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    2007年度诺贝尔化学奖，授予致力于研究合成氨与催化剂表面积大小关系的德国科学家格哈德?埃特尔，表彰他在“固体表面化学过程”研究中作出的贡献。下列说法中正确的是

    A．工业生产中，合成氨采用压强越高，温度越低，越有利于提高经济效益。

    B．增大催化剂的表面积，能加快合成氨的正反应速率、降低逆反应速率

    C．采用催化剂时，反应的活化能降低，使反应易达过渡态，故明显加快

    D．增大催化剂的表面积，能增大氨气的产率

     

    C

    【解析】

    试题分析：A、温度太低反应速率太慢，不利于提高经济效益，A不正确；B、催化剂能同等程度改变正逆反应速率，B不正确；C、催化剂能改变活化能，所以采用催化剂时，反应的活化能降低，使反应易达过渡态，故明显加快，C正确；D、催化剂只能改变反应速率，不能改变平衡状态，D不正确，答案选C。

    考点：考查催化剂对反应速率和平衡状态的影响

     

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2015届江苏省苏州市高三9月学情调研化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）二甲醚（CH3OCH3）是一种清洁、高效、具有优良的环保性能的可燃物，被称为21世纪的新型能源。工业制备二甲醚的生产流程如下：

    催化反应室中（压力2.0~10.0MPa，温度300℃）进行下列反应：

    ①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H 1= - 90.7 kJ·mol－1

    ②2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)△H2 = - 23.5 kJ·mol－1

    ③CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H3 = - 41.2 kJ·mol－1

    （1）催化反应室中的总反应：3CO(g)+3H2(g) CH3OCH3(g)+CO2(g)。

    该反应的反应热△H =_________。催化反应室中采用300℃的反应温度，理由是。

    （2）已知：反应①在300℃时的化学平衡常数为0.27。该温度下将2 mol CO、3 mol H2和2 mol CH3OH充入容积为2 L的密闭容器中，此时反应将 （填“正向进行”、“逆向进行”或“处于平衡状态”）。

    （3）上述流程中二甲醚精制的实验操作名称为。

    （4）右图为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图。

    该电池工作时，H+向极移动（填“正”或“负”）；a电极的电极反应式为。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江苏省淮安市协作体高二下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在2A + B = 3C + 4D的反应中，下列表示该反应速率最大的是

    A．V（C） =0．5mol / (L·min) B．V（A）=0．8mol / (L·min)

    C．V（B）=0．3mol / (L·min) D．V（D）= 1mol / (L·min)

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江苏省沭阳县高二下学期期中调研测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在一个体积可变的密闭容器中，通入2molHI气体，在一定条件下建立如下平衡：2HI(g) I2(g)+H2(g)；△H＞0，测得平衡时容器体积为1L，c(I2)＝0.5mol/L。改变相关条件，下列结论正确的是

    A．保持容器体积不变，升高温度，混合气体的颜色逐渐变深

    B．恒温，恒容，充入一定量氦气（不参与反应），则正反应速率和逆反应速率均增大

    C．恒温，缓慢压缩容器，使容器体积恒定为0.2L，一定时间后，测得c(I2)＝2.5mol/L

    D．恒温、恒压，再通入2molHI气体，到达平衡状态后，HI转化率会提高

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江苏省沭阳县高二下学期期中调研测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    氯化钴溶液中存在下列平衡：CoCl42-(蓝色)Co2+(粉红色)+4Cl-，向氯化钴稀溶液中加入一定量的浓盐酸，溶液的颜色变化是

    A．由蓝色变为粉红色 B．红色加深

    C．由粉红色变为蓝色 D．蓝色加深

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江苏省无锡江阴市高二下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    合理利用资源，降低碳的排放，实施低碳经济是今后经济生活主流方向。

    ⑴下列措施不利于有效减少二氧化碳排放的是 。

    A．植树造林，保护森林，保护植被

    B．加大对煤和石油的开采，并鼓励使用石油液化气

    C．推广使用节能灯和节能电器，使用空调时夏季温度不宜设置过低，冬天不宜过高

    D．倡导出行时多步行和骑自行车，建设现代物流信息系统，减少运输工具空驶率

    ⑵科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术研究，如将CO2和H2以1∶4比例混合通入反应器，适当条件下反应可获得一种能源。完成以下化学方程式：CO2＋4H2 ＋2H2O。

    ⑶CO2合成生产燃料甲醇（CH3OH）是碳减排的新方向。进行如下实验：某温度下在1 L的密闭容器中，充2 mol CO2和6 mol H2，发生：CO2(g)+3H2(g )CH3OH(g)+H2O(g)能判断该反应已达化学反应限度标志的是 （填字母）。

    A．CO2百分含量保持不变

    B．容器中H2浓度与CO2浓度之比为3:1

    C．容器中混合气体的质量保持不变

    D．CO2生成速率与CH3OH生成速率相等

    现测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如左下图所示。从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）= mol/（L·min）。

    ⑷CO在催化作用下也能生成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)；已知密闭容器中充有10 mol CO与20 mol H2，CO的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如右上图所示。

    ①若A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间tA tC（填“大于”、“小于”或“等于”）。

    ②若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，此时在A点时容器的体积为VAL，则A、B两点时容器中，n(A)总︰n(B)总= 。

    ⑸以KOH为电解质的甲醇燃料电池总反应为：2CH3OH+3O2+4KOH = 2K2CO3+6H2O，通入甲醇的电极为燃料电池的负极，正极发生的电极反应式为 。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江苏省无锡江阴市高二下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    有A、B、C、D四种金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；②C、D用导线连接后浸入稀H2SO4中，电流由D导线C；③A、C相连后同时浸入稀H2SO4中，C极产生大量气泡；④B、D相连后同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应，试判断四种金属的活动顺序是

    A.A＞B＞C＞D B.A＞C＞D＞B C.C＞A＞B＞D D.B＞D＞C＞A

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江苏省高二下学期4月阶段测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    恒温恒容下，往一真空密闭容器中通入一定量的气体A，发生如下反应： 3A（g）2B（g）+xC（g）。达平衡后，测得容器内的压强增大了p%，A的平衡转化率为a%，则下列推断中正确的是

    A．若x=2，则p＞0．5a B．若x=3，则p＜0．7a

    C．若x=4，则p= a D．若x= 5，则p≥a

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江苏省南京市高三9月学情调研卷化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （12分）硫铁矿烧渣的主要成分为Fe2O3、Fe3O4，以及少量SiO2、Al2O3等。由硫铁矿烧渣制备铁红（Fe2O3）的一种工艺流程如下：

    已知：还原焙烧时，大部分Fe2O3、Fe3O4转化为FeO。

    几种离子开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表所示：

    离子

    开始沉淀时的pH

    完全沉淀时的pH

    Fe2+

    7.6

    9.7

    Fe3+

    2.7

    3.7

    Al3+

    3.8

    4.7

    （1）“酸浸、过滤”步骤中所得滤液中的金属阳离子有（填离子符号）。

    （2）Fe粉除调pH外，另一个作用是；Fe粉调节溶液的pH为。

    （3）“沉淀、过滤”步骤中生成FeCO3的离子方程式为；

    所得滤液的主要溶质是（填化学式）。

    （4）高温条件下，“氧化”步骤中发生反应的化学方程式为。

     

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