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    实验室中要想使Al2（SO4）3溶液中的Al3+完全沉淀出来，最适宜的试剂是
     
    ．
    考点：镁、铝的重要化合物
    专题：元素及其化合物
    分析：铝离子和氢氧根离子反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝属于两性氢氧化物，能溶于强碱和强酸，所以应该用可溶性的铝盐和弱碱来制取氢氧化铝．
    解答： 解：氢氧化铝能溶于强酸和强碱，但不溶于弱碱，所以可以用弱碱和硫酸铝反应将铝离子完全转化为氢氧化铝沉淀，常用的可溶性弱碱为氨水，所以最适宜的试剂是氨水，故答案为：氨水．
    点评：本题以铝离的转化为为载体考查了氢氧化铝的性质，明确氢氧化铝的两性是解本题关键，再结合氢氧化铝不易溶于弱碱的性质来分析解答即可，难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知25℃时，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，现将足量的AgCl固体分别投入到下列液体中，充分溶解后各溶液中c（Ag+）的关系是（　　）
    ①20mL 0.1mol/L HCl                   
    ②10mL 0.1mol/L NaCl溶液
    ③30mL 0.1mol/L AgNO3                 
    ④20mL蒸馏水．
    A、③＞①=②＞④
    B、③＞④＞①=②
    C、③＞④＞②＞①
    D、④＞③＞①＞②

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    部分金属可以与水在一定条件下发生反应．
    （1）将一小块金属钠投入盛有水的烧杯中，待完全反应后，向其中滴加酚酞溶液．
    ①钠与水反应的化学方程式是
     
    ．
    ②上述实验过程中，可观察到的实验现象有
     
    （填选项序号），产生现象b的原因是
     
    ．
    a．钠浮在水面  
    b．钠熔成小球   
    c．钠球在水面上四处游动，发出嘶嘶声，逐渐消失
    d．反应后向烧杯中滴加酚酞溶液，溶液呈红色
    （2）铁粉可以与水蒸气在高温下反应，生成
     
     （填化学式）和氢气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ（1）如图是某烷烃球棍模型，其中的白球表示氢原子，短棍表示共价键，黑球表示C原子，则该烃名称是
     
    ．
    （2）相对分子质量为84的烯烃其分子式为
     
    ，若该烃的所有碳原子都在同一平面上，则该烃的结构简式为
     
    ．
    （3）某烃A和炔烃B的混合物共1L，完全燃烧生成相同状况下的二氧化碳1.4L，水蒸气1.6L，写出两种烃的结构简式．A
     
    ；B
     
    ，两者物质的量之比为．
     

    （4）某烷烃碳架结构：，此烷烃的一溴代物有
     
    种；
    Ⅱ写出下列各有机物的结构简式．
    （1）当0.2mol烃A在足量氧气中完全燃烧时生成CO2和H2O各1.2mol，催化加氢后生成2，2-二甲基丁烷，则A的结构简式为
     
    ．
    （2）某烃1mol与2molHCl完全加成，生成的氯代烷最多还可以与4molCl2反应，则该烃的结构简式为
     
    ．
    （3）有三种学过的烃完全燃烧后，生成CO2和H2O（g）体积比为2：1，试写出它们的结构简式
     
    、
     
    ．（至少写出两种）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据，试回答下列问题．
      ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩
    原子半径（10-10m） 1.52 2.27 0.74 1.43 0.77 1.10 0.99 1.86 0.75 0.71
    最高价态 +1 +1 - +3 +4 +5 +7 +1 +5 -
    最低价态 - - -2 - -4 -3 -1 - -3 -1
    （1）写出④元素在元素周期表中位置
     
    ，写出这些元素所形成的简单离子中离子半径最小是
     
    （用离子符号表示）．
    （2）以上10种元素的原子中，失去核外第一个电子所需能量最少的是
     
    （填写编号），气态氢化物最稳定的是
     
    ．
    （3）上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是
     
    （写分子式）．某元素R的原子半径为1.02×10-10m，该元素在周期表中的位置是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量．已知如表数据．
    化学式 电离平衡常数（25℃）
    NH3?H2O Kb=1.77×10-5
    HCN Ka=4.93×10-10
    CH3COOH Ka=1.76×10-5
    H2CO3 Ka1=4.30×10-7  Ka2=5.61×10-11              
    （1）25℃时，PH=11的NaCN溶液中水电离出的c（OH-）
     
    mol?L-1
    （2）25℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三种溶液的PH由大到小的顺序为
     
    ．
    （3）NH4Cl溶液呈
     
    性（填“酸”、“碱”或“中”，下同），NH4HCO3溶液呈
     
    性，0.1mol．L-1 NH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是
     
    （填化学式）．
    （4）25℃时，等浓度的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等体积混合，混合溶液中各种离子浓度大小为
     
    ．
    （5）向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于可逆反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，降低温度产生的影响为（　　）
    A、v正增大，v逆减小
    B、v正减小，v逆增大
    C、v正和v逆同程度的减小
    D、v正和v逆不同等程度的减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．已知3.6g碳在6.4g氧气中燃烧，至反应物耗尽，放出了X kJ热量．已知碳完全燃烧的焓变△H=-Y kJ?mol-1，则lmol C与O2反应生成CO的反应热△H为（　　） kJ?mol-1．
    A、-Y
    B、-（10X-Y）
    C、-（5X-O.5Y）
    D、+（10X-Y）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    pH=a某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH＜a，则该电解质可能是（　　）
    A、Ba（OH）2
    B、HCl
    C、Na2SO4
    D、AgNO3

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