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    9．就有关物质的分离回答下面的问题，有一瓶A和B的混合液，已知它们的性质如表．
    物质熔点/°C沸点/°C密度/g•cm-3溶解性
    A-11.51981.11A、B互溶，且均易溶于水
    B17.92901.26
    据此分析，将A和B相互分离的常用方法是蒸馏．

    分析 A、B互溶，但沸点相差较大，可用蒸馏的方法分离．

    解答 解：A、B互溶，但沸点相差较大，可用蒸馏的方法分离，故答案为：蒸馏．

    点评 本题考查混合物的分离、提纯，明确物质的性质及性质差异选择分离方法即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（　　）
    A．强碱性无色溶液中：K+、Fe3+、Cl-、SO42-
    B．滴加石蕊试液显红色的溶液：K+、Mg2+、Cl-、NO3-
    C．含有0.1mol•L-1Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl-
    D．滴加酚酞试液显红色的溶液：Ba2+、H+、NO3-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．钡和钠相似，也能形成含O${\;}_{2}^{2-}$离子的过氧化物，下列叙述中不正确的是（　　）
    A．过氧化钡的化学式是BaO2
    B．O${\;}_{2}^{2-}$离子的电子式是
    C．1 mol Na2O2或BaO2跟足量的水反应都生成0.5mol O2
    D．过氧化钠和过氧化钡都是强氧化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．有报道称Co3O4能催化N2O分解，其中Co在元素周期表中属于铁系元素，其单质及化合物的性质与铁有很多相似之处．
    （1）Co3O4与Co的化合价为+2、+3；
    （2）Co3O4能与浓盐酸反应生成黄绿色的气体，写出反应的化学方程式Co3O4+8HCl（浓）=3CoCl2+Cl2↑+4H2O；
    （3）Co3O4可用Co（OH）2为原料来制备．常温下用CoCl2溶液制取Co（OH）2，CoCl2溶液物质的量浓度为1mol•L-1，若使溶液中的Co2+完全沉淀．则溶液的pH应控制在≥9．已知常温下Ksp[Co（OH）2]约为1.0×10-15．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．A、B、C三种化合物，其中化合物A为淡黄色固体，甲、乙、丙是三种单质，上述单质和化合物之间存在如图反应关系，据此推断：
    （1）化合物A、B、C分别是（用化学式表示）：ANa2O2BH2OCNaOH．
    （2）甲、乙、丙分别是（写名称）：甲钠乙氧气丙氢气．写出A与B反应生成乙和C的反应方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．常温条件下，有关①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液，四种溶液的比较中，正确的是（　　）
    A．水电离的c（H+）：①=②＜③=④
    B．将②、③溶液混合后pH=7，则消耗溶液的体积：②=③
    C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：④最大
    D．向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③＞④＞②＞①

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．合成氨是最重要的化工生产．工业上用氨气合成尿素（HNCONH）的反应在进行时分为如下两步：
    第一步：2NH3（l）+CO2（g）?H2NCOONH4（氨基甲酸铵）（l）△H1
    第二步：H2NCOONH4（l）?H2O（l）+H2NCONH2（l）△H2．
    （1）某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5L密闭容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分随时间的变化如图I所示：

    ①已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第二决定．
    ②已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=akJ•mol-1
    N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H2=bkJ•mol-1
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=ckJ•mol-1
    则4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）═4N2（g）+6H2O（g）△H=（3c-2a-2b）kJ•mol-1
    （2）合成氨反应N2（g）+3H2（g）=2NH3（g），使用催化剂反应的△H不改变（填“增大”“减小”或“不改变”
    （3）合成氨盐也是氨的重要用途，测定其中的含氮量可以采用“甲醛法”．即4NH${\;}_{4}^{+}$+6HCHO═（CH2）5N4+4H++6H2O现有一种纯净的铵盐，可能是硝酸铵、硫酸铵或碳酸铵中的一种．称取2克该铵盐溶于水，加入足量的甲醛溶液后，再加入水配成100mL，浴液，取出10mL，滴人酚酞后再逐滴滴入0.1mol/LNaOH溶液，当滴到25mL时溶液呈粉红色，且在半分钟内不褪色，则该铵盐中氮的质量分数是35%．
    （4 ）拆开 1mol H-H键、1mol N-H键、1mol N≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，写出N2+3H2?2NH3反应的热化学方程式N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．硫酸工业尾气中的SO2经分离后，可用于制备硫酸，同时获得电能，装置如图所示（电极均为惰性材料）：M极发生的电极反应式为SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列行为不符合安全要求的是（　　）
    A．将做实验剩余的药品带回家
    B．闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔
    C．配制稀硫酸时将浓硫酸慢慢倒入水中并不断搅拌
    D．不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用湿毛巾盖灭

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