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    下列有关物质应用的说法错误的是（　　）
    A、铝用于冶炼难熔金属
    B、锌用于防护铁腐蚀
    C、硝酸用于制炸药
    D、生石灰用于食品抗氧化剂
    考点：铝的化学性质,硝酸的化学性质
    专题：
    分析：A．铝热反应放出大量的热，可用于冶炼熔点高的金属；
    B．Zn比Fe活泼，构成原电池中Zn为负极；
    C．硝化甘油由甘油和硝酸制备；
    D．生石灰具有吸水性，不具有还原性．
    解答： 解：A．铝热反应放出大量的热，可用于冶炼熔点高的金属，且Al具有强还原性，则铝用于冶炼难熔金属，如V、Cr、Mn等，故A正确；
    B．Zn比Fe活泼，构成原电池中Zn为负极，则锌用于防护铁腐蚀，故B正确；
    C．硝化甘油为常见的炸药，可由甘油和硝酸制备，则硝酸用于制炸药，故C正确；
    D．生石灰具有吸水性，不具有还原性，则生石灰用于食品干燥剂，不能作抗氧化剂，故D错误；
    故选D．
    点评：本题考查物质的性质及用途，为高频考点，把握化学性质与用途的关系为解答的关键，侧重化学与生活及反应原理的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验不能达到预期目的是（　　）
    A、利用Ⅰ装置检查气密性，打开分液漏斗活塞，液体顺利流下
    B、利用Ⅱ装置制取NH3
    C、利用Ⅲ装置进行铜与浓硝酸反应的实验
    D、利用Ⅳ装置收集NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上合成有机物Ⅲ（=CHCOOCH2CH3）的路线如下：

    （1）有机物Ⅰ的分子式为
     
    ，所含官能团名称为
     
    ．
    （2）反应①的反应类型为
     
    ，反应②中无机试剂和催化剂为
     
    ．
    （3）反应③的化学方程式为
     
    ．
    （4）有机物Ⅳ发生消去反应可得Ⅰ，也能通过两步氧化得丙二酸，则Ⅳ的结构简式为
     
    ．
    （5）已知（R表示烃基）：

    醛和酯也能发生上述类似反应，则苯甲醛与
     
    发生反应，可直接合成有机物Ⅲ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作或事故处理方法错误的是（　　）
    A、少量的金属钠应保存在煤油中
    B、不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛
    C、将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌
    D、大量氯气泄漏时，应用浸有弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻向低处跑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列四种物质，不能由金属与非金属两种单质直接化合生成的是（　　）
    A、FeCl2
    B、Na2O2
    C、FeI3
    D、CuCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示与对应叙述相符的是（　　）
    A、
    一定条件下，X和Y反应生成Z，由图1推出该反应的方程式可表示为：X+3Y?Z
    B、
    表示NaOH溶液滴加到0.1 mol/L的一元酸溶液得到的滴定曲线（常温下），该实验最好选取酚酞作指示剂
    C、
    常温下，向NaOH溶液中逐滴加入等浓度的醋酸溶液，所得滴定曲线如图所示．当7＜pH＜13时，溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
    D、
    用硝酸银溶液滴定等浓度的A-、B-、C-的混合溶液（均可以与Ag+反应生成沉淀），由图可确定首先沉淀的是C-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    霞石是一种硅酸盐，其组成可表示为K2O?3Na2O?4Al2O3?8SiO2，某小组同学设计以霞石为原料制备Al2O3的方案如下：

    请回答下列问题：
    （1）沉淀1的主要成分的化学式为
     
    ．
    （2）向滤液1中加入过量NaOH溶液的有关反应离子方程式为
     
    ．
    （3）由溶液2生成Al（OH）3的离子方程式为
     
    ．
    （4）某同学提出上述流程较繁琐，可简化流程，其方法是向滤液1中加入足量的试剂X即可得到Al（OH）3，则试剂X为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    汽车尾气中CO、NOx 以及燃煤废弃中的SO2都是大气污染物，对它们的治理具有重要意义．吸收SO2和NO，获得Na2S2O2和NH4NO3产品的流程图如下（Ce为铈元素）：

    （1）装置Ⅰ中，NaOH溶液吸收SO2也可生成Na2SO3和NaHSO3的混合溶液
    ①写出NaOH溶液吸收SO2生成等物质的量的Na2SO3和NaHSO3混合溶液时总反应的离子方程式
     

    ②已知混合液pH随n（SO32-）：n（HSO3-）变化关系如下表：
    n（SO32-）：n（HSO3-）91：91：19：91
    pH8.27.26.2
    当混合液中n（SO32-）：n（HSO3-）=1：1时，c（Na+）
     
     c（HSO3-）+2c（SO32-）（填“＞”“=”或“＜”）
    （2）装置Ⅱ中，酸性条件下，NO被Ce 4+氧化的产物主要是NO3-、NO2-，写出只生成NO2-的离子方程式
     
    ；
    （3）装置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+，其原理如图所示．

    ①生成的Ce4+从电解槽的
     
     （填字母序号）口流出；
    ②生成S2O42-的电极反应式为
     
    ；
    （4）已知进入装置Ⅳ的溶液中，NO2-的浓度为a g?L-1，要使1m3该溶液中的NO2-完全转化为NO3-，至少需向装置Ⅳ中通入标准状况下的O2
     
     L．（用含a代数式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知香豆素的同分异构体是V，写出符合下列条件V的结构简式是
     

    ①苯环上有两个处于对位的取代基；
    ②能发生银镜反应；
    ③能使氯化铁溶液呈紫色．

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