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    钇的常见化合价为＋3价，我国蕴藏着丰富的含钇矿石(Y2FeBe2Si2O10)，工业上通过如下生产流程可获得氧化钇。

    已知：①该流程中有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表：

    离子

    开始沉淀时的pH

    完全沉淀时的pH

    Fe3＋

    2.7

    3.7

    Y3＋

    6.0

    8.2

    ②在元素周期表中，铍元素和铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置，化学性质相似。请回答下列问题：

    (1)欲从Na2SiO3和Na2BeO2混合溶液中制得Be(OH)2沉淀。

    ① 最好选用盐酸和 两种试剂，再通过必要的操作即可实现。

    A．NaOH溶液 B．氨水 C．CO2 D．HNO3

    ② 写出Na2BeO2与足量盐酸发生反应的离子方程式 。

    (2)为使Fe3＋沉淀完全，用氨水调节pH＝a时，a应控制在 范围内；继续加氨水调节pH =b发生反应的离子方程式为 ；检验Fe3＋是否沉淀完全的操作方法是 。

    (3)煅烧草酸钇时发生分解反应，其固体产物为氧化钇，气体产物能使澄清石灰水变浑浊。写出草酸钇[Y2(C2O4)3．nH2O]煅烧的化学方程式 。

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    科目：高中化学 来源：2017届宁夏高三上月考四化学试卷（解析版） 题型：填空题

    下表为元素周期表的一部分。

    碳
     

    氮
     

    Y
     


     

    X
     


     

    硫
     

    Z
     

    回答下列问题:

    （1）X元素在周期表中的位置为 ，表中元素原子半径最小的是_________(填元素名称)。

    （2）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是__________；

    a. Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊

    b. 在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多

    c. Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高

    （3）表中某元素的气态氢化物与该元素的最高价氧化物对应的水化物可以反应，写出该反应的化学方程式为 。

    （4）向盛有少量氢硫酸溶液的试管中通入二氧化硫气体，在实验结束后发现试管内壁上沾有黄色粉末，则清洗该试管的方法是 。

    （5）已知元素Na与元素Y可形成原子个数比为1:1的二元离子化合物，写出该化合物的电子式 ，该化合物中的化学键类型有 。

    （6）X与Z两元素的单质反应生成1molX的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为-69℃和58℃，写出该反应的热化学方程式 。

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    科目：高中化学 来源：2017届辽宁省高三上模拟一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

    A．2 L1mol／L的醋酸溶液中所含氢离子数为2 NA

    B．1molFe与过量的稀HNO3反应，转移的电子数为2 NA

    C．标准状况下分子数为NA的CO、C2H4混合气体所占体积约为22.4 L，质量为28 g

    D．25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1 NA

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    科目：高中化学 来源：2017届江西师大附中高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    研究发现，空气中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：

    ①SO2+NO2→SO3+NO ②SO3+H2O→H2SO4 ③2NO+O2→2NO2硫酸有下列变化：

    ①潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶

    ②硫化氢通入浓H2SO4中

    ③浓H2SO4滴入萤石(CaF2)中，加热制取HF

    ④加入少量H2SO4使乙酸乙酯水解．NO2在上述过程中的作用，与H2SO4在下列变化中的作用相似的是( )

    A．①②③④ B．②④ C．④ D．②

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    科目：高中化学 来源：2017届江苏省高三上学期期中化学卷（解析版） 题型：填空题

    铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途。

    (1)超细铜粉可由[Cu(NH3)4]SO4制备。

    ① [Cu(NH3)4]SO4中金属阳离子的核外电子排布式为 。N、O、S三种元素的第一电离能大小顺序为 。(填元素符号)

    ②NH3分子中N原子的杂化方式为 ，与NH3互为等电子体的阳离子的化学式为 。

    ③ SO离子的空间构型为 。

    (2)氯化亚铜(CuCl)的某制备过程是：向CuCl2溶液中通入一定量SO2，微热，反应一段时间后即生成CuCl白色沉淀。

    ①写出上述制备CuCl的离子方程式： 。

    ②CuCl的晶胞结构如图所示，其中Cl原子的配位数为 。

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    科目：高中化学 来源：2017届江苏省高三上学期期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是( )

    A．常温下，C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) 不能自发进行，则该反应的ΔH＞0

    B．用pH均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH，消耗醋酸的体积更大

    C．粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强

    D．常温下，在0.1 mol/L氨水中，加入少量NH4Cl晶体，溶液的pH减小

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    科目：高中化学 来源：2017届江苏省高三上学期期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关物质性质及对应用途的说法正确的是( )

    A．利用浓硫酸的脱水性，干燥氢气

    B．氧化镁熔点高，可用于制造耐火材料

    C．碳酸钠溶液呈碱性，可用于治疗胃酸过多

    D．二氧化硫有漂白性，故可使酸性高锰酸钾溶液褪色

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖南省娄底市等五校高二上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是( )

    A．常温下，PH=9的碳酸钠溶液中由水电离出的c(OH－)=1×10-9mol·L-1

    B．饱和氯水中： c(Cl－)=c(ClO－)＋c(HClO)

    C．将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

    D．中和等体积pH相同的H2SO4和HCl溶液，消耗NaOH的物质的量为2:1

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江、吉林两省八校高一上学期期中化学试卷（解析版） 题型：实验题

    对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：①过滤、②蒸发、③蒸馏、④萃取、⑤加热分解等。下列各混合物的分离或提纯应采用什么方法？（填序号）

    （1）提取碘水中的碘____________。

    （2）除去食盐溶液中的水____________。

    （3）淡化海水____________。

    （4）除去KC1固体中含有的少量KC1O3____________。

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