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    16．下列每组中各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是（　　）
    A．乙酸乙酯和水、酒精和水、苯酚和水
    B．二溴乙烷和水、溴苯和水、硝基苯和水
    C．甘油和水、乙醛和水、乙酸和乙醇
    D．油酸和水、甲苯和水、己烷和苯

    分析 根据分液漏斗可以将互不相溶的两层液体分开，一般来说：有机溶质易溶于有机溶剂，无机溶质易溶于无机溶剂．

    解答 解：A．乙酸乙酯和水不溶，苯酚和水不溶，能用分液漏斗进行分离，酒精和水互溶，不能用分液漏斗进行分离，故A错误；
    B．二溴乙烷和水，溴苯和水，硝基苯和水，不互溶，都能用分液漏斗进行分离，故B正确；
    C．甘油和水、乙醛和水、乙酸和乙醇互溶，不能用分液漏斗进行分离，故C错误；
    D．油酸和水，甲苯和水互溶，己烷和苯互溶，不能用分液漏斗进行分离，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了物质分离方法中的分液法，熟记物质的性质是解题的关键所在，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法中，正确的是（　　）
    A．分子中键的极性越强，分子越稳定
    B．分子中共价键的键能越大，该物质的性质越不活泼
    C．分子中共价键的键能越大，键越长，则分子越稳定
    D．若把H2S写成H3S，违背了共价键的饱和性

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．如图是元素周期表的短周期部分，表中字母分别表示一种元素．请回答下列问题：
    （1）a的一种核素核内有一个质子、一个中子，该核素的符号为12H．
    （2）b、c、d、f四种元素的原子半径由大到小的顺序为Al＞Si＞C＞O（用元素符号表示）．
    （3）c、d、e、h四种元素最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序为（用化学式表示）H2SiO3＜H2CO3＜HNO3＜HClO4．
    （4）从b、f形成的化合物与d、f形成的化合物的混合物中分离提纯d、f形成的化合物，可加入上述H、Cl（用元素符号表示）两种元素形成的化合物的水溶液后再过滤洗涤．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．（1）回答下列变化是哪些能量形式间的转化：
    A用蓄电池点亮灯泡电能转化为热能、光能B植物的光合作用太阳能转化为化学能，C高温分解碳酸钙热能转化为化学能
    （2）书写下列物质电子式    Na2O2
    （3）用电子式表示下列物质的形成过程
    CaCl2
    （4）根据同主族元素性质的相似性和递变性进行预测：（各2分）
    ①酸性强弱：H3AsO4＜H3PO4（用“＞”或“＜”表示，下同） ②沸点：HF＞HCl
    （5）推测原子序数为34的元素硒（Se）处于元素周期表中VIA族，关于Se的预测正确的是BC
    A．常温下Se单质是气体              
    B．Se最高价氧化物的水化物能和NaOH发生反应
    C．氢化物的化学式为H2Se             
    D．常见的氧化物只有SeO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列说法正确的是（　　）
    A．含有金属元素的化合物一定是离子化合物
    B．含有共价键的化合物就是共价化合物
    C．含有离子键的化合物就是离子化合物
    D．多种非金属元素之间形成的共价键一定是极性键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．化学式为C5H12O2的二元醇有多种同分异构体．其中主链上有3个碳原子和主链上有4个碳原子的二元醇，其同分异构体数目分别是（不包括1个碳原子上连接2个羟基的化合物）（　　）
    A．1和6B．1和7C．2和6D．2和7

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．等质量的两种烃完全燃烧，若生成CO2与消耗O2的量均相等，则这两种烃之间的关系正确的是（　　）
    A．一定互为同分异构体B．一定是同系物，有相同的通式
    C．实验式相同D．只能是同种物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法不正确的是（　　）
    A．大部分蔬菜和水果属于碱性食物B．大米和面粉属于酸性食物
    C．牛奶遇碘水变蓝色D．鸡蛋和牛奶含有较多蛋白质

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．某同学在学习“硫酸及其盐的某些性质与用途”中，进行如下实验探究．
    Ⅰ、探究硫酸的性质
    （1）某同学设计如图1装置（夹持和加热装置略）拟完成有关实验．但该装置在设计上存在明显的安全隐患是装置乙不应有瓶塞

    （2）将上述装置改进确认不存在安全隐患并检验气密性后，将铜片放入圆底烧瓶中，通过分液漏斗向圆底烧瓶中滴加足量的浓硫酸，加热圆底烧瓶，充分反应后，观察到圆底烧瓶铜片不断溶解，但有铜片剩余，圆底烧瓶溶液呈蓝色，盛品红溶液的试剂瓶中溶液颜色褪去．回答下列问题：
    ①圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
    ②装置乙中的试剂是氢氧化钠溶液．
    （3）从装置中取下圆底烧瓶，向圆底烧瓶的溶液中持续鼓入空气并加热圆底烧瓶．观察到圆底烧瓶中的红色固体逐渐溶解并完全消失．此时发生反应的离子方程式为
    2Cu+O2+4H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu2++2H2O
    （4）若要用（3）问所得溶液来制备硫酸四氨合铜晶体，其操作是在烧瓶中先加入氨水到溶液呈深蓝色，再加乙醇，至析出深蓝色晶体，再过滤．
    Ⅱ、用KHSO4制取H2O2并测其物质的量浓度．
    （1）工业上电解KHSO4饱和溶液制取H2O2的示意图如图2（已知：KHSO4=K++H++SO42-）：

    电解饱和KHSO4溶液时反应的离子方程式2H++2SO42-$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$S2O82-+H2↑．
    （2）测定H2O2的物质的量浓度：
    ①取20.00mL上述已制得的H2O2溶液置于锥形瓶中，加稀硫酸酸化  ②用0.1000mol/LKMnO4溶液滴定  ③用同样方法滴定，三次消耗KMnO4溶液的体积分别为20.00mL、19.98mL、20.02mL，原H2O2溶液中H2O2的物质的量浓度为0.25mol/L．（已知：滴定时该反应的还原产物是Mn2+，氧化产物是O2）

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