下列反应属于化合反应的是．A．CH4+2O2 点燃 . CO2+2H2O B．H2O+CO2=H2CO3C．2H2O 通电 . 2H2↑+O2↑ D．S+O2 点燃 . SO2．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列反应属于化合反应的是

．
A．CH₄+2O₂

点燃

CO₂+2H₂O B．H₂O+CO₂=H₂CO₃
C．2H₂O

通电

2H₂↑+O₂↑ D．S+O₂　

点燃

SO₂．

考点：化学基本反应类型

专题：物质的分类专题

分析：化合反应应为两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，结合反应的特点判断．

解答： 解：A．为氧化还原反应，不符合四种基本反应类型的任意一种，故A错误；
B．两种物质生成一种物质，为化合反应，故B正确；
C．一种物质生成两种物质，为分解反应，故C错误；
D．两种物质生成一种物质，为化合反应，故D正确．
故答案为：BD．

点评：本题考查化学反应类型的判断，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的理解和运用的考查，注意把握反应类型的特点，难度不大．

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科目：高中化学 来源： 题型：

1825年英国科学家法拉第从煤气灯中的煤气用完后剩余的油状液体中发现一种烃，其相对分子质量为78，取7.8克该烃完全燃烧得到标况下13.44L的CO₂和5.4克的水，求该烃的分子式．

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知25℃时，AgCl的溶度积K_sp=1.8×10^-10，则下列说法正确的是（　　）

A、向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，K_sp值变大

B、AgNO₃溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c（Ag⁺）=c（Cl^-）

C、温度一定时，当溶液中c（Ag⁺）×c（Cl^-）=K_sp时，此溶液中必有AgCl的沉淀析出

D、将AgCl加入到较浓的KI溶液中，部分AgCl转化为AgI，因为AgCl溶解度大于AgI

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知KMnO₄和H₂C₂O₄（草酸）在酸性溶液中会发生如下反应：
2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O
甲、乙两个实验小组欲探究影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下（实验中所用KMnO₄溶液均已酸化）
（1）甲组：通过测定单位时问内生成CO₂气体体积的量来比较化学反应速率，实验装置如图，实验时分液漏斗中A溶液一次性加入，A、B的成分见下表：

序号	A溶液	B溶液
①	2mL0.1mol?L^-1 H₂C₂O₄溶液	4mL0.01mol?L^-1 KMnO₄溶液
②	2mL0.2mol?L^-1 H₂C₂O₄溶液	4mL0.01mol?L^-1 KMnO₄溶液
③	2mL0.2mol?L^-1 H₂C₂O₄溶液	4mL0.01mol?L^-1 KMnO₄溶液少量MnSO₄（催化剂）

该实验探究的是

因素对化学反应速率的影响．在反应停止之前，相同时间内针筒中所得CO₂的体积由大到小的顺序是

（填实验序号）．
（2）乙组：通过测定KMnO₄溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率．取两支试管各加入2mL 0.1mol?L^-1H₂C₂O₄溶液，另取两支试管各加入4mL 0.1mol?L^-1 KMnO₄溶液．将四支试管分成两组（每组各有一支盛有H₂C₂O₄溶液和KMnO₄溶液），一组放入冷水中，另一组放入热水中，一段时间后，分别混合并振荡，记录溶液褪色所需时间．该实验试图探究

因素对化学反应速率的影响，但该组同学始终没有看到溶液完全褪色，其原因是

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

某实验小组对FeCl₃的性质和用途展开了实验．
实验一：
实验步骤
①往锥形瓶中加入50mL、3.0%的双氧水．
②分别往锥形瓶中加0.5g不同的催化剂粉末，立即塞上橡皮塞．
③采集和记录数据．
④整理数据得出下表．
表：不同催化剂催化双氧水分解产生O₂的压强对反应时间的斜率

催化剂	氯化铁	二氧化锰	猪肝	马铃薯
压强对时间的斜率	0.0605	3.8214	0.3981	0.0049

（1）该“实验一”的实验名称是

；
（2）催化效果最好的催化剂是

；
实验二：氯化铁催化分解双氧水的最佳条件
该实验小组的同学在进行实验二时，得到了如下的数据．
表：不同浓度的双氧水在不同用量的FeCl₃?6H₂O作用下完全反应所需时间

H₂O₂ 时间 FeCl₃6H₂O	1g	2g	3g
3.0%（质量分数） 6.0%（质量分数） 9.0%（质量分数）	445s 620s 790s	135s 220s 300s	110s 200s 230s

分析表中数据我们可以得出：
（3）如果从实验结果和节省药品的角度综合分析，当选用6.0%的双氧水时，加入

g FeCl₃?6H₂O能使实验效果最佳；
（4）进行该实验时，控制不变的因素有反应温度、

等；
（5）如图1是2gFeCl₃?6H₂O催化分解50ml3.0%的双氧水时收集到的O₂体积对反应时间示意图，请分别画出相同条件下1g、3g FeCl₃?6H₂O催化分解50ml3.0%的双氧水时收集到的同温同压下O₂体积对反应时间示意图，并作必要的标注；

讨论：有关FeCl₃参加的可逆反应的两个问题：
（6）分别取若干毫升稀FeCl₃溶液与稀KSCN溶液，混合，溶液呈血红色．限用FeCl₃、KSCN、KCl三种试剂，仪器不限，为证明FeCl₃溶液与KSCN溶液的反应是一个可逆反应，至少还要进行

次实验；
（7）一定浓度的FeCl₃与KSCN两溶液反应达到平衡，在t₁时刻加入一些FeCl₃固体，反应重新达到平衡．若其反应过程可用如下的速率v-时间t图象表示．请根据图2像和平衡移动规律求证新平衡下FeCl₃的浓度比原平衡大

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

氨催化氧化是硝酸工业的基础，在某催化剂作用下只发生主反应①和副反应②：
4NH₃（g）+5O₂?4NO（g）+6H₂O（g）；△H=-905kJ/mol①
4NH₃（g）+3O₂（g）?2N₂（g）+6H₂O（g）；△H=-1268kJ/mol②；
下列说法正确的是（　　）

A、工业上进行氨催化氧化生成 NO时，温度应控制在780～840℃之间

B、工业上采用物料比n（O₂）/n（NH₃）在1.7～2.0，主要是为了提高反应速率

C、在加压条件下生产能力可提高5～6倍，是因为加压可提高转化率

D、氮气氧化为NO的热化学方程式为：N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）；△H=+181.5 kJ/mol

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知：乙二酸俗称草酸（结构简式为HOOC-COOH，可简写为H₂C₂O₄）．25℃时，草酸的电离平衡常数为K₁=5.0×10^-2，K₂=5.4×10^-5；碳酸（H₂CO₃）的电离平衡常数为K₁=4.5×10^-7，K₂=4.7×10^-11．草酸钙的K_sp=4.0×10^-8，碳酸钙的K_sp=2.5×10^-9．回答下列问题：
（1）写出水溶液中草酸的电离方程式

；
（2）相同条件下物质的量浓度都为0.1mol/L的Na₂C₂O₄溶液的pH比Na₂CO₃溶液的pH

（填“大”、“小”或“相等”）；
（3）常温下将0.4mol/L的KOH溶液20mL与0.2mol/L的草酸溶液20mL混合，则混合后溶液中阴离子浓度的大小顺序为

；
（4）实验室常用酸性高锰钾溶液滴定草酸来测定草酸溶液的浓度．高锰酸钾溶液常用

（填“稀硫酸”、“稀硝酸”、“稀盐酸”）酸化，已知酸性高锰酸钾和草酸反应的现象是有气泡产生，紫色消失，其反应的离子方程式为

；
（5）草酸钙结石是五种肾结石里最为常见的一种．患草酸钙结石的病人多饮白开水有利于结石的消融．请用化学用语和简要的文字说明其原因

；
（6）25℃时向20mL碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入8.0×10^-4 mol/L的草酸钾溶液20mL，能否产生沉淀

（填“能”或“否”）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列反应中，不属于四种基本反应类型的是（　　）

A、2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑

B、Fe+2FeCl₃=3FeCl₂

C、CaCO₃

高温

CaO+CO₂↑

D、Fe₂O₃+3CO

高温

3CO₂+2Fe

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列物质的用途中，没有利用其化学性质的是（　　）

A、铜丝做导线

B、氮气做食品保鲜剂

C、点燃方法鉴别纯毛织物

D、天然气作清洁燃料

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