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    5．2011年3月11日福岛核电站遭受地震损坏而发生了核泄漏，其中核泄露的一种放射源是碘-131，下列说法不正确的（　　）
    A．碘-131原子核外有5个电子层
    B．碘-131原子的最外层有7个电子
    C．具有放射性的碘-131原子比普通碘-127原子多4个中子
    D．131I2与127I2互为同位素

    分析 碘的原子结构示意图为，在原子中，核内质子数=核电荷数=核外电子数，质量数=质子数+中子数，以此解答该题．

    解答 解：碘的原子结构示意图为．
    A．碘原子核外有5个电子层，故A正确；
    B．碘原子的最外层有7个电子，故B正确；
    C．碘元素的质子数相等，中子数之差=质量数之差=131-127=4，故C正确；
    D．131I2与127I2是单质，同位素为原子，故D错误．
    故选D．

    点评 本题考查原子结构，为高频考点，明确质子数、中子数、核外电子数及其相互联系是解题的关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．NO很容易与许多分子迅速发生反应，科学家发现在生物体中不断地产生NO，用于细胞间传递信息；NO还参与心血管系统、免疫系统以及中枢和外围神经系统的调控．
    Ⅰ．（1）实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++4H2O+2NO↑．
    （2）NO是有毒气体，某学生为防止污染，用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO气体发生装置，如图所示．
    ①实验室若没有铜丝，而只有小铜粒，在使用上述装置进行实验时，可用丝状材料包裹铜粒以代替铜丝进行实验，这种丝状材料的成分可以是CD（填选项编号）．
    A．铁  B．铝    C．铂  D．玻璃
    ②打开分液漏斗的活塞使反应进行，在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色的，原因是2NO+O2=2NO2
    （用化学方程式表示）．
    （3）以下收集NO气体的装置，合理的是CD（填选项代号）．

    （4）假设实验中12.8g Cu全部溶解，需要通入标况下2.24L O2才能使NO全部溶于水．
    Ⅱ．用金属铜制取硝酸铜，从节约原料和防止环境污染的角度考虑，下列4种方法中最好的是丁（填“甲”、“乙”、“丙”或“丁”）．
    甲：铜$\stackrel{浓硝酸}{→}$硝酸铜
    乙：铜$\stackrel{稀硝酸}{→}$硝酸铜
    丙：铜$\stackrel{氯气}{→}$氯化铜$\stackrel{硝酸}{→}$硝酸铜
    丁：铜$\stackrel{空气}{→}$氧化铜$\stackrel{硝酸}{→}$硝酸铜．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．工业通过氨的催化氧化制取硝酸，其中一个反应3NO2（g）+H2O（l）?2HNO3（aq）+NO（g）△H＜0，现欲提高反应物NO2的转化率，增加硝酸的产量，下列采取的措施可行的是（　　）
    A．增加压强B．加大水量C．升高温度D．加入催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法正确的是（　　）
    A．如图所示表示乙醇的比例模型
    B．蔗糖、纤维素的水解过程都是高分子转化为小分子的过程
    C．甲烷、甲醛、甲酸都不存在同分异构体，则甲醚（CH3OCH3）也不存在同分异构体
    D．HOCH2COOH既可以发生取代反应又可以发生缩聚反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．为测定某碳酸氢钠固体的纯度（杂质为氯化钠）．称取10.0g此样品至于烧杯中，滴加稀盐酸，测得反应过程中烧杯和药品的总质量随时间的变化数据如下（t0为起始时间）：
    反应时间/mint0t1t2t3t4t5t6
    烧杯和药品的总质量/g210.0206.8205.9205.7205.6205.6205.6
    计算：
    （1）反应结束时，收集到CO2的体积（标准状况下）；
    （2）该样品中NaHCO3的质量分数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素．
    AB
    DEF
    CIGH
    （1）上述元素A、B、D、E、F中形成化合物种类最多的一种元素的原子结构示意图．
    （2）稳定性比较：D的氢化物＞G的氢化物（填“大于”“等于”或“小于）．
    （3）在一定条件下，A与E可形成一种极易溶于水的气态化合物，其电子式为．
    （4）现有上表中所列字母代表的某一种元素，其单质通入到紫色石蕊溶液中的现象为先变红后褪色，写出有关的离子方程式Cl+H2O?H++Cl-+HClO．
    （5）“神舟”七号载人飞船内需要有一种化合物来吸收航天员呼出的CO2，该物质应该是由上表中的元素组成的，用化学方程式表示吸收原理：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．
    飞船中需要制造一种适合航天员生存的人工态环境，还应该在氧气中充入一种稀释气体，该气体的结构式为N≡N．
    （6）发射飞船的火箭可用肼（N2H4）为燃料，用二氧化氮为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气．已知32g肼和二氧化氮完全反应时放出的热量为567.85kJ；写出肼与二氧化氮反应的热化学方程式N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-567.85kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列事实不能用电化学原理解释的是（　　）
    A．常温条件下，在空气中铝不容易被腐蚀
    B．镀锌铁片比镀锡铁片更耐腐蚀
    C．镀银的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面易被腐蚀
    D．远洋海轮的尾部装上一定数量的锌板

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．反应4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）在2升密闭容器中进行1分钟后，NH3减少了0.12mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是（　　）
    A．H2O：0.002 mol•L-1B．NO：0.001 mol•L-1
    C．NH3：0.002 mol•L-1D．O2：0.0025 mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．碳酸氢钠和稀盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
    B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
    C．三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3++Fe=2Fe2+
    D．FeCl2溶液跟氯气反应：2Fe2++Cl2=2 Fe3++2Cl-

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