Question

【题目】X、Y、Z 为原子序数 1～20 号内的元素，将 4.7g X 的最高价氧化物X2O溶于 95.3g 水中，所 得溶液浓度为 5.6% 。Y 元素原子与 X 元素原子的最外电子层电子数相同，12g Y 的氢氧化物恰好被0.75 mol/L 的盐酸 400mL 所中和。Z、Y 的原子核外电子层数相同，16g ZO2气体在标准状况下的体积 为 5.6L。试求 X、Y、Z 元素名称。X______________，Y_______________，Z____________

Answer 1

【答案】K Na S

【解析】

主族元素X的最高价氧化物X2O，X处于IA族，溶于水生成XOH，4.7g X2O 溶于95.3g水中，得到溶质质量分数为5.6%的溶液，则XOH的质量=(4.7g+95.3g)×5.6%=5.6g，令X的相对原子质量为a，则根据X原子守恒：2×=，解得a=39，元素Y与X同主族，则Y也处于IA族，其氢氧化物为YOH，与盐酸发生中和反应，设Y的相对原子质量b，则=0.75mol/L×0.4L，解得b=23，标况下ZO2的物质的量为=0.25mol，ZO2的摩尔质量为=64g/mol，则Z的相对分子质量为64-32=32，X、Y处于IA族，X相对原子质量为39，Y的相对原子质量为23，则X为K，Y为Na，Z的相对原子质量为32，且Z与Na同周期，故Z为S，故答案为：K；Na；S。