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2.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X的原子半径比Y的小,Y原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍,W原子的核电荷数等于X、Z原子的核电荷数之和,X和Z同主族.下列说法正确的是(  )
A.原子半径:r(W)>r(Z)>r(Y)
B.Z的最高价氧化物对应水化物的碱性比W的强
C.化合物X2Y2和Z2Y2所含化学键类型完全相同
D.工业上常用电解熔融W的氧化物制备W的单质

分析 Y原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍,应为O元素,X的原子半径比Y的小,且原子序数比Y小,则X应在Y的上一周期,应为H元素,X和Z同主族,则Z为Na元素,W原子的核电荷数等于X、Z原子的核电荷数之和,应为Mg元素,以此解答该题.

解答 解:X为H、Y为O、Z为Na、W为Mg.
A.同周期元素从左到右原子半径减小,应为Na>Mg,故A错误;
B.金属性Na>Mg,元素的金属性越强,对应的最高价氧化物对应水化物的碱性越强,故B正确;
C.化合物H2O2含有共价键,Na2O2含共价键和离子键,化学键类型不同,故C错误;
D.MgO熔点较高,一般用电解氯化镁的方法冶炼镁,故D错误.
故选B.

点评 本题考查结构性质与位置关系、元素周期律等知识,为高频考点,题目难度中等,推断元素是解题的关键,注意明确原子结构与元素周期律之间的关系,试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:推断题

12.A~H为中学化学中几种常见物质,它们之间的转化关系如图所示.常温下,A和G均为单质气体,同体C常用作干燥剂,E为无色、无味的液体,F为淡黄色粉末.回答下列问题:
(1)F的化学式为Na2O2,反应Ⅱ中每生成1molG,转移电子数目为1.204×1024(或2NA).
(2)反应Ⅰ的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素,原子序数依次增大.X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0;Q与X同主族;Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素.下列说法正确的是(  )
A.Q、R的最高价氧化物对应水化物间可反应
B.Y的简单氢化物比Z的简单氢化物稳定
C.可通过电解熔融氯化物的方法制备Q、R
D.X元素单质在化学反应中只表现还原性

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

10.过氧化钙是一种温和的氧化剂,常温下为白色的固体,易溶于酸,难溶于水、乙醇等溶剂.某实验小组拟选用如下装置如图1(部分固定装置略)制备过氧化钙.

(1)请选择必要的装置,按气流方向连接顺序为dfebcf或dfecbf_(填仪器接口的字母编号,装置可重复使用).
(2)根据完整的实验装置进行实验,实验步骤如下:①检验装置的气密性后,装入药品;②打开分液漏斗活塞,通入一段时间气体,加热药品;③反应结束后,熄灭酒精灯,待反应管冷却至室温,停止通入氧气,并关闭分液漏斗的活塞(填操作);④拆除装置,取出产物.
(3)若钙在空气中燃烧生成氮化钙(Ca3N2),同时可能生成过氧化钙.请利用下列试剂,设计实验检验钙的燃烧产物中是否含有过氧化钙取样品少许于试管中,加入酸化的FeCl2溶液溶解后,滴加KSCN溶液,若溶液变红色,则说明样品中含有过氧化钙;若溶液不变红色,则说明样品中不含有过氧化钙.(简要说明实验步骤、现象和结论)限选试剂:酸化的FeCl2溶液、NaOH溶液、KSCN溶液、稀硝酸
(4)利用反应Ca2++H2O2+2NH3+8H2O═CaO2•8H2O↓+2NH4+,在碱性环境下制取CaO2    的装置如图2:C中沉淀反应时常用冰水浴控制温度在0℃左右,其可能的原因分析:该反应是放热反应,温度低有利于提高CaO2•8H2O产率;温度低可减少过氧化氢的分解,提高过氧化氢的利用率
(5)测定产品中CaO2含量的实验步骤如下:
步骤一:准确称取a g产品于有塞锥形瓶中,加入适量蒸馏水和过量的bg KI晶体,再滴入少量2mol•L-1的硫酸,充分反应.
步骤二:向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液(作指示剂).
步骤三:逐滴加入浓度为c mol•L-1的Na2S2O3溶液至反应完全,滴定至终点,记录数据,再重复上述操作2次,得出三次平均消耗Na2S2O3,溶液体积为V mL.CaO2的质量分数为$\frac{36cV×1{0}^{-3}}{a}×100%$(用字母表示).[已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-].

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.下列关于有机化合物的说法正确的是(  )
A.2-甲基丁烷也称异丁烷
B.乙烯、苯都能发生加成反应
C.乙烯、聚氯乙烯分子中都含有碳碳双键
D.淀粉、油脂、蛋白质都属于高分子化合物

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.“碳呼吸电池”是一种新型能源装置,其工作原理如图.下列说法正确的是(  )
A.该装置是将电能转变为化学能
B.正极的电极反应为:C2O42--2e-=2CO2
C.每得到1 mol草酸铝,电路中转移3 mol电子
D.利用该技术可捕捉大气中的CO2

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科目:高中化学 来源: 题型:推断题

14.乙烯是石油化工的重要产品,以乙烯为原料制备一些化工产品的流程如图:
回答下列问题:
(1)M的分子式是C4H8O2
(2)W的结构简式为CH2ClCH2OH
(3)反应X→Y的反应类型是加成反应
(4)写出反应E→F的化学方程式:nCH2=CHCl$\stackrel{一定条件}{→}$
(5)上述框图中,能与酸性高锰酸钾溶液反应的烃的衍生物是Y、W、Z(填字母)

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.下列叙述错误的是(  )
A.共价化合物中只含共价键
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C.干冰变为二氧化碳气体,因共价键被破坏需吸收能量
D.碳酸氢铵受热分解产生氨气不仅破坏离子键还破坏了共价键

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

18.向2L密闭容器中通入a mol气体A和b mol气体B,在一定条件下发生反应:xA(g)+yB(g)?pC(g)+qD(g)
已知:平均反应速率vC=$\frac{1}{2}$vA;反应2min时,A的浓度减少了$\frac{1}{3}$,B的物质的量减少了$\frac{a}{2}$mol,有a mol D生成.
回答下列问题:
(1)反应2min内,vA=$\frac{a}{12}$mol•L-1•min-1,vB=$\frac{a}{8}$mol•L-1•min-1
(2)化学方程式中,x=2、y=3、p=1、q=6.
(3)反应平衡时,D为2a mol,则B的转化率为$\frac{a}{b}$×100%.
(4)如果只升高反应温度,其他反应条件不变,平衡时D为1.5a mol,则该反应的△H<0(填“>”“<”或“=”).

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