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    对下列常见物质的认识不正确的是（　　）
    A、明矾可作净水剂
    B、CaCO3是陶瓷的主要成分
    C、干冰能用作于人工降雨
    D、NaHCO3可作抗酸药，能中和胃里过多的酸，缓解胃部不适
    考点：盐类水解的应用,钠的重要化合物
    专题：化学应用
    分析：A．氢氧化铝胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮物而净水；
    B．陶瓷属于硅酸盐产品；
    C．干冰、碘化银都能用于人工降雨；
    D．碳酸氢钠溶液呈弱碱性，能和盐酸反应．
    解答： 解：A．明矾中含有铝离子，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮物而净水，故A正确；
    B．陶瓷属于硅酸盐产品而不是碳酸盐产品，CaSiO3是陶瓷的主要成分，CaCO3是大理石、石灰石的主要成分，故B错误；
    C．干冰气化时吸收热量而使其周围环境温度降低，水蒸气遇冷变成雨滴而降落到地面，所以干冰用于人工降雨，故C正确；
    D．碳酸氢钠在水溶液能水解而使溶液呈弱碱性，所以能和盐酸反应而降低酸浓度，故D正确；
    故选B．
    点评：本题考查了物质的用途，涉及盐类水解、物质的成分、气化等知识点，明确物质的性质、构成元素是解本题关键，注意明矾净水和氯气消毒原理的差别，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学研究性学习小组对含有杂质的铁粉样品进行分析（杂质不与酸反应）．
    取4份质量均为2.5g的样品，分别与同一浓度的盐酸反应，实验结果记录如表．试计算：
    实验序号 加入盐酸体积/mL 剩余固体质量/g
    1 10 1.8
    2 20 1.1
    3 30 0.5
    4 50 0.5
    （1）每份样品中所含杂质的质量为
     
    g．
    （2）所用盐酸溶液的物质的量浓度为
     
    mol?L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
    A、常温常压下，48gO3和48gO2含有的氧原子数均为3NA
    B、1.8g的NH4+离子中含有的电子数为0.1NA
    C、11.2L氧气中所含有的原子数为NA
    D、标准状况下，22.4 L水所含分子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Se是人体必需的微量元素，其中
     
    80
    34
    Se的原子棱内中子数是（　　）
    A、80B、46C、34D、12

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（　　）
    X Y Z
    例 氧化物 化合物 纯净物
    A 甲烷 烷烃 烃
    B 胶体 分散系 混合物
    C 电解质 离子化合物 化合物
    D 碱性氧化物 金属氧化物 氧化物
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向50mL 稀H2SO4与稀HNO3的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积（标准状况）之间的关系如右图所示，且每一段只对应一个反应．下列说法正确的是（　　）
    A、产生氢气的体积为1.68L
    B、产生二氧化氮的体积为1.12L
    C、参加反应铁粉的总质量m2=5.6g
    D、原混合溶液中c（HNO3）=0.5 mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    简要回答下列问题
    （1）金属钠可保存在煤油中的原因：
     
    ．
    （2）碳酸氢钠可用作焙制糕点的疏松剂的原因：
     
    ．
    （3）汽车数量剧增，汽车尾气（含氮和碳的氧化物）污染日趋严重．如何控制汽车尾气污染，请你提出一条合理建议：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有下列种物质：①CH3OH  ②③④⑤
    （1）能发生消去反应生成具有相同碳原子数的烯烃的是
     
    （请填序号，下同），
    其消去产物依次是
     
    ；
    由此可以推出苯甲醇（）
     
    （填“能”或“不能”）发生消去反应．
    （2）能在铜的催化作用下，被空气中氧气氧化成醛的序号分别是
     
    ，请写出能被氧化成酮的反应方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铜是与人类关系非常密切的有色金属，已知常温下，在溶液中Cu2+稳定，Cu2+易在酸性条件下发生；2Cu+=Cu2++Cu．大多数+1的价铜的化合物是难溶物，如：Cu2O、CuI、CuCl、CuH等．
    （1）在新制Cu（OH）2悬浊液中滴入葡萄糖溶液，加热生成不溶物的颜色为：
     
    ，某同学实验时却有黑色物质出现，这黑色物质的化学式为：
     
    ．
    （2）在CuCl2溶液中逐滴加入过量KI溶液可能发生：a.2Cu2++4I-═2CuI2↓（白色）+I2，b.2Cu2++2Cl-+2I-═2CuCl↓（白色）+I2，
    ①若a反应是主要的，需要查询的数据是
     
    ．②为顺利观察到白色沉淀可以加入的最佳试剂
     
    ．
    A．SO2 B．四氯化碳     C．NaOH      D．乙醇
    （3）一定条件下，在CuSO4中加入NH5反应生成氢化亚铜（CuH）．
    ①已知NH5在所有原子都达到稀有气体的稳定结构，请写NH5电子式：
     
    ．
    ②写出CuH在过量稀盐酸中有气体生成的离子方程式
     
    ．
    ③将CuH溶解在适量的稀硝酸中，完成下列化学方程式．
     
    CuH+
     
    HNO3
     
    Cu（NO3）2+
     
    H2↑+
     
     
    +
     
     
    ．
    （4）将实验制得的CuCl样品2.000g（杂质不参与反应）溶于一定量的0.5000mol?L-1FeCl3溶液中，加水稀释至200mL得到溶液，取20.00mL 用0.1000mol?L-1的Ce（SO4）2溶液滴定到终点，消耗20.00mLCe（SO4）2．有关反应式：
    Fe3++CuCl=Fe2++Cu2++Cl-，Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+，则样品中CuCl的质量分数
     
    ．

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