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【题目】在容积可变的密闭容器中,可逆反应2HI(g) H2(g)+I2(g)已达平衡,若将体积缩小,在缩小的过程中:
(1)正反应速率;(填“变大”“变小”或“不变”)
(2)平衡;(填“移动”或“不移动”)
(3)混合气体的平均相对分子质量;(填“变大”“变小”或“不变”)
(4)混合气体的密度;(填“变大”“变小”或“不变”)

【答案】
(1)变大
(2)不移动
(3)不变
(4)变大
【解析】(1)体积缩小,压强增大,则反应速率加快,故正反应速率变大。
(2)该反应是气体分子总数不变的可逆反应,所以压强的变化不会破坏反应的平衡状态,故平衡不移动。
(3)混合气体总质量不变,气体分子总数不变,故混合气体的平均相对分子质量不变。
(4)混合气体的密度=混合气体总质量÷体积,混合气体总质量不变,体积缩小,故混合气体的密度变大。

(1)本小题考察了速率的影响因素:压强增大,速率加快(2)本小题考察了平衡移动的影响条件:压强与气体个数(3)(4)这2小题考察了平衡移动对一些物理量变化的影响及简单计算

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】由有机物A和F合成I、J和高聚物H的流程如下:

已知:①

③有机物B的分子式为C4H6Br2,其核磁共振氢谱有2组峰,且峰面积之比为1:2。

请回答下列问题

(1)有机物F的名称是________,反应⑤利用试剂a的哪种性质? ________________填“氧化性”或“还原性”)。

(2)高聚物H的结构简式为_____________,已知J中含有一个六元环,则J的结构简式为________________

(3)D→E的化学方程式为________________,反应类型为________________

(4)1mol的E生成I最多可以消耗________molH2,B和C的相对分子质量的差值为________

(5)C的同分异构体中满足下列条件的有________种。

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【题目】环境保护要求燃煤污染物控制排放,研究协同脱硫脱硝工艺是大势所趋。

量子化学计算能揭示出化学反应机理。

SO2ClO2的气态反应中,因接触位置不同,形成了不同反应路径,反应中各驻点(TS为过渡态,RC、IM、PC为中间产物)相对初始反应物的能量关系如图1所示

(1)写出该过程的热化学方程式:____________________

(2)图中IM1→IM2,经历过渡态_____的路径反应速率最慢,其原因是______

(3)在图中描线指出该反应的最优微观路径。____________

(4)产物ClO也有强氧化性,可以继续氧化SO2。请写出该反应的化学方程式______

(5)ClO2分别氧化NOSO2反应速率常数之比与温度关系如图2所示,可推知随温度升高,ClO2氧化NO反应速率_______

模拟烟气的组成为:0.03%NO、0.1%SO2、6.0%O2、8.0%H2O,在70℃下,当n(C1O2):n(NO)不断增大(其余为氮气)时,SO2NO的转化率变化如图3所示。

(6)NO存在时,ClO2氧化SO2______(填”、“),造成这种情况的可能原因是________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使反应速率加快的是(
A.加热
B.不用稀硫酸改用98%的浓硫酸
C.滴加少量硫酸铜溶液
D.不用铁片,改用铁粉

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【题目】下列关于酸性高锰酸钾溶液褪色的说法正确的是(

A. 苯的同系物都能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B. 2-甲基-3-戊烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色

C. 可用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷中的乙烯

D. 聚乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某温度下,在固定容积的密闭容器中,可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)测得平衡时ABC物质的量之比为n(A)n(B)n(C)=112,若保持温度不变,以112的物质的量之比再充入ABC,下列判断中正确的是

A. 平衡不移动

B. 平衡向逆反应方向移动

C. 新平衡时各物质的浓度都比原平衡时增大

D. C的质量分数减小

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某学生在如图所示的装置中用苯(沸点80)和液溴制取溴苯(沸点156),请根据下列实验步骤回答有关问题。

(1)将分液漏斗中的部分苯和溴的混合物加入到A中,则A中发生的化学方程式为______

(2)反应结束后,打开A下端的活塞,让反应液流入B中,充分振荡,目的是_____。用分液漏斗分离出B中的溴苯时,要想保证上层(有机物层)的纯度,应该进行的操作方法是_____

(3)反应过程中,被C装置吸收的物质有______;试管D中滴加AgNO3溶液能够观察到的现象为______此现象证明了A中的反应生成了_______

(4)为了净化上面实验得到的粗溴苯,可以向粗溴苯中加入少量的无水氯化钙,静置、过滤。加入氯化钙的目的是_______。除去溴苯中的少量苯,应该采用的分离操作方法是______

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【题目】英国曼彻斯特大学科学家安德烈·海姆和康斯坦丁。诺沃肖洛夫。共同工作多年的二人因突破性地用撕裂的方法成功获得超薄材料石墨烯而获诺贝尔奖。制备石墨烯方法有石墨剥离法、化学气相沉积法等。石墨烯的球棍模型示意图如下:

(1)下列有关石墨烯说法正确的是_________

A.键长石量烯>金刚石

B.石墨烯分子中所有原子可以处于同一平面

C.12g石墨烯含σ键数为NA

D.从石墨剥离得石墨烯需克服石墨层与层之间的分子间作用力

(2)化学气相沉积法是获得大量石墨烯的有效方法之一催化剂为金、铜、钴等金属或合金,含碳源可以是甲烷、乙炔、苯、乙醇或酞菁等中的一种或任意组合

铜原子在基态时在有电子填充的能级中能量最高的能级符号为___________四周期元素中最外层电子数与铜相同的元素还有_______________

乙醇的沸点要高于相对分子质量比它还高的丁烷请解释原因_____________

下列分子属于非极性分子的是__________

a.甲烷 b.二氯甲烷 c. d.乙醇

酞菁与酞菁铜染料分子结构如图酞菁分子中氮原子采用的杂化方式是__________酞菁铜分子中心原子的配位数为____________

金与铜可形成的金属互化物合金(如图该晶胞中,Au占据立方体的8个顶点),它的化学式可表示为____________Au周围最近并距离相等的Cu___________2Cu原子核的最小距离为dpm,该晶体的密度可以表示为_________g/cm3。(阿伏伽德罗常数用NA表示)

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【题目】乙醇可以发生下列化学反应,在反应里乙醇分子断裂碳氧键而失去羟基的是

A. 乙醇与金属钠反应 B. 乙醇与氢卤酸的取代反应

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