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    【题目】己烯雌酚是一种激素类药物，结构如图所示，下列叙述正确的是（ ）

    A. 1 mol己烯雌酚完全燃烧能生成18 mol CO2和12 mol H2O

    B. 1 mol己烯雌酚可与5 mol Br2发生取代反应

    C. 己烯雌酚苯环上的一氯取代物有2种(不包括顺反异构)

    D. 己烯雌酚分子结构中至少有16个碳原子共平面

    【答案】C

    【解析】

    A.己烯雌酚分子式为C18H20O2，1mol完全燃烧能生成18 mol CO2和10mol H2O，故A错误；

    B. 1 mol己烯雌酚可与4mol Br2发生取代反应，可与1molBr2发生加成反应，故B错误；

    C.己烯雌酚苯环上的一氯取代物有2种(不包括顺反异构)，，故C正确；

    D.旋转碳碳双键与苯环之间的单键，可以使苯环形成的平面与C=C双键形成的平面处于同一平面，旋转碳碳双键与乙基之间的碳碳单键，可以使乙基中的C原子落在C=C形成的平面，故分子中最多有18个C原子处于同一平面，故D错误；

    答案：C

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨气是重要的化工原料，工业上利用N2和H2合成NH3，方程式如下：

    （1）已知NH3难溶于CCl4，则下列装置中，不能用于吸收氨气的是_____。

    A. B. C. D.

    （2）某温度下，在一体积恒定为10L的密闭容器内模拟合成氨反应。写出该反应的平衡常数表达式_______。若要增大反应速率，且平衡向正反应方向移动，下列措施中可行的是_____（填字母代号）。

    A. 压缩容器体积 B. 适当升高温度 C. 通入适量氮气 D. 加适量催化剂

    （3）能说明上述反应达到平衡状态的是____________

    A. B. 混合气体的密度不再改变

    C. 混合气体的平均相对分子质量不再改变 D. 单位时间内生成n mol N2 的同时生成2n mol NH3

    （4）氨气溶于水所得溶液在加水稀释的过程中（本小题填“增大”或“减小”或“不变”），

    的电离程度______，溶液的pH值_____。

    氨气与酸反应得到铵盐，某水溶液的pH=5，原因是溶液中存在平衡_____（用离子方程式表示），该稀溶液中水的电离度约为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)如图为某原子3d能级的电子排布情况.

    该排布情况违反了________原理

    (2)s电子的原子轨道呈_________形，每个s能级有_________个原子轨道；p电子的原子轨道_________形，每个p能级有_________个原子轨道。

    (3)填表

    分子或离子

    CO2

    H2O

    SO3

    NH4+

    N2O

    VSEPR模型名称

    ____

    _____

    ____

    ____

    _____

    中心原子杂化轨道类型

    ____

    ____

    ____

    ____

    ____

    分子或离子立体构型

    ___

    ___

    ___

    ___

    ___

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图为几种晶体或晶胞的示意图：

    请回答下列问题：

    (1)上述晶体中，粒子之间以共价键结合形成的晶体是________。

    (2)冰、金刚石、MgO、CaCl2、干冰5种晶体的熔点由高到低的顺序为________________________。

    (3)NaCl晶胞与MgO晶胞相同，NaCl晶体的晶格能______(填“大于”或“小于”)MgO晶体，原因是________________________________________________。

    (4)每个Cu晶胞中实际占有________个Cu原子，CaCl2晶体中Ca2＋的配位数为________。

    (5)冰的熔点远高于干冰，除H2O是极性分子、CO2是非极性分子外，还有一个重要的原因是____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y两种元素可形成数目庞大的化合物“家族”，Z、W可形成常见的离子化合物Z2W。下列有关说法正确的是

    A.Y元素至少能形成三种单质

    B.简单离子半径：

    C.元素的非金属性：

    D.化合物ZX中，阴、阳离子的电子层结构相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是一种微生物燃料电池的工作原理示意图，工作过程中必须对某室进行严格密封。下列有关说法错误的是

    A.a极的电极反应式为

    B.若所用离子交换膜为质子交换膜，则将由A室移向B室

    C.根据图示，该电池也可以在碱性环境中工作

    D.由于A室内存在细菌，所以对A室必须严格密封，以确保厌氧环境

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。

    （1）E元素在周期表中的位置为______________。W、D、E三种元素的简单离子的离子半径由大到小顺序为______________（用离子符号表示）

    （2）由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的电子式为_____________。

    （3）经测定A2W2为二元弱酸，其酸性比碳酸的还要弱，请写出其第一步电离的电离方程式_____________，常用硫酸处理BaO2来制备A2W2，写出该反应的化学方程式_____________。

    （4）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种化合物DA，熔点为800℃，DA能与水反应放氢气，该反应的化学方程式为______________。

    （5）D的某化合物呈淡黄色，可与氯化亚铁溶液反应。若淡黄色固体与氯化亚铁反应的物质的量之比为1：2，且无气体生成，则该反应的离子方程式为_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】丹参素是一种具有保护心肌、抗血栓形成、抗肿瘤等多种作用的药物。它的一种合成路线如下：

    已知：Bn－代表苄基（）

    请回答下列问题：

    （1）D的结构简式为__________，H中所含官能团的名称为_______________。

    （2）的反应类型为_____________，该反应的目的是_____________。

    （3）A的名称是__________，写出的化学方程式：________。

    （4）用苯酚与B可以制备物质M（）。N是M的同系物，相对分子质量比M大14．则符合下列条件的N的同分异构体有__________种（不考虑立体异构）。其中核磁共振氢谱有6组峰，且峰面积之比为1:1:1:2:2:3的物质的结构简式是_____________（写出一种即可）。

    ①苯环只有两个取代基

    ②能与溶液发生显色反应

    ③能发生银镜反应

    ④红外光谱表明分子中不含醚键

    （5）参照丹参素的上述合成路线，以为原料，设计制备的合成路线：____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组的同学在实验室模拟用粉煤灰（主要含Al2O3、SiO2等）制备碱式硫酸铝 [A12(SO4)x(OH)6-2x]溶液，并用于烟气脱硫研究，相关过程如下：

    下列说法错误的是

    A.滤渣I、II的主要成分分别为SiO2、CaSO4

    B.若将pH调为4，则可能导致溶液中铝元素的含量降低

    C.吸收烟气后的溶液中含有的离子多于5种

    D.完全热分解放出的SO2量等于吸收的SO2量

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