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(14分)据图回答下列问题:

Ⅰ、(1)若烧杯中溶液为稀硫酸,则观察到的现象是 ___________________

负极反应式为:______________________________。

(2)若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液,则负极为________(填Mg或Al),总反应化学方程式为____________________________________。

Ⅱ、由Al、Cu、浓硝酸组成原电池,其正极的电极反应式为

Ⅲ、中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技 术方面获得新突破,组装出了自呼吸电池及主动式电堆。甲醇燃料电池的工作原理如下图所示。

①该电池工作时,b口通入的物质为_______,

c口通入的物质为______。

②该电池负极的电极反应式为:_______

③工作一段时间后,当12.8 g甲醇完全反应生成CO2时,______________NA个电子转移。

 

(14分)I(1)Mg逐渐溶解 Al片上有气泡冒出 指针偏转(2分)

Mg-2e-=Mg2+(1分)

(2)Al (1分) 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑(2分)

II.NO3-+e-+H+=NO2↑+H2O(2分)

III. ①CH3OH(1分) O2或空气(1分)

②CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+(2分) ③2.4(2分)

【解析】

试题分析:I、(1)若烧杯中溶液为稀硫酸,则Mg与稀硫酸反应,所以Mg作负极,Al作正极,实验现象是Mg逐渐溶解、Al片上有气泡冒出、指针偏转;负极的反应式为Mg-2e-=Mg2+;

(2)若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液,则Al与氢氧化钠反应,所以Al作负极,总反应即是Al与NaOH的反应,化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑;

II、Al与浓硝酸发生钝化,所以Cu与浓硝酸反应,则Cu作负极,正极是NO3-发生还原反应生成二氧化氮,电极反应式为NO3-+e-+H+=NO2↑+H2O;

III、①根据图中氢离子的移动方向判断右侧是正极,左侧是负极,负极通入甲醇,所以b口通入的物质是CH3OH,正极通入的是空气或氧气,所以c口通入的是空气或氧气;

②负极发生氧化反应,根据图中所给信息,甲醇发生氧化反应后生成二氧化碳和氢离子,电极反应式为CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+;

③12.8 g甲醇完全转化为二氧化碳时,转移电子的物质的量是12.8g/32g/mol×6=2.4mol。

考点:考查原电池反应原理,正负极的判断、电极反应式的书写,氧化还原反应的计算

 

练习册系列答案
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(15分)下表是元素周期表的一部分,请参照①~⑥在表中的位置,用化学用语回答下列问题:

 

I A

ⅡA

ⅢA

ⅣA

VA

ⅥA

ⅦA

0

2

 

 

 

 

3

 

 

 

 

 

 

(1) ⑥有两种同位素,其中一种原子核内有18个中子,其原子符号为_______;

(2)②与④可以形成一种温室气体,其电子式为_______;

(3) ③和⑤的氢化物沸点 __________(填分子式)高,原因是______________;

(4)②和⑥按原子个数比为1:4形成的化合物为_______分子(填极性或非极性),含有_______键(填极性或非极性)

(5) ②形成的单质可以是不同类型的晶体,它们可能是____________(填字母)

A原子晶体 B分子晶体 C金属晶体 D离子晶体 E.混合型晶体

 

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下列实验步骤与实验事实的相应结论解释正确的是

选项

实验步骤与实验事实

结论解释

A

Mg(OH)2、Al(OH)3混合物中加入NaOH溶液,Al(OH)3溶解而Mg(OH)2没有溶解

Mg(OH)2Ksp比Al(OH)3的小

B

ZnS能溶解在稀盐酸中,CuS不能溶解在稀盐酸中

CuS的Ksp比ZnS的小

C

在溶有NH3的BaCl2溶液中通入CO2,有白色沉淀生成

NH3在反应中作催化剂

D

单质硅不溶于浓硫酸和浓硝酸

硅被强氧化性酸钝化

 

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氮、磷、锌、铁等是与生命活动密不可分的元素。请回答下列问题:

(1) NH3和PH3都是极性分子,其中极性较大的是______,理由是 。

(2) 20mL0.1 mol·L-1次磷酸(H3PO2)溶液与20 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液恰好中和生成正盐,则H3PO2的结构式是 。

(3) 下图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分――血红素的结构式

血红素中N原子的杂化方式为 ,在右图的方框内用“→”标出Fe2+的配位键。

(4) N2与CO互为等电子体。下表是两者的键能

数据(单位:kJ·mol-1):

结合数据说明CO比N2活泼的原因:_____。

(5) Zn2+基态时的电子排布式是______,ZnO和ZnS的晶体结构相似,其中熔点较高的是______,理由是 。

 

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分析下表中各项的排布规律,有机物X是按此规律排布的第19项,下列有关X的结构和性质说法中一定错误的是

1

2

3

4

5

6

7

8

CH4

CH2O

CH2O2

CH4O

C2H6

C2H4O

C2H4O2

C2H6O

A.是戊酸,同分异构体有4种

B.是酯,在稀硫酸条件下水解的两种产物的相对分子质量不可能相等

C.可以发生银镜反应

D.可以与溴水发生加成反应

 

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A. 19% B. 25% C. 36% D. 40%

 

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C.①蒸馏、②分液、③分液 D.①分液、②蒸馏、③结晶、过滤

 

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元素

A

B

C

D

E

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信息

最高正价与最低负价代数和为2

与元素C可形成离子个数比为2:1和1:1的化合物

单质质软,通常保存在煤油中

D元素可形成两种氧化物,其中一种是形成酸雨的主要成分

其单质是用途最广泛的金属,人体缺少该元素易患贫血症

回答以下问题(化学用语中的元素用相应的元素符号表示)。

(1)C在元素周期表中的位置是 。

(2)B、D元素对应的相对分子质量最小的氢化物受热分解所需温度B D(填“>”、“<”或“=”)。

(3)检验E3+离子的方法是 。

(4)鉴别D的两种氧化物的试剂是 (仅限一种);常温常压下DO2与一氧化碳反应生成 1.6g D单质与另一种氧化物,并放出14.86kJ的热量,写出此反应的热化学方程式 。

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(6)AO2、O2和熔融NaAO3可制作燃料电池,其原理如图所示。该电池在使用过程电极Ⅰ生成氧化物Y,写出电极Ⅱ的反应式 。

 

 

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六氟化硫分子为正八面体构型(分子结构如图所示),难溶于水,有良好的绝缘性、阻燃,在电器工业方面具有广泛用途。下列推测正确的是(   )

A.SF6中各原子均达到8电子稳定结构   B.SF6二氯取代物有3种

C.SF6分子是含有极性键的非极性分子 D.SF6是原子晶体

 

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