[题目]某溶液中含有H+.Mg2+.Al3+三种阳离子.逐滴加入1mol/LNaOH溶液.消耗NaOH溶液体积和生成沉淀之间的关系如图所示.则下列说法正确的是( )A.横坐标0-50mL时.发生反应只有:Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓.Al3++3OH-═Al(OH)3↓B.B点生成沉淀的物质的量为0.02molC.若往C点的溶液中加入0.1mol/L盐酸50mL.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】某溶液中含有H+、Mg2+、Al3+三种阳离子，逐滴加入1mol/LNaOH溶液，消耗NaOH溶液体积和生成沉淀之间的关系如图所示，则下列说法正确的是（）

A.横坐标0-50mL时，发生反应只有：Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓，Al3++3OH-═Al(OH)3↓

B.B点生成沉淀的物质的量为0.02mol

C.若往C点的溶液中加入0.1mol/L盐酸50mL，沉淀将全部溶解

D.H+、Mg2+、Al3+三种阳离子物质的量浓度之比为2：1：2

【答案】D

【解析】

根据图象可知，横坐标为0-10mL时发生的反应为H++OH-=H2O，加入10mLNaOH溶液中和H+，由n(H+)=n(NaOH)；10-50mL时发生的反应为Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓、Al3++3OH-═Al(OH)3↓，沉淀为最大值时，该阶段消耗40mL NaOH溶液，根据OH-守恒可得：2n[Mg(OH)2]+3n[Al(OH)3]=n(NaOH)，结合Mg守恒得n(Mg2+)=n[Mg(OH)2]，50-60mL时，发生的反应为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，Al(OH)3完全溶解消耗10mL NaOH溶液，根据消耗的氢氧化钠计算n[Al(OH)3]，再根据铝守恒知n(Al3+)=n[Al(OH)3]，据此计算。

A. 横坐标0-50mL时，发生反应有：H++OH-=H2O、Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓，Al3++3OH-═Al(OH)3↓，A项错误；

B. 根据图象可知，横坐标为0-10mL时发生的反应为H++OH-=H2O，加入10mLNaOH溶液中和H+，由n(H+)=n(NaOH)=0.01L×1mol/L=0.01mol，50-60mL时，发生的反应为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，Al(OH)3完全溶解消耗10mL NaOH溶液，由方程式可知n[Al(OH)3]=n(NaOH)=0.01L×1mol/L=0.01mol，根据铝守恒知n(Al3+)=n[Al(OH)3]= 0.01mol，10-50mL时发生的反应为Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓、Al3++3OH-═Al(OH)3↓，沉淀为最大值时，该阶段消耗40mL NaOH溶液，根据OH-守恒可得：2n[Mg(OH)2]+3n[Al(OH)3]=n(NaOH)，因此2n[Mg(OH)2]+0.03mol=0.04L×1mol/L，可得n[Mg(OH)2]=0.005mol，因此B点生成沉淀的物质的量为0.01mol+0.005mol=0.015mol，B项错误；

C. C点溶液中的沉淀为Mg(OH)2，其物质的量为0.005mol，要让沉淀完全溶解，需要盐酸的物质的量为0.01mol，加入0.1mol/L盐酸的体积为=0.1L=100mL，C项错误；

D. 溶液中H+、Mg2+、Al3+三种阳离子物质的量浓度之比为0.01:0.005:0.01=2:1:2，D项正确；

答案选D。

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A．6molA＋2 molB B．3molA＋1molB＋2molC

C．2molC＋1molB＋1molD D．1molC＋2molD

（2）保持原起始温度和体积不变，要使平衡后C的浓度仍为wmol/L，应按下列哪种配比向容器Q中充入有关物质___。

A．3molA＋1 molB

B．4molC＋2molD

C．1.5molA＋0.5molB＋1molC＋0.5molD

D．无法判断

（3）保持原起始温度和体积不变，若仍按3molA和1molB配比在容器Q中发生反应，则平衡时C的浓度和wmol/L的关系是___。

A．大于wmol/L B．小于wmol/L C．等于wmol/L D．无法比较

（4）将2molC和2molD按起始温度和压强充入容器Q中，保持温度和体积不变，平衡时C的浓度为vmol/L，则v和w的关系是___。

A．v>w B．v<w C．v＝w D．无法比较

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