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    已知A、B、C是中学化学的常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系：
    A
    +D
    一定条件
    B
    +D
    一定条件
    C
    （1）若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；C为红棕色气体．则A转化为B反应的化学方程式为：
     
    ．
    （2）若D是具有氧化性的单质，A元素属于短周期主族金属元素，则C与水反应的化学方程式为：
     
    ．
    （3）若D是金属，C溶液在贮存时应加入少量D，其理由是（用必要的文字和离子方程式说明）
     

    （4）若D是一种常见的温室气体；A是一种强电解质且在水溶液中电离出的阴、阳离子均含有10个电子．则B转化为C的离子方程式为
     
    ．
    （5）若D为氯碱工业的主要产品，B具有两性的氢氧化物，则C溶液中除氢氧根离子外还存在的阴离子为
     
    ．
    考点：无机物的推断
    专题：推断题
    分析：（1）A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C为红棕色气体，则A为NH3，C为NO2，则B为NO，D为O2；
    （2）D是具有氧化性的单质，A元素属于短周期主族金属元素，根据反应关系，可知A为Na，B为Na2O，D为O2，C为Na2O2；
    （3）若D是金属，C溶液在贮存时应加入少量D，则A为Cl2，D为Fe，B为FeCl3，C为FeCl2；
    （4）D是一种常见的温室气体；A是一种强电解质且在水溶液中电离出的阴、阳离子均含有10个电子，则A为NaOH，D为CO2，B为Na2CO3，C为NaHCO3；
    （5）若D为氯碱工业的主要产品，B具有两性的氢氧化物，则D为NaOH，A为铝盐，B为Al（OH）3，C为NaAlO2．
    解答： 解：（1）A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C为红棕色气体，则A为NH3，C为NO2，则B为NO，D为O2，则A转化为B反应的化学方程式为：4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O，故答案为：4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O；
    （2）D是具有氧化性的单质，A元素属于短周期主族金属元素，根据反应关系，可知A为Na，B为Na2O，D为O2，C为Na2O2，则C与水反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
    （3）若D是金属，C溶液在贮存时应加入少量D，则A为Cl2，D为Fe，B为FeCl3，C为FeCl2，贮存氯化亚铁溶液加入少量Fe的原因是：加入少量铁，可以发生2Fe3++Fe═3Fe2+，防止Fe2+被氧化为Fe3+，故答案为：加入少量铁，可以发生2Fe3++Fe═3Fe2+，防止Fe2+被氧化为Fe3+；
    （4）D是一种常见的温室气体；A是一种强电解质且在水溶液中电离出的阴、阳离子均含有10个电子，则A为NaOH，D为CO2，B为Na2CO3，C为NaHCO3，则B转化为C的离子方程式为：CO2+CO32-+H2O=2HCO3-，故答案为：CO2+CO32-+H2O=2HCO3-；
    （4）若D为氯碱工业的主要产品，B具有两性的氢氧化物，则D为NaOH，A为铝盐，B为Al（OH）3，C为NaAlO2，C溶液中除氢氧根离子外还存在的阴离子为：Al（OH）4]-，故答案为：Al（OH）4]-．
    点评：本题考查无机物的推断，难度不大，需要学生熟练掌握元素化合物知识，侧重对基础知识的巩固．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组分子或离子中，中心原子的杂化轨道类型相同的是（　　）
    A、CO2与NO2
    B、PCl3和BF3
    C、CO32-与SO32-
    D、CH4和SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    室温下，对于0.10mol?L-1的氨水，下列判断正确的是（　　）
    A、与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3++3OH-═Al（OH）3↓
    B、加水稀释后，溶液中c（NH
     
    +
    4
    ）．c（OH-）变大
    C、用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性
    D、其溶液的pH小于13

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用氢氧化钠固体配制1.0mol?L-1的NaOH溶液500mL，回答下列问题：
    （1）请简要完成该实验的实验步骤：①计算 ②用托盘天平称量
     
    克NaOH
    ③
     
    冷却至室温 ④转移并洗涤
     
    次 ⑤定容⑥搖匀．
    （2）所需仪器为：烧杯、量筒、药匙、托盘天平，还需要哪些实验仪器才能完成该实验，请写出：
     
    、
     
    、
     
    ．
    （3）下列操作对所配溶液的浓度有何影响？（填写字母）
    偏大的有
     
    ；偏小的有
     
    ．
    A．称量时使用了生锈的砝码              B．将NaOH放在纸张上称量
    C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中
    D．往容量瓶中移液时，有少量液体溅出    E．未洗涤溶解NaOH的烧杯
    F．定容时仰视刻度线                    G．容量瓶未干燥即用来配制溶液
    H．定容后盖上瓶塞反复摇匀，静置后，发现液面不到刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    许多物质的氧化能力受溶液酸碱性的影响．高锰酸钾在不同条件下发生的还原反应如下：
    ①酸性：MnO4-+5e+8H+→Mn2++4H2O；
    ②中性：MnO4-+3e+2H2O→MnO2+4OH-
    ③碱性：MnO4-+e→MnO42-（溶液呈绿色）　　　　　
    MnO2的还原反应可表示如下：MnO2+4H++2e-→Mn2++2H2O
    （1）MnO2与稀盐酸不能制取氯气，其原因是
     
    ．
    （2）将PbO2投入到酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色．下列叙述正确的是
     
    ．（选填编号）
    a．氧化性：PbO2＞KMnO4  b．还原性：PbO2＞KMnO4  c．该反应可以用盐酸酸化
    （3）写出将SO2通入KMnO4溶液中所发生反应的离子方程式，并配平：
     
    ．
    （4）将高锰酸钾溶液逐滴加入到硫化钾溶液中可发生如下反应，已知产物中K2SO4和S的物质的量之比为3：2．完成并配平该反应的化学方程式：
    □KMnO4+□K2S+
     
    →□K2MnO4+□K2SO4+□S↓+□
     
    ，反应若生成5.44g硫单质，反应过程中转移电子的物质的量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    的系统名称为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是实验室制备气体的有关内容：
    编号实验内容实验原理发生装置
    ①制氧气H2O2→O2
    ②制氨气NH4Cl→NH3
    ③制氯气HCL→Cl2
    （1）根据表中所列实验原理，从下列装置中选择合适的发生装置，将其编号填入上表的空格中．
    （2）上述气体中，从反应中有无电子转移的角度看，明显不同于其他气体的是
     
    ，写出实验室制取该气体的化学方程式
     
    ．
    （3）若用上述制备O2的装置制备NH3，应选择的试剂为
     
    ．
    （4）制备Cl2需用8mol?L-1的盐酸1OOml，现用12mol?L-1的盐酸来配制．
    ①需要用量筒量取12mol?L-1的盐酸的体积为
     
     mL；
    ②实验室提供有如下仪器，为完成配制需要选择的仪器为（填序号）
     
    ．
    A.100mL量筒       B．托盘天平        C．玻璃棒          D.50mL容量瓶
    E．lOmL量筒        F．胶头滴管        G．lOOmL烧杯       H．lOOmL容量瓶
    ③下列实验操作中，不正确的是
     
    （填写标号）．
    A．使用容量瓶前，检查它是否漏水
    B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
    C．配制溶液时，用量筒量取浓盐酸并沿玻璃棒倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到距离刻度线1～2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水直到凹液面的最低点和刻度线相平
    D．定容后盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）写出下列化合物的名称或结构简式：
    ①CH2=C（CH3）CH=CH2
     
    ，
    ②
     
    ，
    ③4，5，5-三甲基-4-乙基-2-庚烯
     

    ④2，2，3，3，5-五甲基-辛烷
     

    （2）麻黄素又称黄碱，是我国特定的中药材麻黄中所含有的一种生物碱，经我国科学家研究发现其结构为：
    ①麻黄素中含氧官能团的名称是
     
    ，属于
     
    类（填“醇”或“酚“）．
    ②下列各物质：与麻黄素互为同分异构体的是
     
    （填字母，下同），互为同系物的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    含氯消毒剂和过氧化物等强氧化性消毒剂可用于环境杀菌消毒．
    （1）过碳酸钠是-种有多种用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO3?3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质．
    ①H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，如消除采矿业废液中的氰化物（如NaCN），经以下反应实现：NaCN+H2O2+H2O═A+NH3↑，则生成物A的化学式为
     
    ．
    ②某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+．已知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2→O2．写出该反应的离子方程式：
     
    ．
    （2）某天然碱的化学式可表示为：aNa2CO3?bNaHCO3?2H2O，取m g天然碱溶于水配成溶液，再向溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，根据标准状况下产生的CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系，某同学作出了如图所示的A和B曲线，试回答下列问题：
    ①
     
    曲线正确，天然碱的化学式为
     
     mL．
    ②加盐酸后产生CO2气体体积（标准状况）的最大值为
     
    mL．
    （3）漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温与黑暗处可保存一年．亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O（未配平）．在该反应中，当有1mol ClO2生成时转移的电子个数是
     
    ．
    （4）ClO2可以用作环境杀菌消毒，ClO2的单位质量消毒效率是Cl2的
     
    倍．

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