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    在4Zn+10HNO3==4Zn(NO3)2+N2O+5H2O反应中，被还原的HNO3与未被还原的HNO3的质量比为

    A．2∶5               B．1∶4             C．4∶1           D．5∶1

     

    【答案】

    B

    【解析】考查氧化还原反应的有关计算，一般遵循电子的得失守恒。根据方程式可知，4mol锌失去8mol电子。应用氮元素的化合价从＋5价降低到＋1价，得到4个电子，所以根据电子的得失守恒可知，被还原的硝酸是8mol÷4＝2mol，则没有被还原的硝酸是8mol，因此被还原的HNO3与未被还原的HNO3的质量比为1∶4，答案选B。

     

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