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    17．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
    A．次氯酸的电子式：B．CO2的结构式为：O=C=O
    C．S2-的结构示意图：D．NH4I的电子式：

    分析 A．次氯酸的中心原子为O原子，不存在H-Cl键；
    B．二氧化碳分子中含有两个碳氧双键；
    C．硫离子的核外电子总数为18，最外层满足8电子稳定结构；
    D．碘离子为阴离子，需要标出最外层电子．

    解答 解：A．次氯酸为共价化合物，H原子最外层1个电子，Cl原子最外层7个电子，O原子最外层6个电子，则其电子式为，故A错误；
    B．CO2分子中含有两个碳氧双键，为直线型结构，其结构式为：O=C=O，故B正确；
    C．为硫原子结构示意图，硫离子的最外层达到8电子稳定结构，其正确的离子结构示意图为：，故C错误；

    D．没有标出碘离子的最外层电子，NH4I的电子式，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度中等，涉及电子式、离子结构示意图、结构式等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题培养了学生的规范答题能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．实验室用50mL 0.50mol•L-1盐酸、50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液和如图所示装置，进行测定中和热的实验，得到表中的数据：完成下列问题：
    实验次数起始温度t1/℃起始温度t1/℃终止温度t2/℃
    盐酸NaOH溶液
    120.220.323.7
    220.320.523.8
    321.521.624.9
    （1）实验时不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是Cu传热快，热量损失大．
    （2）在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是提高装置的保温效果．
    （3）根据上表中所测数据进行计算，则该实验测得的中和热△H=-56.8kJ/mol[盐酸和NaOH溶液的密度按1g•cm-3计算，反应后混合溶液的比热容（c）按4.18J•（g•℃）-1计算]．如改用0.6mol/L的盐酸进行实验，其他情况不变，则实验中测得的“中和热”数值将不变（填“偏大”、“偏小”、“不变”）．其理由是放出的热量多，生成的水也多，但中和热不变．
    （4）若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是ABDF．
    A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净
    B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓
    C．做本实验的当天室温较低
    D．将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水
    E．在量取盐酸时仰视计数
    F．大烧杯的盖板中间小孔太大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．有机物H是一种可降解的聚酯类高分子材料，在材料的生物相容性方面有很好的应用前景．H的一种合成路线如下：

    已知：
    ①有机物G发生脱水反应的产物能使溴水褪色
    ②1molG能与3molNa反应
    ③1molG能与2molNaHCO3反应并产生CO2气体
    回答下列问题：
    （1）D中含有的官能团的名称为醛基、溴原子，G的结构简式为HOOCCH2CH（OH）COOH．
    （2）i的反应类型为加成反应，ii的反应类型为氧化反应．
    （3）由A生成B的反应试剂和条件是氢氧化钠水溶、加热．
    （4）与G具有相同官能团的同分异构体共有2种（不含立体异构），其中核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积比为3：2：1的是HOOCC（OH）（CH3）COOH（写结构简式）．
    （5）由E生成F的化学方程式为．
    （6）H为G的聚合物，H在生物体内发生水解反应的化学方程式为+（n-1）H2O→n HOOCCH2CH（OH）COOH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列关于化学键的说法中不正确的是（　　）
    A．化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合
    B．非金属元素的原子之间只能形成共价键
    C．化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中化学键形成
    D．化学键是一种作用力

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列微粒半径的大小顺序不正确的是（　　）
    A．S＞O＞FB．S2-＞Cl-＞K+＞Ca2+C．F-＞O2-＞Na+＞Mg2+D．Fe＞Fe2+＞Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．某元素M的最高价氧化物为MO2，在其简单氢化物中M的质量分数为0.75．
    （1）M的摩尔质量12g/mol．
    （2）已知M的原子核内质子数与中子数相等，则元素M的最高价氧化物为酸性（填“酸性”“碱性”或“两性”）氧化物，写出MO2与过量氢氧化钠溶液反应的离子方程式CO2+2OH-=CO32-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列叙述正确的是（　　）
    A．向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170℃，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液中紫红色褪去，使溶液褪色的气体一定是乙烯
    B．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳得到苯酚和碳酸钠溶液
    C．正丁烷的所有碳原子都在同一条直线上
    D．实验室可用电石与饱和食盐水反应制取乙炔气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．X、Y、Z三种短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y原子的次外层电子数是最外层电子数的2倍，Z原子的次外层电子数是最外层电子数的4倍．则X、Y、Z三种元素，可能的组合是（　　）
    A．C、Mg、LiB．Li、C、MgC．C、Si、MgD．C、O、Mg

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是（　　）
    A．CO2、H2O2B．C2H4、CH4C．C60、C2H4D．NH3、HCl

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