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    1．对水的电离平衡不产生影响的粒子是（　　）
    A．B．26M3+C．D．

    分析 根据影响因素来进行判断，影响因素有温度、酸、碱、盐等，加酸、加碱抑制水的电离；能水解的盐促进水的电离；据此即可解答．

    解答 解：A、氯化氢在水中电离，HCl=H++Cl-，水的电离方程式为H2O?H++OH-，使水的电离平衡向逆反应方向移动，抑制水的电离，故A错误；
    B、质子数为26的元素为铁元素，故26M3+为铁离子，是弱碱阳离子，在溶液中水结合水电离出的氢氧根而水解，故对水的电离有促进作用，故B错误；
    C、此结构示意图代表的是氯离子，是强酸根，不能水解，对水的电离无影响，故C错误；
    D、此结构式为CH3COO-，是弱酸根，在溶液中水解，故对水的电离有促进作用，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了水的电离的影响因素，明确微粒的性质对水的电离的影响是解答的关键，题目较简单．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列有关能量的叙述不正确的是（　　）
    A．活化能的大小对化学反应的能量变化不产生影响
    B．化学键的断裂和形成是化学反应中发生能量变化的主要原因
    C．HCl（aq）和NaOH（aq）反应的中和热为57.3 kJ/mol，则CH3COOH（aq）和NaOH（aq）完全反应生成1 mol H2O（l）时，放出的热量为57.3 kJ
    D．CO（g）的燃烧热是283.0 kJ/mol，则反应2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）的反应热△H=+566.0kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列实验操作中错误的是（　　）
    A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
    B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
    C．蒸发结晶时应将溶液蒸干
    D．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    18．向某水溶液中加入铁粉后，溶液无明显变化，再滴加几滴溴水后，溶液立即变为血红色，下列结论错误的是（　　）
    A．原溶液中一定含有SCN-B．原溶液中一定含有NO3-
    C．原溶液可能呈酸性D．Fe2+被Br2氧化成Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    5．中和0.5mol NaOH需多少摩的HNO3？其质量是多少克？

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    6．聚合氯化铝晶体的化学式为[Al2（OH）nCl6-n•xH2O]m，它是一种高效无机水处理剂，它的制备原理是调节增大AlCl3溶液的pH，通过促进其水解而结晶析出．其制备原料主要是铝加工行业的废渣--铝灰，它主要含Al2O3、Al，还有SiO2等杂质．聚合氯化铝生产的工艺流程如图：

    （1）搅拌加热操作过程中发生反应的离子方程式Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；2Al+6H+=2Al3++3H2↑．
    （2）生产过程中操作B和D的名称均为过滤（B和D为简单操作）．
    （3）反应中副产品a是H2（用化学式表示）．
    （4）生产过程中可循环使用的物质是HCl（用化学式表示）．
    （5）调节pH至4.0～4.5的目的是促进AlCl3水解，使晶体析出．
    （6）实验室要测定水处理剂产品中n和x的值．为使测定结果更准确，需得到的晶体较纯净．生产过程中C物质可选用BD．
    A．NaOH  B．Al  C．氨水  D．Al2O3   E．NaAlO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法．实验室制备1一溴丁烷的反应和实验装置如图：
    NaBr+H2SO4$\frac{\underline{\;微热\;}}{\;}$HBr+NaHSO4①
    C4H9-OH+HBr$\stackrel{△}{→}$ C4H9-Br+H2O②
    可能存在的副反应有：醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚，Br-被浓硫酸氧化为Br2等．
    有关数据列表如表：
    熔点/℃沸点/℃密度/g•cm-3
    正丁醇-89.53117.250.81
    1-溴丁烷-112.4101.61.28
    （1）实验装置中仪器a的名称是直形冷凝管；反应加热时的温度不宜超过100℃，较好的加热方法是水浴加热．圆底烧瓶中碎瓷片的作用是防止暴沸；．装置中倒扣漏斗的作用是防止溴化氢极易溶于水而倒吸；
    （2）制备操作中，加入的浓硫酸必须进行适当稀释，其目的是abc（填字母序号）．
    a．减少副产物烯和醚的生成      b．减少Br2的生成
    c．减少HBr的挥发              d．水是反应的催化剂
    （3）反应结束后，将反应混合物中1-溴丁烷分离出来，应采取蒸馏操作得到较纯的1-溴丁烷，蒸馏装置除了用到冷凝管、温度计、牛角管、锥形瓶，还需要的玻璃仪器是酒精灯、蒸馏烧瓶；
    （4）将反应结束后得到的混合物经过蒸馏操作得到较纯的1-溴丁烷的产物中，可能含有的杂质主要是水；
    （5）将1-溴丁烷产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物在下层（填“上层”、“下层”或“不分层”）．
    （6）某实验小组制取1-溴丁烷时，向圆底烧瓶中加入7.4g正丁醇，13.0g NaBr和足量的浓硫酸，最终制得1一溴丁烷9.6g，则1一溴丁烷的产率是70%（保留2位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．实验室欲制取少量NaHCO3与NH4Cl．实验步骤如下：

    （1）步骤I、III中需用到氨气，下列装置可用于实验室制氨气的是b、d．（填序号）
    （2）写出步骤I中发生的化学反应方程式NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl．
    若用图1装置进行该沉淀反应．实验时，须先从a（填“a”、“b”或“c”）管通入氨气气体．

    （3）步骤III向滤液中通入氨气，加入细小食盐颗粒，可使NH4Cl晶体单独结晶析出．
    ①此处通入氨气的作用是ac．
    a．增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出
    b．使NaHCO3更多地析出
    c．使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度
    ②已知四种相关物质不同温度下的溶解度曲线如图2所示．结晶时宜采用降温结晶（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）．
    ③有人设计了如图3所示的装置来验证所得的晶体中含有NH4+．具体操作：取少量晶体于硬质试管，对晶体部位加热．并在A（填“A”或“B”）处放置湿润红色石蕊试纸试纸，观察现象．
    （4）请按提示完成NaHCO3含量分析的实验设计．试剂：盐酸、澄清石灰水、氢氧化钡溶液、蒸馏水；仪器：电子天平、烧杯、漏斗、玻璃棒、干燥器等
    ①准确称量样品溶于水，加入加入足量Ba（OH）2溶液．
    ②过滤、洗涤、烘干，冷却、称量，并进行恒重操作（写操作名称）．
    ③计算．若数据处理时将所得固体质量1.977g错看为1.971g，由此产生的相对误差为-0.3%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．往过氧化氢溶液中加入二氧化锰粉末可以产生氧气，此反应中二氧化锰的作用是作催化剂．

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