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    9．生活中常使用漂白液和漂白粉对环境和饮用水进行杀菌、消毒，以抑制大规模传染病爆发．回答下列问题：
    （1）漂白粉的有效成分是（填化学式）Ca（ClO）2；
    （2）某研究性学习小组对漂白液进行了如下实验探究：取漂白液少量，滴入3～5滴紫色石蕊试液，发现溶液先变蓝色后褪色，可以证明漂白液具有的性质BC（填序号）．
    A．酸性        B．碱性       C．强氧化性        D．还原性
    （3）工业上用氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉的化学方程式：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
    （4）已知二氧化硫和亚硫酸盐具有较强的还原性．若将少量的SO2通入漂白粉溶液中，有同学认为发生的反应为：Ca（ClO）2+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO．你认为该同学的说法是否正确？不正确（填“正确”或“不正确”），请说明理由因为亚硫酸钙（CaSO3）具有强的还原性，会被HClO氧化生成硫酸钙．
    （5）二氧化氯是世卫组织确认的A级新型高效安全的消毒剂，其安全性远高于氯气．制备方法之一是：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O，当转移0.2mol电子时，参加反应的还原剂的物质的量为0.2mol．

    分析 （1）氯气与石灰乳反应制备漂白粉；
    （2）漂白液显碱性，具有漂白性；
    （3）氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]中反应生成氯化钙、次氯酸钙、水；
    （4）少量的SO2通入漂白粉溶液中，发生氧化还原反应；
    （5）2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O中，2molHCl作还原剂，转移2mol电子．

    解答 解：（1）氯气与石灰乳反应制备漂白粉，则漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2，故答案为：Ca（ClO）2；
    （2）发现溶液先变蓝色后褪色，可知漂白液显碱性，具有漂白性，故答案为：BC；
    （3）氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]中反应生成氯化钙、次氯酸钙、水，反应为2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，
    故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
    （4）少量的SO2通入漂白粉溶液中，发生氧化还原反应，则Ca（ClO）2+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO不正确，
    故答案为：不正确；因为亚硫酸钙（CaSO3）具有强的还原性，会被HClO氧化生成硫酸钙；
    （5）2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O中，2molHCl作还原剂，转移2mol电子，则当转移0.2mol电子时，参加反应的还原剂的物质的量为0.2mol，
    故答案为：0.2mol．

    点评 本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的氧化还原反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．1，2-二溴乙烷是常用的有机合成中间体，某小组用如下装置合成1，2-二溴乙烷．
    装置B中发生的反应为C2H5OH$→_{170℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2↑+H2O
    产物和部分反应物的相关数据如下：
      沸点/℃ 密度/（g•cm-3） 水中溶解性
     1，2-二溴乙烷 131.4 2.18 微溶
     溴 58.83.12  微溶
     乙醇 78.5 0.79 溶
    合成反应：
    在冰水浴冷却下将20.0mL浓硫酸与10.0mL95%乙醇混合均匀地到反应液，取出10.0mL加入三颈烧瓶B中，剩余部分装入滴液漏斗A中．E的试管中加入8.0g液溴，再加入2-3mL水，使管外用水冷却．断开D、E之间的导管，加热B，待装置内空气被排除后，连接D和E，继续加热并保持温度在170-180℃，打开滴液漏斗活塞，缓慢滴加反应液，直至反应完毕．
    分离提纯：
    将粗产物分别用10%的氢氧化钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙干燥，待溶液澄清后进行蒸馏，得到纯净的1，2-二溴乙烷6.3g．
    回答下列问题：
    （1）混合浓硫酸与乙醇时，加入试剂的正确顺序是先加乙醇，再加浓硫酸；使用冰水浴降温的目的是防止乙醇挥发．
    （2）为防止暴沸，装置B中还应加入碎瓷片；C的作用是平衡气压；E中试管里加水的目的是防止溴、产物1，2-二溴乙烷挥发．
    （3）判断生成1，2-二溴乙烷反应结束的方法是E中试管里的液体变为无色；反应结束时正确的操作是断开DE之间的导管，再停止加热．
    （4）洗涤和分离粗产物时使用的玻璃仪器是分液漏斗、烧杯．
    （5）本实验中，1，2-二溴乙烷的产率为67%．
    （6）下列操作中，将导致产物产率降低的是abc（填正确答案的标号）．
    a．乙烯通入溴时迅速鼓泡       b．实验室没有装置D
    c．去掉装置E烧杯中的水        d．装置F中NaOH溶液用水代替．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．已知某烃分子中碳元素的质量分数为82.76%，在标准状况下它的密度为2.59g/L．则：
    （1）此有机物的摩尔质量为58g/mol； 其分子式为C4H10；
    （2）若该有机物分子结构中含有2个甲基，其结构简式为CH3CH2CH2CH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．某同学写出下列烷烃的名称中，不正确的是（　　）
    A．2，3-二甲基丁烷B．3，3-二甲基丁烷
    C．2-甲基-3-乙基戊烷D．2，2，3，3-四甲基丁烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．在25℃时，将两个铂电极插入一定量饱和Na2SO4溶液中进行电解，通电一段时间后，在阳极上放出a mol气体，同时有w g Na2SO4•10H2O晶体析出．若温度不变，此时剩余溶液中溶质的质量分数为（　　）
    A．$\frac{W}{W+18a}$×100%B．$\frac{W}{W+36a}$×100%C．$\frac{W}{161（W+18a）}$×100%D．$\frac{W}{161（W+36a）}$×100%

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．若不断地升高温度，实现“液氨→氨气→氮气和氢气→氮原子和氢原子“的变化．在变化的各阶段被破坏的粒子间主要的相互作用是（　　）
    A．氢键；分子间作用力；非极性键B．氢键；极性键；非极性键
    C．氢键；极性键；分子间作用力D．分子间作用力；氢键；非极性键

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图1），以环己醇制备环己烯．

    已知：
    密度（g/cm3）熔点（℃）沸点（℃）溶解性
    环己醇0.9625161能溶于水
    环己烯0.81-10383难溶于水
    （1）制备粗品
    将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品．
    ①A中碎瓷片的作用是防止暴沸，导管B除了导气外还具有的作用是冷凝．
    ②试管C置于冰水浴中的目的是进一步冷却，防止环己烯挥发．
    （2）制备精品
    ①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等．加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在上层（填“上”或“下”），分液后用c（填选项字母）洗涤．
    a．KMnO4溶液            b．稀硫酸            c．Na2CO3溶液
    ②再将环己烯按如图2装置蒸馏，冷却水从g口进入．蒸馏时要加入生石灰，目的是除去了残留的水．
    ③收集产品时，控制的温度应在83℃左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是c（填选项字母）．
    a．蒸馏时从70℃开始收集产品
    b．环己醇实际用量多了
    c．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出
    （3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是bd（填选项字母）．
    a．用酸性高锰酸钾溶液     b．用金属钠    c．用溴水     d．测定沸点．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．用H2O2处理含NaCN的废水的反应原理为：NaCN+H2O2+H2O═NaHCO3+NH3，已知：HCN酸性比H2CO3弱．下列有关说法正确的是（　　）
    A．该反应中氮元素被氧化
    B．该反应中H2O2作还原剂
    C．实验室配制NaCN溶液时，需加入适量的NaOH溶液
    D．常温下，浓度均为0.1 mol•L-1 NaCN、NaHCO3溶液，前者的pH小于后者

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．按要求写出下列方程式
    （1）乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，
    （2）实验室制乙炔：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑，
    （3）丙烯在一定条件下发生加聚反应，
    （4）溴苯的制取：，
    （5）三硝基甲苯的制取：．

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