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    已知在相同状况下，同一化学键断裂需要吸收的能量等于形成该化学键放出的能量。下列说法错误的是（    ）
    A．电解熔融的Al2O3可以制得金属铝和氧气，该反应是一个放出能量的反应
    B．H2(g)+F2(g)=2HF(g)△H="-270" kJ/mol ，1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量
    C．相同状况下，反应2SO2＋O2＝2SO3是一个放热反应，则反应2SO3＝2SO2＋O2是一个吸热反应
    D．破坏1 mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1 mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1 mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3 kJ，则Q1＋Q2＜2Q3
    AB
    A．电解熔融的Al2O3可以制得金属铝和氧气，该反应是吸热反应，A错误。
    B．H2(g)+F2(g)=2HF(g) △H="-270" kJ/mol ，表示1mol氢气分子与1mol氟气分子反应生成2mol氟化氢气体分子放出270 kJ热量,B错误。
    C．对于可逆反应，两个方向的反应对应的焓变数值一样，正负号相反，C正确。
    D.氢气与氯气反应放热，故反应物的总键能<生成物的总键能，Q1＋Q2＜2Q3，D正确
    故选AB
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    从起始状态下A出发，在一定条件下可发生一系列变化，由图判断下列关系错误的是
    A．AD，△H="-" △H4B．△H1 + △H2 + △H3 + △H4 ="0"
    C．AC，△H=△H3 + △H4D．∣△H2 + △H3∣=∣△H1 + △H4∣

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    据报道，1995年化学家合成了一种分子式为C200H200的含多个碳碳叁键（－C≡C－）的链状烃，其分子中含碳碳叁键最多可以是（   ）
    A．49个B．50个C．51个D．100个

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于氢键，下列说法正确的是
    Ａ．某些含氢元素的化合物中一定有氢键      
    Ｂ．氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键
    C．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的 
    D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）常温常压下，断裂1mol（理想）气体分子化学键所吸收的能量或形成1mol  （理想）气体分子化学键所放出的能量称为键能。下表是一些键能数据（单位为KJ·mol-1）
    化学键
    		键能
    		化学键
    		键能
    		化学键
    		键能
    C－F
    		427
    		C－Cl
    		330
    		C－I
    		218
    H－H
    		436
    		S＝S
    		255
    		H－S
    		339
     回答下列问题：
    (1)由表中数据规律预测C－Br键的键能范围：
    _________   <C－Br键能<__________  
    (2)热化学方程式2H2(g)＋S2(g) =2H2S(g)；△H= QKJ·mol－1；则Q=                   
    (3) 已知下列热化学方程式：
    O2 (g) = O+2(g) + e—                              △H1=" +1175.7" kJ·mol-1
    PtF6(g) + e—= PtF6—(g)                △H2="-771.1" kJ·mol-1
    O2+PtF6—(s) = O2+(g) + PtF6—(g)         △H3=" +482.2" kJ·mol-1
     则反应O2(g) +             (g) = O2+PtF6— (s)的△H="___________________" kJ·mol-1。
    (4)已知金刚石和石墨分别在氧气中完全燃烧的热化学方程式为：
    C（金刚石,s）+O2(g) ＝CO2(g) △H=－395.4 kJ?mol－1
    C(石墨,s)+O2(g)＝CO2(g)       △H=－393.5 kJ?mol－1
    则石墨转化为金刚石时的热化学方程式为                                        
    由此看来碳的这两种同素异形体中更稳定的为            　。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (15分)能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。
    (1)在25℃、101 kPa时，16 g CH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是890.31 kJ，则CH4燃烧的热化学方程式为__________________________________________。
    (2)已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g)；ΔH＝－437.3 kJ·mol－1
    H2(g)＋O2(g)===H2O(g)；ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
    CO(g)＋O2(g)===CO2(g)；ΔH＝－283.0 kJ·mol－1
    则煤气化反应C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)的焓变ΔH＝________kJ·mol－1。
    （3）如下图所示组成闭合回路，其中，甲装置中CH4为负极，O2和CO2的混合气体为正极，稀土金属材料为电极，以熔融碳酸盐为电解质；乙装置中a、b为石墨，b极上有红色物质析出，CuSO4溶液的体积为200 mL。

    ①甲装置中气体A为        （填“CH4”或“O2和CO2”），d极上的电极反应式为_____________。
    ②乙装置中a极上的电极反应式为____________________________。
    若在a极产生112mL(标准状况)气体，则甲装置中消耗CH4________ mL (标准状况)，乙装置中所得溶液的pH=__________。（忽略电解前后溶液体积变化）
    ③如果乙中电极不变，将溶液换成饱和Na2SO4溶液，当阴极上有a mol气体生成时，同时有w g Na2SO4·10H2O晶体析出，若温度不变，剩余溶液中溶质的质量分数应为________(用含w、a的表达式表示，不必化简)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于化学键的下列叙述中，不正确的是
    A．含有共价键的化合物一定是共价化合物
    B．共价化合物中一定含有共价键
    C．含有离子键的化合物一定是离子化合物
    D．双原子单质分子中的共价键一定是非极性键

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （3分）（1）在101 kPa时，1 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出890.3 kJ的热量，CH4的燃烧热为       .1120L CH4（标准状况）燃烧后所产生的热量为         
    （2）已知0.5 mol甲烷与0.5 mol水蒸气在t℃、p kPa时，完全反应生成一氧化碳和氢气（合成气），吸收了a kJ热量，该反应的热化学方程式是：                   

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中正确的是 
    A．全部由非金属元素组成的化合物中可能含有离子键
    B．所有的单质中都含有化学键
    C．只要化学键断裂了，一定有化学反应发生
    D．分子是保持物质化学性质的一种微粒，且是化学变化中最小的微粒

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