25℃时.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A．澄清透明的溶液中:K+.Al3+.SO42-.MnO4-B．1．0 mol•L-1FeCl3溶液中:Na+.Cl-.NO3-.SCN-C．1．0 mol•L-1KNO3溶液中:Fe2+.H+.Cl-.SO42-D．中性溶液中:Fe3+.Na+.Br?.SO42- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A．澄清透明的溶液中：K＋、Al3+、SO42－、MnO4－

B．1．0 mol•L－1FeCl3溶液中：Na+、Cl－、NO3－、SCN－

C．1．0 mol•L－1KNO3溶液中：Fe2+、H+、Cl－、SO42－

D．中性溶液中：Fe3＋、Na+、Br?、SO42－

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下列实验操作能达到预期实验目的的是（）

A．为检验卤代烃中的卤原子，先加入NaOH溶液加热，再滴入AgNO3溶液观察颜色变化

B．为检验醛基的存在，先向试管中加入2 mL 2%的NaOH溶液和数滴CuSO4溶液，再加乙醛，煮沸

C．为制取乙酸乙酯，将稀H2SO4和乙醇、乙酸混合加热，放出的蒸气通入盛有Na2CO3溶液的试管中

D．为制取乙烯，将稀H2SO4和乙醇混合加热

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【化学——选修3：物质结构】砷化镓（GaAs）是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。回答下列问题：

（1）写出基态As原子的核外电子排布式。

（2）根据元素周期律，原子半径Ga As，第一电离能Ga As。（填“大于”或“小于”）

（3）AsCl3分子的立体构型为，其中As的杂化轨道类型为。

（4）GaF3的熔点高于1000℃，GaCl3的熔点为77．9℃，其原因是。

（5）GaAs的熔点为1238℃，密度为，其晶胞结构如图所示。

该晶体的类型为。Ga与As的摩尔质量分别为和，原子半径分别为和，阿伏加德罗常数值为，则晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为。（已知1m=1012pm）

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科目：高中化学 来源：2017届宁夏银川市高三上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列有关实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是

A．用装置甲制取氯气

B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢和水蒸气

C．用装置丙可证明Cl2的氧化性强于S

D．用装置丁可以完成“喷泉”实验

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在光的照射下，不能发生反应的是

A．O2与H2 B．F2与H2 C．Cl2与H2 D．Cl2与CH4

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氮氧化物是目前造成大气污染的主要气体。NO在空气中存在如下反应：

（1）上述反应分两步完成，其中第一步反应①如下，写出第二步反应②的热化学方程式（其反应的焓变

△H2用含△H、△H1的式子来表示）：

①

②________。

（2）在某温度下的一密闭容器中充人一定量的N02发生上述反应，测得NO2的浓度随时间的变化曲线如下图所示，前5秒内O2的平均生成速率为 mol．L-1．s-l，该条件下反应：2NO+O22NO2的化学平衡常数数值为，平衡后某时刻，升高反应体系的温度，建立新平衡状态后，测的混合气体的平均相对分子质量小于原平衡状态，则：2NO（g）+O2 （g）2NO2 （g）△H （填“>”或“<”）0。

（3）2NO（g）+O2（g）2NO2 （g）的两步反应中，反应①的反应速率数值较大，是一个快反应，会快速建立平衡状态，而反应②是一个慢反应，则决定反应2NO（g）+O2 （g）2NO2 （g）反应速率的是反应________（填“①”或“②”）；对（2）中反应体系升高温度的过程中，发现2NO（g）+O2 （g） 2NO2 （g）的反应速率变慢，结合该反应的两步反应过程分析可能的原因：（反应未使用催化剂）。

（4）若（2）中反应体系，反应开始时使用催化剂，请在（2）的图中画出该反应体系反应进程可能的曲线。

（5）电解法处理氮氧化物是目前大气污染治理的一个新思路。其原理是将NO．在电解池中分解成无污染的N2和02除去，如图所示，，两电极间是固体氧化物电解质，在一定条件下可自由传导O2-。则电解池阴极的电极反应式为_____________