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    已知A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：

    温度/℃

    700

    800

    830

    1 000

    1 200

    平衡常数

    1.7

    1.1

    1.0

    0.6

    0.4

    回答下列问题：

    (1)该反应的平衡常数表达式K＝________，ΔH________0(填“<”、“>”或“＝”)；

    (2)830 ℃时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20 mol 的A和0.80 mol 的B，如反应初始6 s内A的平均反应速率v(A)＝0.003 mol·L－1·s－1，则6 s时c(A)＝________ mol·L－1，C的物质的量为________mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为________，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol 氩气，平衡时A的转化率为________；

    (3)判断该反应是否达到平衡的依据为________(填正确选项前的字母)；

    a．压强不随时间改变

    b．气体的密度不随时间改变

    c．c(A)不随时间改变

    d．单位时间里生成C和D的物质的量相等

    (4)1 200 ℃时反应C(g)＋D(g)A(g)＋B(g)的平衡常数的值为________。



    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：


    焦亚硫酸钠（Na2S2O5）常用作食品漂白剂。其制备工艺流程如下：

     


    已知：反应Ⅱ包含2NaHSO3Na2S2O5＋H2O等多步反应。

    （1）实验室制取氨气的化学方程式：          。

    （2）反应I的化学方程式为：          。

    （3）“灼烧”时发生反应的化学方程式：          。

    （4）已知Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2，其离子方程式为：          。

    （5）副产品X的化学式是          。

    （6）为了减少产品Na2S2O5中杂质含量，需控制反应Ⅱ中气体与固体的物质的量之比约

    为     。检验产品中含有碳酸钠杂质所需试剂是    （填编号）

    ①酸性高锰酸钾        ②品红溶液        ③澄清石灰水  

    ④饱和碳酸氢钠溶液    ⑤NaOH           ⑥稀硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲乙丙。下列有关物质的推断不正确的是

    A．若甲为焦炭，则丁可能是O2              B．若甲为SO2，则丁可能是氨水

    C．若甲为Fe，则丁可能是氯气              D．若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列解释事实的方程式错误的是

    A．测得0.1 mol·L－1氨水的pH为11：NH3·H2ONH4＋  ＋OH－

    B．将Na块投入水中，产生气体：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑

    C．用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2Cu2＋＋2Cl－

    D．将1 mol·L－1FeCl3溶液滴入沸水中，得到透明红褐色液体：

    FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    4种短周期元素相对位置如右表。M元素既是构成生物体的基本元素，又是构成地壳中岩石和化石燃料的主要元素。回答下列问题：

    （1）X的原子结构示意图为 。

    （2）0.1 molQ的10电子氢化物与CuO反应生成Cu2O、H2O和Q单质时，生成Cu2O的物质的量是 。

    （3）Y的氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式是 。

    （4）HR是含M元素的一元酸。常温下，0.1 mol·L－1 HR 溶液中，c(H＋) ＝ 1.3×10－3 mol·L－1。则HR H＋+R－的电离平衡常数Ka＝ （保留一位小数）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：

    SO2(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋S(l)　ΔH＜0

    若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是(　　)

    A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变

    B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快

    C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率

    D．其他条件不变，使用不同催化剂,该反应的平衡常数不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定温度下，10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。

     

    t/min

    0

    2

    4

    6

    8

    10

    V(O2)/mL

    0.0

    9.9

    17.2

    22.4

    26.5

    29.9

    下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)(　　)

    A．0～6 min的平均反应速率：

    v(H2O2)≈3.3×10－2mol·L－1·min－1

    B．0～6 min的平均反应速率：

    v(H2O2)<3.3×10－2mol·L－1·min－1

    C．反应至6 min时，c(H2O2)＝0.30 mol/L

    D．反应至6 min时，H2O2分解了50%

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    298 K时，某容积固定为1 L的密闭容器中发生如下可逆反应：A(g)2B(g)　ΔH＝a kJ·mol－1。其中B的物质的量浓度随时间变化如图所示。

    试回答下列问题：

    (1)已知298 K时60 s达到平衡，则前60 s内A的平均反应速率为________mol·L－1·s－1。

    (2)该反应的平衡常数表达式为________。

    (3)若298 K时B的平衡浓度为A的3倍，323 K时(其他条件不变)，B的平衡浓度为A的2倍。且达到平衡所需时间为298 K时的。该反应中ΔH________0(填“>”或“<”)。

    (4)若反应在298 K进行，在1 L密闭容器中加入1 mol B、0.2 mol Ne，达到平衡时B的转化率为________(填序号)。

    A．等于60% B．等于40%

    C．小于40% D．介于40%～60%之间

    (5)已知曲线上任意两点之间连线的斜率表示该时间段内B的平均反应速率(例如直线EF的斜率表示20 s～60 s内B的平均反应速率)，则曲线上任意一点的切线斜率的意义是______________________________________________ __________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    向一容积不变的密闭容器中充入一定量A和B，发生反应：xA(g)＋2B(s) yC(g)　ΔH＜0。在一定条件下，容器中A、C的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。请回答下列问题：

    (1)用A的浓度变化表示该反应0～10 min内的平均反应速率v(A)＝________。

    (2)根据图示可确定x∶y＝________。

    (3)0～10 min容器内压强________(填“变大”、“不变”或“变小”)。

    (4)推测第10 min引起曲线变化的反应条件可能是________；第16 min引起曲线变化的反应条件可能是________。

    ①减压　②增大A的浓度　③增大C的量　④升温

    ⑤降温　⑥加催化剂

    (5)若平衡Ⅰ的平衡常数为K1，平衡Ⅱ的平衡常数为K2，则K1________K2(填“＞”、“＝”或“＜”)。

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