、室温下,在0.2mol/L Al2(SO4)3溶液中,逐滴加入1.0mol/L NaOH溶液,实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如下图,下列有关说法正确的是
A.a点时,溶液呈酸性的原因是Al3+水解,离子方程式为:
Al3+ + 3OH-Al(OH)3
B.a-b段,溶液pH增大,Al3+浓度不变
C.b-c段,加入的OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀
D.d点时,Al(OH)3沉淀开始溶解
【知识点】镁、铝的重要化合物 C2 H3
【答案解析】C 解析: A.硫酸铝为强酸弱碱盐,水解显酸性,水解离子反应为Al3++3H2OAl(OH)3+3H+,故A错误; B.a-b段,发生H++OH-═H2O,但加入NaOH溶液,总体积增大,则Al3+浓度减小,故B错误; C.b-c段,pH变化不大,主要发生Al3++3OH-═Al(OH)3↓,则加入的OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀,故C正确; D.c点后pH发生突变,NaOH过量,Al(OH)3沉淀开始溶解,生成NaAlO2,碱性较强,而d点pH>10,NaOH远远过量,故D错误。
【思路点拨】本题考查了盐类水解及复分解反应,注意氢氧化铝的两性及图中c点pH突变为解答的关键,明确b→c段中铝离子过量,题目难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:
某含氧有机化合物可以作为无铅汽油的抗爆震剂,其式量为88.0,含C的质量分数为0.682,含H的质量分数为0.136。
(1)试确定该化合物的分子式_____________________________________________________。
(2)经红外光谱和核磁共振氢谱显示该分子中有4个甲基,请写出其结构简式
________________________________________________________________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
能正确表示下列反应的离子方程式是
A.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2:2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O
B.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应:Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+4H2O
C.磁性氧化铁溶于稀硝酸:Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
D.明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀:
2Ba2++3OH-+Al3++2SO42-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓
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科目:高中化学 来源: 题型:
.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:下列叙述正确的是 ( )
元素代号 | X | Y | Z | W |
原子半径/pm | 160 | 143 | 70 | 66 |
主要化合价 | +2 | +3 | +5、+3、-3 | -2 |
A.X、Y元素的金属性 X<Y
B.一定条件下,Z单质与W的常见单质直接生成ZW2
C.Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
D.一定条件下,W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列各组离子能在指定环境中大量共存的是( )
A.在c(HCO3-)=0.1 mol·L-1的溶液中:NH4+、AlO2-、Cl-、NO3-
B.在由水电离出的c(H+)=1×10-12 mol·L-1的溶液中:Fe2+、ClO-、Na+、SO42-
C.在加入铝粉产生H2的溶液中:SO42-、NO3-、Na+、NH4+
D.在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中:SO32-、CO32-、Na+、K+
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列说法中正确的是( )
A.平衡常数的大小不能反映化学反应可能进行的程度
B.K值越小,反应物的转化率越大
C.K值越大,反应物的转化率越大
D.温度越高,K值越大
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科目:高中化学 来源: 题型:
乙烯催化氧化成乙醛可设计成如右图所示的燃料电池,
能在制备乙醛的同时获得电能,其总反应为:
2CH2=CH2 +O2→2CH3CHO。下列有关说法正确的是
A.每有0.1mol O2反应,则迁移H+ 0.4mol
B.正极反应式为:CH2=CH2-2e- + 2OH- = CH3CHO + H2O
C.电子移动方向:电极a→磷酸溶液→电极b D.该电池为可充电电池
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科目:高中化学 来源: 题型:
短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增,其原子的最外层电子数之和为14。X与Y、Z位于相邻周期,Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的2倍。下列说法不正确的是( )
A.X的氢化物溶液与其最高价氧化物对应的水化物溶液的酸碱性相反
B.Y的氧化物既可与强酸反应又可与强碱反应,并可用来制作耐火材料
C.X和Z的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液都是具有强氧化性的酸
D.Z的氢化物比X的氢化物更稳定
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