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    X、Y、Z、W、R是5种短周期元素,其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期,R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是( )

    A. 元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大

    B. 元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性:XmY>XmR

    C. 元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2

    D. 元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河南省许昌市五校高二上学期第一次联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）甲醇（CH3OH）是一种重要的化工原料。已知

    CH3OH（1） + O2(g) = CO(g) + 2H2O(g) ； △H = －443.64 kJ·mol－1

    2CO (g) + O2(g) = 2CO2(g) ； △H =－566.00 kJ·mol－1

    H2O（1） = H2O (g) ； △H = + 44.00 kJ·mol－1

    ①试写出能表示CH3OH（1）燃烧热的热化学方程式: 。试利用热化学方程式计算，完全燃烧16g甲醇生成CO2和H2O（l）时，放出的热量为 kJ

    ②科研人员新近开发出一种由甲醇和氧气以强碱做电解质溶液的新型手机电池。据此回答下列问题：氧气在 极反应；通入甲醇的电极反应式为_________________

    （2）如图所示，800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时的浓度变化，分析图像，回答问题：

    ①该反应的方程式为 。

    ②2min内，用B表示的反应速率为 。

    ③在其他条件下，测得A的反应速率为0.05mol/(L·s)，此时的反应与800℃时相比， 。

    A．比800℃时快 B．比800℃时慢

    C．和800℃时速率一样 D．无法比较

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高二上学期9月调研化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：X(g)+2Y(g)3Z(g)。此反应达到平衡的标志是（ ）

    A．容器内压强不随时间变化

    B．容器内各物质的浓度不随时间变化

    C．容器内X、Y、Z的浓度之比为l∶2∶3

    D．单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.3 mol Z

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年辽宁省高二上期初考试化学卷（解析版） 题型：选择题

    某有机物X的结构简式如图所示，则下列有关说法中正确的是（ ）

    A．X的分子式为C12H16O3

    B．X在一定条件下能发生加成、加聚、取代、消去等反应

    C．在Ni作催化剂的条件下，1mol X最多只能与1mol H2加成

    D．可用酸性高锰酸钾溶液区分苯和X

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年辽宁省高二上期初考试化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列事实中不能用勒夏特列原理来解释的是（ ）

    A．新制的氯水在光照条件下颜色变浅

    B．饱和NaCl溶液中通入HCl气体有晶体析出

    C．500℃左右比室温更有利于合成氨反应

    D．实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江省高二上开学测化学卷（解析版） 题型：推断题

    有四种化合物W、X、Y、Z，它们都是由短周期元素A、B、C、D、E中的两种元素组成的。已知：

    （a）A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，且A、D同主族，C、E同主族，B、C同周期。

    （b）W由B、C组成，分子中原子个数比为B：C＝1：2，固体易升华。

    （c）X由A、C组成，分子中原子个数比为A：C＝1：1。

    （d）Y由C、D形成的离子化合物，且Y中相应元素的微粒之比为：C：D＝1：1。

    (e)Z是由D、E形成的离子化合物，其中阳离子比阴离子少一个电子层，阴、阳离子数之比为1：2。

    试回答下列各小题：

    （1）各元素符号：A B C D E

    （2）W的电子式： 。（3）X的结构式： 。

    （4）Y的电子式： 。（5）Z的化学式： 。

    （6）写出Y与水反应的化学方程式_______________________：

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江省高二上开学测化学卷（解析版） 题型：选择题

    t℃时，某一气态平衡体系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：，有关该平衡体系的说法正确的是（ ）

    A．升高温度，平衡常数K一定增大

    B．升高温度，若混合气体的平均相对分子质量变小，则正反应是放热反应

    C．增大压强，W(g)质量分数增加

    D．增大X(g)浓度，平衡向正反应方向移动

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高二上9.4周考化学卷（解析版） 题型：实验题

    某研究性学习小组为合成1 一丁醇，查阅资料得知一条合成路线：

    CH3CH=CH2+CO+H2CH3CH2CH2CHOCH3CH2CH2CH2OH

    CO的制备原理：HCOOHCO+H2O，并设计出原料气的制备装置（如图）。

    请填写下列空白：

    （1）实验室现有锌粒、稀硝酸、稀盐酸、浓硫酸、2-丙醇，从中选择合适的试剂制备丙烯。写出化学方程式：_______________________。

    （2）若用以上装置制备H2，在虚线框内画出收集干燥H2的装置图。

    （3）制丙烯时，还产生少量SO2、CO2及水蒸气，该小组用以下试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是_______________（填序号）

    ① 饱和Na2SO3溶液② 酸性KMnO4溶液③ 石灰水④ 无水CuSO4 ⑤ 品红溶液

    （4）合成正丁醛的反应为正向放热的可逆反应，为增大反应速率和提高原料气的转化率，你认为应该采用的适宜反应条件是____________＿。

    a．低温、高压、催化剂 b．适当的温度、高压、催化剂

    c．常温、常压、催化剂 d．适当的温度、常压、催化剂

    （5）正丁醛经催化加氢得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品，为纯化1-丁醇，该小组查阅文献得知：① RCHO+NaHSO3（饱和）→RCH(OH)SO3Na↓；②沸点：乙醚34℃，1-丁醇118℃，并设计出如下提纯路线：

    试剂1为_________，操作1为__________，操作2为__________，操作3为___________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省高二上入学考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法中错误的是

    A．根据对角线规则，铍和铝的性质具有相似性

    B．在H3O+、NH4+ 和Cu(NH3)4]2+中都存在配位键

    C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强

    D．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ

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