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    【题目】某同学做“FeSO4被HNO3氧化”的实验，发现溶液变深棕色。猜想可能是生成的NO2或NO与Fe2+或Fe3+反应，使溶液变为深棕色，设计下列装置探究。下列说法错误的是

    A.先检查装置气密性，加入药品后，关闭c，打开a和b，再通入一段时间N2

    B.关闭a、c，打开b及分液漏斗活塞，反应后丙中溶液变为深棕色，丁中溶液无明显变化，证明NO与Fe2+反应

    C.甲中反应一段时间后，更新丙、丁中试剂，关闭a和b，打开c，反应后丙中溶液变为深棕色，丁中溶液无明显变化，证明NO2也可与Fe2+反应

    D.该实验的缺陷是缺少尾气吸收装置

    【答案】C

    【解析】

    A．先检查装置气密性，加入药品后，为防止装置中的氧气影响实验结果，需关闭c，打开a和b，通入一段时间氮气，将装置内的空气排尽，故A正确；

    B．关闭a、c，打开b及分液漏斗活塞，浓硝酸与Cu反应生成NO2，NO2通入水中与水反应生成NO，NO进入丙和丁后，丙中含亚铁离子的溶液变为深棕色，而丁中无明显变化，说明NO与Fe2+反应，故B正确；

    C．甲中反应一段时间后浓硝酸变稀，生成的气体中有NO，所以该操作无法证明NO2是否与Fe2+反应，故C错误；

    D．实验中未反应的NO2和NO会污染空气，需要尾气处理装置，故D正确；

    故答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.50 mL 1.0mol·L－1盐酸跟50 mL 1.1 mol·L－1氢氧化钠溶液在图所示装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。试回答下列问题：

    （1）__（填“能”或“不能”）将环形玻璃搅拌棒改为环形金属（如铜）棒。

    （2）大烧杯上如不盖硬纸板，对求得中和热数值的影响是__（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

    （3）如果改用60 mL 1.0 mol·L－1盐酸跟50 mL 1.1 mol·L－1氢氧化钠溶液进行反应，则与上述实验相比，所放热量__（填“增加”“减少”或“不变”）；所求中和热数值__（填“增加”“减少”或“不变”）。

    （4）__（填“能”或“不能”）用Ba（OH）2和硫酸代替盐酸和氢氧化钠溶液。

    （5）Q=cmΔt，其中Q表示此中和反应放出的热量，m表示反应后混合液的质量，c表示反应后混合溶液的比热容，Δt表示反应前后溶液的温度的差值。该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50 mL，并记录如下原始数据：

    实验序号

    起始温度t1/℃

    终止温度t2/℃

    温差（t2－t1）/℃

    1

    25.0

    32.6

    2

    25.1

    31.8

    3

    25.1

    31.9

    已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00 g·cm－3，中和后混合液的比热容c=4.18410﹣3kJ·g－1·℃－1则该反应的中和热为ΔH=__（保留小数点后一位）。

    （6）上述实验数值结果与57.3 kJ·mol－1有偏差，产生偏差的原因可能是__（填字母）。

    a．实验装置保温、隔热效果差

    b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

    c．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中

    d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定HCl溶液的温度

    II. 草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生反应：

    现用 0.1 mol/L KMnO4酸性溶液与0.5 mol/L H2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。实验过程的数据记录如下(见表格)，请结合表中信息，回答有关问题：

    实验

    序号

    反应温度/℃

    参加反应的物质

    KMnO4（H2SO4）

    H2C2O4

    H2O

    MnSO4

    V/mL

    c/mol·L－1

    V/mL

    c/mol·L－1

    V/mL

    G

    A

    20

    10

    0.1

    10

    0.5

    0

    0

    B

    20

    10

    0.1

    6

    0.5

    V1

    0

    C

    20

    10

    0.1

    10

    0.5

    0

    1

    D

    50

    10

    0.1

    6

    0.5

    0

    0

    E

    40

    10

    0.1

    10

    0.5

    0

    0

    （1）写出反应的化学方程式_____________________；

    （2）如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验________和________(用A～E表示，下同)；

    （3）如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验________和________；

    （4）实验A和B，可以研究浓度对化学反应速率的影响，则V1 =_____；

    （5）A、B、C三组实验比较，溶液褪色所用的时间最长的是__________组实验。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】丙是科学家合成的一种能自动愈合自身内部细微裂纹的神奇塑料，合成路线如下图所示：

    下列说法错误的是

    A.两步反应都符合绿色化学最理想的“原子经济”理念

    B.乙的一氯代物有10种(不考虑立体异构)

    C.甲分子所有原子有可能处于同一平面

    D.由甲生成乙发生的是加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】目前工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇，某研究小组对下列有关甲醇制取的三条化学反应原理进行探究。已知在不同温度下的化学反应平衡常数(K1、K2、K3)如表所示。请回答下列问题：

    化学反应

    焓变

    平衡常数

    温度/℃

    500

    700

    800

    ①2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)

    ΔH1

    K1

    2.5

    0.34

    0.15

    ②CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)

    ΔH2

    K2

    1.0

    1.70

    2.52

    ③CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)

    ΔH3

    K3

    （1）反应②是____(填“吸热”或“放热”)反应。

    （2）根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=____(用K1、K2表示)；根据反应③判断ΔS___0(填“＞”、“＝”或“＜”)，在____(填“较高”或“较低”)温度下有利于该反应自发进行。

    （3）500℃时，测得反应③在某时刻，CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度分别为0.1mol/L、0.8mol/L、0.3mol/L、0.15mol/L，则此时v(正)___v(逆)(填“＞”、“=”或“＜”)。

    （4）根据上述表格测得焓变，下列能量关系图合理的是_____

    A.B.C.D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“冰面为什么滑？”，这与冰层表面的结构有关(如图)。下列有关说法错误的是

    A.由于氢键的存在，水分子的稳定性好，高温下也很难分解

    B.第一层固态冰中，水分子间通过氢键形成空间网状结构

    C.第二层“准液体”中，水分子间形成氢键的机会比固态冰中少

    D.当高于一定温度时，“准液体”中的水分子与下层冰连接的氢键断裂，产生“流动性的水分子”，使冰面变滑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】SiO2是一种化工原料，可以制备一系列物质。下列说法正确的是

    A.图中所有反应都不属于氧化还原反应

    B.硅酸盐的化学性质稳定，常用于制造光导纤维

    C.可用盐酸除去石英砂(主要成分为SiO2)中少量的碳酸钙

    D.普通玻璃是由纯碱、黏土和石英制成的，具有固定的熔点

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定量的Cu粉与浓H2SO4共热产生SO2气体的体积为2.24 L(标准状况下)，则下列情况不可能的是(　　)

    A.加入Cu的质量为6.4 g

    B.加入的浓H2SO4中含溶质0.2 mol

    C.加入Cu的质量大于6.4 g

    D.加入浓H2SO4中含溶质多于0.2 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作或装置正确且能达到目的的是（ ）

    A.图甲操作将溶液转移至分液漏斗中，加入萃取剂后，塞上玻璃塞用力振摇

    B.用装置乙可进行比较KMnO4、Cl2、S的氧化性强弱

    C.用装置丙可进行中和热的测定

    D.用装置丁，关闭a，打开b，可检验装置的气密性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】依据事实，写出反应的热化学方程式或计算反应热．

    （1）在25℃、101kPa下，1g液态甲醇燃烧生成CO2和液态水时放出22.5kJ热量．则该反应的热化学方程式为_____．

    （2）已知下列反应的反应热为：

    ①CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=﹣880kJ/mol．

    ②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣393 kJ/mol．

    ③H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H3=﹣285.8kJ/mol

    则反应：C（s）+2H2（g）+CO2（g）=CH3COOH（l）△H=_____kJmol﹣1．

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