Question

6．下列说法或表示方法正确的是（　　）

• A． 已知K_a（HCN）＜K_a（CH₃COOH），当物质的量浓度相同时，CH₃COOH中水电离出c（H⁺）大于HCN中水电离出的c（H⁺）
• B． 由C（石墨）=C（金刚石）△H=+1.90 kJ•mol^-1可知，金刚石比石墨稳定
• C． 向2.0 mL浓度均为0.1 mol•L^-1 的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01 mol•L^-1 AgNO₃ 溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl 的Ksp比AgI 的Ksp大
• D． 在101 kPa时，2 g H₂ 完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧热的热化学方程式表示为：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-285.8 kJ•mol^-1

Answer 1

分析 A、Ka（HCN）＜Ka（CH₃COOH），当物质的量浓度相同时，CH₃COOH溶液的酸性强于HCN；
B、根据物质能量高的不稳定；
C、难溶物类型相同的盐，溶度积常数大的物质向溶度积小的物质转化；
D、根据燃烧热的定义判断．

解答 解：A、Ka（HCN）＜Ka（CH₃COOH），当物质的量浓度相同时，CH₃COOH溶液的酸性强于HCN，酸性越强，对水的电离的抑制程度越大，故CH₃COOH中水电离出的C（H⁺）小于HCN中水电离出的c（H⁺），故A错误；
B、由C（石墨）=C（金刚石）；△H=+1.90 kJ/mol可知金刚石的能量比石墨的能量高，所以石墨比金刚石稳定，故B错误．
C、难溶物类型相同的盐，溶度积常数大的物质向溶度积小的物质转化，2.0mL浓度均为0.1mol•L^-1的KCl、KI混合溶液中滴加2滴0.01mol•L^-1 AgNO₃溶液，沉淀呈黄色，说AgCl的Ksp比AgI的Ksp大，故C正确；
D、氢气的燃烧热是指1mol氢气完全燃烧生产液态水放出的热量，故D错误．
故选C．

点评 本题考查反应热与焓变，综合考查学生对化学反应与能量变化的理解，为高考常见题型，注意相关基础知识的积累，注意把握问题的角度，理解物质的聚集状态与能量的关系、稳定的大小比较等问题．