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    在某恒温恒容的密闭容器内发生反应：2A（g）+B（g）C（g）△H＜0。开始充入2mol A和2mol B，并达到平衡状态，下列说法正确的是

    A．再充入2mol A，平衡正移，A的转化率增大

    B．如果升高温度，C的体积分数增大

    C．如果增大压强，化学平衡一定向正反应方向移动，B的体积分数减小

    D．再充入1mol C，C的物质的量浓度将增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．在标准状况下，2.24L某气体的质量是3.2g，计算该气体的相对分子质量．

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省高二上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知反应：2NO2(红棕色) N204(无色) △H<0。将一定量的NO2充入注射器中后封口，右下图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深，透光率越小)。下列说法正确的是( )

    A．b点的操作是拉伸注射器

    B．d点：v(正)>v(逆)

    C．c点与a点相比，c(N02)增大，c(N204)减小，若容器绝热则平衡常数Ka>Kc

    D．若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则T(b)<T(c)

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省高二上月考一化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）工业上用CO2和H2反应合成二甲醚。已知：

    CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）△H1＝－49.1kJ·mol－1

    2CH3OH（g）CH3OCH3（g）＋H2O（g）△H2＝－24.5kJ·mol－1

    写出CO2（g）和H2（g）转化为CH3OCH3（g）和H2O（g）的热化学方程式 。

    （2）碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途．回答下列问题：

    ①已知反应2HI（g） H2（g） + I2（g）的△H= + 11kJ•mol﹣1，1molH2（g）、1molI2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436KJ、151KJ的能量，则1molHI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为_________kJ。

    ②Bodensteins研究了下列反应：2HI（g）H2（g）+I2（g）

    在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x（HI）与反应时间t的关系如表：

    t/min

    0

    20

    40

    60

    80

    120

    X（HI）

    1

    0.91

    0.85

    0.815

    0.795

    0.784

    X（HI）

    0

    0.60

    0.73

    0.773

    0.780

    0.784

    根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为： 。上述反应中，正反应速率为v正=k正x2（HI），逆反应速率为v逆=k逆x（H2）x（I2），其中k正、k逆为速率常数，则k逆为 （以K和k正表示）。若k正=0.0027min﹣1，在t=40min时，v正= min﹣1。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省高二上月考一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    恒温恒压下，在容积可变的器皿中，反应2NO2 （g）N2O4 （g）达到平衡后，再向容器内通入一定量NO2，又达到平衡时，N2O4的体积分数

    A．不变 B．增大 C．减小 D．无法判断

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省高二上月考一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或者污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是

    ①天然气 ②生物质能 ③潮汐能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥煤 ⑦风能 ⑧氢能

    A．①②③④ B．②③⑤⑦⑧ C．⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖北省高二上月考一化学卷（解析版） 题型：选择题

    同温度下，体积均为1L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H= -92.6 kJ / mol。测得数据如下表：

    下列叙述不正确的是

    A．容器②中反应开始时v（正）> v（逆）

    B．容器①、②中反应达平衡时压强相等

    C．容器②中反应达平衡时，吸收的热量Q为9.26 kJ

    D．若条件为“绝热恒容”，容器①中反应达平衡时n （NH3）< 0.6 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．某小组欲探究Cl2的化学性质，设计以下反应实验Cl2+KOH+KI→KIOX+KCl+H2O（未配平）
    Ⅰ【实验方案】实验装置如图

    A  MnO2      B  饱和食盐水     C  KI、KOH混合溶液    D  AgNO3溶液
    E  NaOH溶液       F 浓盐酸
    （1）仪器A的名称蒸馏烧瓶，制备时加入MnO2应多余理论量，其原因是氯气过量有利于反应充分进行，装置A、B中氯气有残留
    （2）当D装置中出现浑浊（或有白色沉淀） 时，停止加热．
    Ⅱ【检验产物】
    ①精确取C中液体20.00mL（均匀）于锥形瓶中，加入KI（过量）和足量稀硫酸
    ②向上述锥形瓶中滴加淀粉指示剂，溶液变蓝，用0.5000mol/L的Na2S2O3溶液滴定至蓝色刚好褪去，耗Na2S2O3溶液25.20mL．
    已知：原C中KI的浓度为0.1000mol/L；I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
    （1）写出①的离子反应方程式（2x-1）I-+IOX-+2xH+=xI2+xH2O
    （2）计算，x=3.15，其与理论值相比偏高（高或低），主要原因是C中有残余氯气，会氧化KI生成I2
    （3）若想修正此误差，可采取的方法是加热煮沸所取的20.00mL液体，赶走溶在其中的氯气
    Ⅲ【探究反思】
    同学甲提出反应历程猜想
    ①Cl2先和 I-反应生成I2，I2再和Cl2反应生成 IOX-
    ②Cl2先和 OH-反应生成 ClO-，ClO-氧化I-直接生成IOX-
    （1）甲同学在KI、KOH混合溶液中加入淀粉指示剂，滴入一滴新制氯水后，溶液迅速变蓝，他认为此现象可证实猜想①
    （2）甲同学想测滴入氯水后用pH试纸测溶液pH，从pH变化以进一步证实猜想．乙同学认为应用pH计实验．pH试纸不宜使用的原因是溶液为蓝色，影响pH试纸颜色观察
    （3）不断加入氯水，由pH计测得数据作图如下，请分别写出图象对应的猜想．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．燃烧等物质的量有机物A和乙醇，消耗等量的氧气．此时乙醇反应后生成的H2O是A的1.5倍，而有机物A反应后生成的CO2是乙醇的1.5倍．则有机物A的分子式为（　　）
    A．C2H4OB．C2H6OC．C3H4O2D．C3H6O2

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