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    有一包白色粉末，可能含有①NaHSO4、②KHCO3、③Ba（NO3）2、④CaCl2、⑤NaNO3、⑥MgSO4
    中的一种或几种．实验步骤如下：
    ①取少量固体投入水中，既有气体又有沉淀产生．
    ②过滤，取少量滤液加AgNO3溶液，无沉淀产生．
    ③再取少量滤液，加入足量NaOH溶液，也无沉淀产生．
    （1）推断白色粉末中一定有______，一定没有______，不能肯定有没有的是______．（填序号，选错倒扣分，扣完为止，不出现负分．）
    （2）请写出实验步骤①中产生气体的离子方程式：______．
    （3）请写出实验步骤①中产生沉淀的离子方程式：______．

    解：①取少量固体投入水中，既有气体又有沉淀产生．说明生成气体的一定是②KHCO3和①NaHSO4；生成沉淀的可能是③Ba（NO3）2、④CaCl2；
    ②过滤，取少量滤液加AgNO3溶液，无沉淀产生，证明不含氯离子，一定不含④CaCl2；可能不含⑥MgSO4；
    ③再取少量滤液，加入足量NaOH溶液，也无沉淀产生，证明一定不含⑥MgSO4；
    综上所述：一定含有①NaHSO4 ②KHCO3 ③Ba（NO3）2；一定不含④CaCl2 ⑥MgSO4；可能含有⑤NaNO3；
    （1）依据推断白色粉末中一定有①②③一定没有④⑥可能含有⑤，故答案为：①②③；④⑥；⑤；
    （2）实验步骤①中产生气体是二氧化碳，反应的离子方程式为：H++HCO3-=H2O+CO2↑或 HSO4-+HCO3-=H2O+CO2↑+SO42-，
    故答案为：H++HCO3-=H2O+CO2↑或 HSO4-+HCO3-=H2O+CO2↑+SO42-；
    （3）实验步骤①中产生沉淀是硫酸钡，反应的离子方程式为：SO42-+Ba2+=BaSO4↓ 或 HSO4-+Ba2+=BaSO4↓+H+，
    故答案为：SO42-+Ba2+=BaSO4↓ 或 HSO4-+Ba2+=BaSO4↓+H+．
    分析：①取少量固体投入水中，既有气体又有沉淀产生．说明生成气体的一定是、②KHCO3和①NaHSO4；生成沉淀的可能是③Ba（NO3）2、④CaCl2；
    ②过滤，取少量滤液加AgNO3溶液，无沉淀产生，证明不含氯离子，一定不含④CaCl2；可能不含⑥MgSO4；
    ③再取少量滤液，加入足量NaOH溶液，也无沉淀产生，证明一定不含⑥MgSO4．
    点评：本题考查了物质检验和物质选择的分析应用，离子方程式的书写，关键是离子的性质推断和应用，现象的分析是解题关键．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一包白色粉末，可能由KCl、BaCO3、BaCl2、KNO3、NH4NO3和Na2SO4中的一种或几种组成．现进行下列实验：
    （1）将此粉末溶于水中，得到无色透明溶液A及白色沉淀B，过滤．
    （2）取沉淀物B，加稀HNO3后，沉淀物B不溶解．
    （3）取少量溶液A，加入适量的NaOH溶液，加热，产生无色有刺激性气味并能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体．
    （4）再取少量溶液A，滴入AgNO3溶液，充分反应后，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸．
    据此推断，该白色粉末中，一定含有
    BaCl2、Na2SO4、NH4NO3
    BaCl2、Na2SO4、NH4NO3
    ，肯定不含有
    BaCO3
    BaCO3
    ，可能含有
    KCl、KNO3
    KCl、KNO3
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一包白色粉末，可能含有①NaHSO4、②KHCO3、③Ba（NO3）2、④CaCl2、⑤NaNO3、⑥MgSO4
    中的一种或几种．实验步骤如下：
    ①取少量固体投入水中，既有气体又有沉淀产生．
    ②过滤，取少量滤液加AgNO3溶液，无沉淀产生．
    ③再取少量滤液，加入足量NaOH溶液，也无沉淀产生．
    （1）推断白色粉末中一定有
    ①②③
    ①②③
    ，一定没有
    ④⑥
    ④⑥
    ，不能肯定有没有的是
    ⑤
    ⑤
    ．（填序号，选错倒扣分，扣完为止，不出现负分．）
    （2）请写出实验步骤①中产生气体的离子方程式：
    H++HCO3-=H2O+CO2↑或HSO4-+HCO3-=H2O+CO2↑+SO42-
    H++HCO3-=H2O+CO2↑或HSO4-+HCO3-=H2O+CO2↑+SO42-
    ．
    （3）请写出实验步骤①中产生沉淀的离子方程式：
    SO42-+Ba2+=BaSO4↓或HSO4-+Ba2+=BaSO4↓+H+
    SO42-+Ba2+=BaSO4↓或HSO4-+Ba2+=BaSO4↓+H+
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一包白色粉末，可能含有 Na2SO4、CaCO3、KCl、BaCl2、CuSO4 中的一种或几种，按以下步骤进行实验：
    ①将此粉末溶于水，得到无色溶液和白色沉淀；
    ②将足量稀盐酸加入白色沉淀中，沉淀部分溶解，并有气泡产生．
    （1）根据上述实验现象，判断此粉末中一定含有的物质是
    NaSO4、CaCO3、BaCl2
    NaSO4、CaCO3、BaCl2
    ，一定没有的物质是
    CuSO4
    CuSO4
    ，可能含有的物质是
    KCl
    KCl
    （均填写化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一包白色粉末，可能含有NaHSO4、KHCO3、Ba（NO3）2、CaCl2、NaNO3、MgSO4、CuSO4中的一种或几种．
    ①取少量粉末投入水中，既有气体又有沉淀产生；
    ②过滤，取少量滤液，加入AgNO3溶液，无沉淀产生；
    ③再取少量滤液，加入NaOH溶液，也无沉淀产生．
    （1）推断白色粉末中一定有
     
    ，一定没有
     
    ．
    （2）粉末溶于水时产生气体的离子方程式为
     
    ．
    （3）粉末溶于水时产生沉淀的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2010年山西省山大附中高一10月月考化学卷 题型：填空题

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    （2）取沉淀物B，加稀HNO3后，沉淀物B不溶解。
    （3）取少量溶液A，加入适量的NaOH溶液，加热，产生无色有刺激性气味并能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。
    （4）再取少量溶液A，滴入AgNO3溶液，充分反应后，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸。
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