科目：高中化学 来源： 题型：
已知A为ⅡA族元素，B为ⅢA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且A、B为同一周期元素，下列错误的是( )
A．n＝m＋1 B．n＝m＋11
C．n＝m＋25 D．n＝m＋10
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科目：高中化学 来源： 题型：
将100 mL 0.30 mol·L－1的Na2SO4溶液和50 mL 0.20 mol·L－1的Al2(SO4)3溶液混合后，所得溶液中SO
的物质的量浓度为( )
A．0.20 mol·L－1 B．0.25 mol·L－1
C．0.40 mol·L－1 D．0.50 mol·L－1
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科目：高中化学 来源： 题型：
(1)（4分）有下图所示A、B、C、D四种仪器：
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请选择下列仪器名称的序号，填入相应的空格内：
①烧杯 ②普通漏斗 ③圆底烧瓶 ④锥形瓶 ⑤分液漏斗 ⑥容量瓶
A ______________ B______________C______________D______________
(2)(4分)实验室检验某溶液中是否含有SO
的操作方法是：
；
实验室检验某溶液中是否含有Cl－的操作方法是：
。
(3)(4分)选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
A．萃取分液 B．升华 C．结晶 D．分液 E．蒸馏 F．过滤
（1）分离粗盐中混有的泥沙______。 （2）分离碘和水的混合物____ __。
（3）分离水和汽油的混合物______。 （4）分离酒精和水的混合物______。
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科目：高中化学 来源： 题型：
滴加新制氯水后，下列各组离子可能大量存在的是
A．Fe3＋、Cl－、NO3－ B．Na＋、HCO3－、SO42-
C．Ag＋、NH4＋、NO3－ D．Na＋、SO32-、SO42－
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科目：高中化学 来源： 题型：
用NA表示阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是
A．常温常压下，22．4 L的氧气含氧原子数为2NA
B．5．6g铁粉与足量Cl2反应，失去的电子数为0.2NA
C．常温下，23g NO2含有NA个氧原子
D．足量铜与1L 18mol·L－1浓硫酸反应可以得到SO2的分子总数为9NA
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科目：高中化学 来源： 题型：
氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料。某AlN样品仅含有Al2O3杂质，为测定AlN的含量，设计如下三种实验方案。（已知：AlN+NaOH+H2O＝NaAlO2＋NH3↑）
【方案1】取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。
（1）上图C装置中球形干燥管的作用是______________。
（2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先检查装置气密性；再加入实验药品。接下来的实验操作是关闭K1，打开K2,打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是______________。
（3）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见_________。
【方案2】用右图装置测定m g样品中A1N的纯度(部分夹持装置已略去)。
（4）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是____________。
a．CCl4 b．H2O c．NH4Cl溶液 d．
（5）实验结束时，读取量气装置中的X液体的体积时应注意的问题有
； ； 。
【方案3】按以下步骤测定样品中A1N的纯度：
（6）样品中A1N的质量分数为 （用含m1 m2的代数式表示）。
（7）若在步骤③中未洗涤，测定结果将__________(填“偏高”、“偏低”或
“无影响”)。
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下列有关热化学方程式的叙述正确的是
A．已知2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) ΔH= - 483.6 kJ·mol-1，则氢气的燃烧热为241.8kJ·mol-1
B．已知C（石墨，s）= C（金刚石，s） ΔH=+1.9kJ·mol-1，则金刚石比石墨稳定
C．含0.5mol NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出26.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：OH-（aq）
+H+（aq）= H2O（l） ΔH=-53.4kJ·mol-1
D．已知2H2S（g）+ O2（g）= 2S（g）+2H2O（l） ΔH1 ；
2H2S（g）+ 3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）ΔH2，则ΔH1>ΔH2
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