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    7．由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示．下列说法不正确的是（　　）
    A．反应生成1mol N2时转移4mole-
    B．反应物能量之和大于生成物能量之和
    C．N2O（g）+NO（g）═N2（g）+NO2（g）△H=-139 kJ/mol
    D．断键吸收能量之和小于成键释放能量之和

    分析 A、根据反应前后氮元素的价态来分析N2+NO2=N2O+NO；
    B、根据图象来分析；
    C、根据图象可知，此反应放热139KJ；
    D、△H=断键吸收的能量-成键放出的能量；

    解答 解：A、根据反应N2+NO2=N2O+NO可知，此反应中当生成1mol氮气时转移2mol电子即2NA个，故A错误；
    B、根据图象可知，此反应的反应物的总能量大于生成物的总能量，故B正确；
    C、根据图象可知，此反应放热139KJ，故热化学方程式为：N2（g）+NO2（g）=N2O（g）+NO（g）△H=+139kJ•mol-1，故C正确；
    D、△H=断键吸收的能量-成键放出的能量，由于此反应放热，即△H小于0，故断键吸收的能量小于成键放出的能量，故D正确．
    故选A．

    点评 本题考查了热化学方程式的书写以及反应吸放热的判断，难度不大，注意反应的实质是旧键的断裂和新键的形成．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    17．下图所示与对应叙述相符的是（　　）
    A．一定条件下，X和Y反应生成Z，由图1推出该反应的方程式可表示为：X+3Y?Z
    B．图2表示NaOH溶液滴加到0.1 mol/L的一元酸溶液得到的滴定曲线（常温下），该实验最好选取酚酞作指示剂
    C．常温下，向NaOH溶液中逐滴加入等浓度的醋酸溶液，所得滴定曲线如图3所示．当7＜pH＜13时，溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
    D．用硝酸银溶液滴定等浓度的A-、B-、C-的混合溶液（均可以与Ag+反应生成沉淀），由图4可确定首先沉淀的是A-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．由基本有机化工原料A（C2H2）制备有机物D和聚异戊二烯的合成路线如图所示：
       
    完成下列填空：
    （1）上述转化步骤中与反应①的反应类型相同的是⑤⑥（填编号）．
    （2）m与n的关系为n=2m．
    （3）异戊二烯分子中最多有11个原子共平面．
    （4）在异戊二烯的同分异构体中，与A具有相同官能团且分子中有支链的有机物的名称是3-甲基-1-丁炔．
    （5）参照流程图中异戊二烯的合成路线，若把步骤⑤中的反应物丙酮改为乙醛，则经过反应⑤、⑥、⑦后得到的有机物是CH2=CHCH=CH2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列电离方程式书写错误的是（　　）
    A．Na2CO3═2Na++CO32-B．H2O═2H++O2-
    C．HNO3═H++NO3-D．K2SO4═2K++SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．某化学小组欲探究FeCl3溶液、FeCl2溶液的化学性质
    （1）试剂清单：铁粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、锌片、碘化钾、淀粉溶液．
    查阅资料得知：淀粉遇I2变蓝．
    请帮助他们完成以下实验报告：
    序号实验
    目的    		实验内容实验现象实验结论离子方程式
    实验1①在FeCl2溶液中滴入适量
    氯水    		溶液由浅绿色
    变为黄色    		②③
    实验2④
    在FeCl2溶液中加入锌片    		/⑤Zn+Fe2+═Zn2++Fe
    实验3⑥在FeCl3溶液中加入足量
    铁粉    		⑦FeCl3（Fe3+）具有氧化性⑧
    实验4⑨在FeCl3溶液中滴入适量KI溶液和
    淀粉溶液    		淀粉溶液变蓝⑩2Fe3++2I-═2Fe2++I2
    填空：
    ①验证Fe2+具有还原性③2Fe2++Cl2══2Fe3++2Cl- ⑤证明Fe2+具有氧化性⑧2Fe3++Fe══3Fe2+⑩证明Fe3+具有氧化性
    综合以上实验，你能得到的结论是：⑪Fe3+有氧化性；Fe2+既有氧化性，又有还原性．
    （2）除了以上性质，你认为FeCl2还可能具有的性质是：（用离子方程式表示，任写一个即可Fe2++2OH-=2Fe（OH）2↓．
    （3）亚铁盐在溶液中易被氧化，而实验中需要纯净的亚铁盐溶液．保存亚铁盐溶液时如何防止亚铁盐被氧化加入少量铁粉．
    （4）检验某溶液是Fe2+溶液的方法是（任写一种试剂及其对应的现象即可）：加入KSCN溶液，无现象，再加入氯水（双氧水等合理氧化剂），溶液变血红色，或者加入K3[Fe（CN）6]产生蓝色沉淀．
    （5）某同学向FeCl2中加入NaClO溶液，产生红褐色沉淀，你认为该反应中产生红褐色沉淀的原因可能是NaClO将Fe2+氧化为Fe3+，Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．过氧化氢（H2O2）是淡蓝色的黏稠液体，水溶液为无色透明液体，俗称双氧水，可以看作二元弱酸．
    （1）H2O2在水中的电离方程式是H2O2?H++HO2-、HO2-?H++O22-．
    （2）H2O2常被称为“绿色”氧化剂的原因是其还原产物是H2O，对环境无污染．
    （3）向1mol/L FeCl2溶液中滴加30%双氧水，除观察到双氧水分解产生的大量无色气泡外，还观察到浅绿色溶液逐渐变为红褐色，并测得其pH由反应前的3.69变为1.84．实验证明所得液体属于胶体，其方法是丁达尔效应；上述Fe2+被氧化成红褐色胶体的离子方程式是2Fe2++H2O2+4H2O=2Fe（OH）3（胶体）+4H+．
    （4）如图是一种用电解原理来制备H2O2，并用产生的H2O2处理废氨水的装置．
    ①为了不影响H2O2的产量，需要向废氨水中加入适量HNO3调节溶液的pH约为5，则所得溶液中c（NH4+）＜c（NO3-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②Ir-Ru惰性电极吸附O2生成H2O2，其电极反应式是O2+2H++2e-=H2O2．
    ③理论上电路中每转移3mol e-，最多可以处理废氨水中溶质（以NH3计）的质量是17g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．如图是实验室制取SO2并验证SO2某些性质的装置图．若观察到装置④中的有淡黄色沉淀生成，⑤中的溴水褪色（已知因含有Br2而溴水呈红棕色），请回答：

    （1）①中发生反应的离子方程式为SO32-+2H+═SO2↑+H20．
    （2）②中的实验现象是石蕊变红色．
    （3）③的实验现象是品红褪色，证明SO2有漂白性．
    （4）④中SO2做氧化剂．
    （5）⑤中反应生成两种强酸，该反应的离子方程式是SO2+Br2+2H2O═4H++2Br-+SO42-，当1molSO2参与反应时，电子转移的物质的量是2mol．
    （6）⑥的作用是吸收过量的二氧化硫，进行尾气处理．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．草酸（H2C2O4）是一种二元弱酸，广泛分布于动植物体中．
    （1）人体内草酸累积过多是导致结石（主要成分是草酸钙）形成的原因之一．有研究发现，EDTA（一种能结合金属离子的试剂）在一定条件下可以有效溶解结石，用化学平衡原理解释其原因：CaC2O4（s）存在沉淀溶解平衡CaC2O4（s）?Ca2+（aq）+C2O42-（aq），EDTA结合Ca2+后，Ca2+浓度减小，导致上述平衡正向移动，结石溶解．
    （2）已知：0.1mol•L-1KHC2O4溶液呈酸性．下列说法正确的是abd（填字母序号）．
    a.0.1mol•L-1KHC2O4溶液中：c（K+）+c（H+）=c（HC2O4-）+2c（C2O42-）+c（OH-）
    b.0.1mol•L-1 KHC2O4溶液中：c（K+）＞c（HC2O4-）＞c（C2O42-）＞c（H2C2O4）
    c．浓度均为0.1mol•L-1 KHC2O4和K2C2O4的混合溶液中：2c（K+）=c（HC2O4-）+c（C2O42-）
    d.0.1mol/L KHC2O4溶液中滴加等浓度NaOH溶液至中性：c（K+）＞c（Na+）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．某同学研究浓度对化学平衡的影响，下列说法正确的是（　　）

    已知：
    步骤：现象：

    待试管b中颜色不变后与试管a比较，溶液颜色变浅．

    滴加浓硫酸，试管c温度略有升高，溶液颜色与试管a相比，变深．
    A．该反应是一个氧化还原反应
    B．待试管b中溶液颜色不变的目的是使Cr2O72-完全反应
    C．该实验不能证明减小生成物浓度，平衡正向移动
    D．试管c中的现象说明影响平衡的主要因素是温度

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