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    在一密闭的2 L容器中装有4 mol SO2和2 mol O2，在一定条件下开始反应。2 min末测得容器中有1.6 mol SO2，请计算：

    （1）2 min末SO3的浓度；

    （2）2 min内SO2的平均反应速率。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖南省高二下期中化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某化学兴趣小组，拟探究和比较SO2和C12的漂白性，设计如下图所示的实验装置二套。请你参与探究并回答下列问题。

    （1）向第一套装置中通入一段时间的SO2，观察到试管中的品红溶液 （填“能”或“不能” ）褪色，然后再加热试管，溶液 （填“恢复”或“不恢复”）红色；

    （2）向第二套装置中通入一段时间的C12，观察到试管中的品红溶液也褪色，然后再加热试管，溶液 （填“恢复”或“不恢复”）红色；

    （3）由以上两个实验可以说明SO2和C12的漂白原理 （填“相同”或“不相同”）；

    （4） C12通入品红溶液中，生成的具有漂白性的物质是 （填“HC1”或“HClO”）。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高一下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    关于具有相同的电子层结构的短周期元素aA2+、bB+、cC3+、dD-，下列说法中正确的是

    A．原子半径C＞A＞B＞D B．价电子数D＞C＞A＞B

    C．离子半径C3＋＞D－＞B＋＞A2＋ D．单质的还原性A＞B＞C＞D

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省赣州市十三县（市）高二下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）

    A．标准状况下，22.4L H2S全部溶于水所得溶液中HS-和S2-离子数之和为NA

    B．含4mol HCl的浓盐酸与足量二氧化锰反应转移的电子总数为2NA

    C．11g T2O含有的电子数为5NA

    D．常温下，0.2L 0.5mol/L NH4NO3溶液的氮原子数小于0.2NA

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省赣州市十三县（市）高二下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    过量的下列溶液与水杨酸()反应能得到化学式为C7H5O3Na的是（ ）

    A．NaHCO3溶液 B．Na2CO3溶液 C．NaOH溶液 D．NaCl溶液

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖南省邵阳市高一下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应

    2A(g)+B(g) 2C(g) 若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6 mol·L-1 ，现有下列几种说法：

    ① 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·(L·s)-1

    ② 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol·(L·s)-1

    ③ 2 s 时物质 A 的转化率为70%

    ④ 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol·L-1

    其中正确的是（ ）

    A．①③ B．①④ C．②③ D．③④

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖南省邵阳市高一下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    为了说明影响化学反应进行快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下A～D四个实验，你认为结论不正确的是( )

    A．大小相同、形状相同的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样大

    B．在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同浓度的盐酸反应时，大理石粉反应快

    C．将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解

    D．两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，向其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖南省娄底市双峰县高一下期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    W、X、Y、Z、M、G六种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。W、Z同主族，可形成离子化合物ZW；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子；X的气态氢化物水溶液呈碱性。请回答下列问题：

    （1）Y在元素周期表中的位置为_________，上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_____（写化学式），W、Y、Z、M形成的简单离子的半径大小顺序是___________________（用化学符号表示），G的离子结构示意图：_______________。

    （2） Y与M的氢化物中，热稳定性更好的是____________（填化学式），原因是____________________________________________________________。

    （3）Z2Y2的电子式为__________，ZW与水反应放出气体的化学方程式为_______________________________________________________________________。

    （4）X2W4可作为新型燃料电池的燃料，在氧气中燃烧生成氮气和水，请利用X2W4­、氧气与KOH溶液组成碱性燃料电池，写出该电池负极的电极反应式________________________，指出电解质溶液中OH-离子向________极移动。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高一下期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D 同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构．A和B、D、E均能形成共价型化合物．A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物CE在水中呈中性。回答下列问题：

    （1）五种元素中，原子半径最大的是________，非金属性最强的是________（填元素符号）；

    （2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是________（用化学式表示）；

    （3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为__________，其中存在的化学键类型为____________；

    （4）单质E与水反应的离子方程式为________________．

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