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【题目】下列说法与盐类水解无关的是

A.Na2CO3、NaHCO3被视作“碱”用于面食制作

B.NaHSO4溶液显酸性

C.铝盐可用作净水剂

D.TiCl4溶液经蒸干、焙烧制得TiO2

【答案】B

【解析】

试题分析:A、CO32-、HCO3水解显碱性,A错误;BNaHSO4是强酸的酸式盐,全部电离,显酸性,不是水解导致,B正确;CAl3+水解会得到Al(OH)3胶体可做净水剂,C错误;DTi4+水解得Ti(OH)4和HCl,HCl挥发,使水解平衡右移,得到Ti(OH)4,在焙烧得TiO2,与水解有关,D错误,答案选B。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】由反应物X转化为YZ的能量变化如图所示。下列说法正确的是( )

A.由X→Y反应的△H=E5-E2

B.升高温度有利于提高Z的产率

C.由X→Y的反应,增加压强有利于提高X的转化率

D.由X→Z反应的△H<0

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【题目】100 mL 6 mol·L-1的硫酸跟过量锌粒反应,在一定温度下,为了减慢反应进行的速率,但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量的( )

A.碳酸钠(固体) B.水 C.碳酸氢钠溶液 D.氨水

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【题目】下列化合物中,既含有离子键,又含有非极性共价键的是

A.H2O2 B.NaOH C.Na2O2 D.NH4Cl

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【题目】

1)写出铁与水蒸气反应的化学方程式______________________________

2)已知Cu2S可以和硝酸反应,请配平下列化学反应方程式:

Cu2S+ HNO3 CuSO4 + Cu(NO3)2+ NO↑+

3)某校兴趣小组欲测定一种铁铝硅合金(FexAlySiz)粉末的组成,提出如下方案:准确称取1.46g该合金粉末,加入过量盐酸溶液充分反应后过滤,测定剩余固体质量0.07g。向滤液中滴加足量浓NaOH溶液,充分搅拌、过滤、洗涤得固体。再将所得固体充分加热、灼烧得红棕色粉末1.60g,通过计算确定此合金的组成为 (填化学式)。

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【题目】下列有关物质的性质和用途具有对应关系的是

A. SO2具有氧化性,可用于漂白纸浆

B. CO具有还原性,可用于冶炼铁等金属

C. SiO2熔点高,可用作光导纤维

D. Al2O3具有两性,可用作耐高温材料

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某有机物A是农药生产中的一种中间体,其结构简式如下。下列叙述正确的是

A.有机物A属于芳香烃

B.有机物A可以和Br2CCl4溶液发生加成反应

C.有机物A和浓硫酸混合加热,可以发生消去反应

D1mol A和足量的NaOH溶液反应,可以消耗3mol NaOH

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】分枝酶可用于生化研究,其结构简式如图。下列关于分枝酶的叙述正确的是

A.分子中含有2种官能团

B.可与乙醇、乙酸反应,且反应类型相同

C.1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应

D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色,且原理相同

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【题目】某反应中反应物与生成物有:FeCl2FeCl3CuCl2Cu

1将上述反应设计成的原电池如图甲所示,请回答下列问题:

图中X溶液是 ②Cu电极上发生的电极反应式为

原电池工作时,盐桥中的 离子(“K+“Cl)不断进入X溶液中。

2将上述反应设计成的电解池如图乙所示,乙烧杯中金属阳离子的物质的量与电子转移的物质的量的变化关系如图丙,请回答下列问题:

①M 极;图丙中的线是 离子的变化。

当电子转移为2mol时,向乙烧杯中加入 L 5mol·L-1NaOH溶液才能使所有的金属阳离子沉淀完全。

3铁的重要化合物高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型饮用水消毒剂,具有很多优点。

高铁酸钠生产方法之一是电解法,其原理为Fe2NaOH2H2ONa2FeO43H2,则电解时阳极的电极反应式是

高铁酸钠生产方法之二是在强碱性介质中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高铁酸钠、氯化钠和水,该反应的离子方程式为

③Na2FeO4能消毒、净水的原因

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