢化物H2O、H2S、H2Se的稳定性依次减弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学研究小组探究溴化亚铁水溶液与氯气反应．
    （1）该小组同学用如图所示装置制取干燥纯净的氯气．
    仪器A的名称是
     
    ，装置C中的试剂是
     
    ，装置F的作用是
     
    ；写出制备氯气的离子方程式
     
    ．
    （2）该小组同学对Cl2与FeBr2溶液的反应进行实验探究．
    【实验过程】
    向100mL 0.1mol?L-1的溶液缓缓通入100mL Cl2（标准状况），溶液由浅绿色逐渐变黄色；继续通人Cl2，溶液黄色加深，变为棕黄色．
    【提出假设】上述现象发生的原因可能是：
    假设1：Cl2先将Fe2+氧化生成Fe3+，溶液逐渐变黄色，Cl2再把Br-氧化成Br2，溶液变为棕黄色．
    假设2：Cl2先将Br-氧化生成Br2，溶液逐渐变黄色，Cl2再把Fe2+氧化成Fe3+，溶液变为棕黄色．
    【实验方案】
    方案甲：设计实验验证由浅绿色逐渐变黄色的原因
     
    （说明实验操作、现象和结论）．
    方案乙：设计对比实验验证氧化性顺序
     试验  操作  现象
     a  取少量FeCl2溶液于试管中，滴加少量氯，再滴加2滴KSCN溶液，振荡静置．  溶液变为血红色
     b  取少量FeCl3溶液于试管中，滴加少量溴化钠溶液和少量CCl4，振荡静置．  CCl4层没有明显变化
     c  
     
    		  CCl4层由无色变为橙红色
    根据实验得出Cl2、Fe3+、Br2氧化性由强到弱的顺序为
     
    ，上述假设合理的是
     
    ．
    （3）若向含有0.1mol FeBr2的溶液中通人0.1mol Cl2充分反应，写出反应的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有短周期元素组成的E五种物质，存在如图转化关系（部分产物已略去），其中E为黑色粉末，D为无色气体．

    （1）若B为含氯元素的钾盐，与浓盐酸反应可以生成黄绿色气体，且1mol B转移5mol电子，则B与浓盐酸反应的化学方程式为
     
    ，生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比为
     
    ；
    （2）固体C与水反应生成D的化学方程式为：
     

    （3）电解F的饱和水溶液得到碱溶液M，写出该反应的离子方程式
     
    ；若将浓度为c1的M溶液与0.2mol?L-1的一元酸HA等体积混合，所得溶液pH=7，则c1
    （填“≥”、“=”或“≤”）0.2mol?L-1，溶液中离子浓度的大小关系为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是（　　）
    A、误食重金属盐引起人体中毒，可喝大量的食盐水解毒
    B、变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应
    C、浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放于水果箱内是为了延长水果保鲜期
    D、安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率

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