Question

20．电解100mL AgNO₃溶液，当阴极质量增加1.08g时，阳极产生的气体体积（标况下）是多少？溶液中H⁺的浓度是多少？（假设溶液体积不变）

Answer 1

分析 用惰性电极电解AgNO₃溶液，溶液中的阴离子在阳极放电，阴极离子的放电顺序为氢氧根离子＞硝酸根离子；溶液中的阳离子在阴极的放电，放电顺序为银离子＞氢离子，则4AgNO₃+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Ag+O₂↑+4HNO₃，根据电子守恒进行计算即可．

解答 解：用惰性电极电解AgNO₃溶液，溶液中的阴离子在阳极放电，阴极离子的放电顺序为氢氧根离子＞硝酸根离子；溶液中的阳离子在阴极的放电，放电顺序为银离子＞氢离子，则4AgNO₃+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Ag+O₂↑+4HNO₃，阳极为4OH^--4e^-═O₂↑+2H₂O，阴极为Ag⁺+e^-═Ag，当阴极质量增加1.08g时，转移电子是0.01mol，阳极上产生氧气体积是$\frac{0.01mol}{4}×22.4L/mol$=0.056L，产生的Ag是0.01mol，u总反应，产生的硝酸是0.01mol，溶液中H⁺的浓度是$\frac{0.01mol}{0.1L}$=0.1mol/L，
答：阳极产生的气体体积（标况下）是0.056，溶液中H⁺的浓度是0.1mol/L．

点评 本题考查电解原理，明确电子守恒及离子的放电顺序是解答本题的关键，难度不大．