【题目】在容积可变的密闭容器中,可逆反应2HI(g) H2(g)+I2(g)已达平衡,若将体积缩小,在缩小的过程中:
(1)正反应速率;(填“变大”“变小”或“不变”)
(2)平衡;(填“移动”或“不移动”)
(3)混合气体的平均相对分子质量;(填“变大”“变小”或“不变”)
(4)混合气体的密度;(填“变大”“变小”或“不变”)
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【题目】由有机物A和F合成I、J和高聚物H的流程如下:
已知:①
②
③有机物B的分子式为C4H6Br2,其核磁共振氢谱有2组峰,且峰面积之比为1:2。
请回答下列问题
(1)有机物F的名称是________,反应⑤利用试剂a的哪种性质? ________________填“氧化性”或“还原性”)。
(2)高聚物H的结构简式为_____________,已知J中含有一个六元环,则J的结构简式为________________。
(3)D→E的化学方程式为________________,反应类型为________________。
(4)1mol的E生成I最多可以消耗________molH2,B和C的相对分子质量的差值为________。
(5)C的同分异构体中满足下列条件的有________种。
①可以发生银镜反应 ②可以与金属钠反应产生氢气
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【题目】环境保护要求燃煤污染物控制排放,研究协同脱硫脱硝工艺是大势所趋。
Ⅰ量子化学计算能揭示出化学反应机理。
SO2与ClO2的气态反应中,因接触位置不同,形成了不同反应路径,反应中各驻点(TS为过渡态,RC、IM、PC为中间产物)相对初始反应物的能量关系如图1所示
(1)写出该过程的热化学方程式:____________________。
(2)图中IM1→IM2,经历过渡态_____的路径反应速率最慢,其原因是______。
(3)在图中描线指出该反应的最优微观路径。____________
(4)产物ClO也有强氧化性,可以继续氧化SO2。请写出该反应的化学方程式______。
(5)ClO2分别氧化NO和SO2反应速率常数之比与温度关系如图2所示,可推知随温度升高,ClO2氧化NO反应速率_______。
Ⅱ模拟烟气的组成为:0.03%NO、0.1%SO2、6.0%O2、8.0%H2O,在70℃下,当n(C1O2):n(NO)不断增大(其余为氮气)时,SO2和NO的转化率变化如图3所示。
(6)有NO存在时,ClO2氧化SO2______(填“难”、“易”),造成这种情况的可能原因是________________。
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【题目】用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使反应速率加快的是( )
A.加热
B.不用稀硫酸改用98%的浓硫酸
C.滴加少量硫酸铜溶液
D.不用铁片,改用铁粉
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【题目】下列关于酸性高锰酸钾溶液褪色的说法正确的是( )
A. 苯的同系物都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B. 2-甲基-3-戊烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色
C. 可用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷中的乙烯
D. 聚乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色
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【题目】某温度下,在固定容积的密闭容器中,可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)测得平衡时A、B、C物质的量之比为n(A):n(B):n(C)=1:1:2,若保持温度不变,以1:1:2的物质的量之比再充入A、B和C,下列判断中正确的是
A. 平衡不移动
B. 平衡向逆反应方向移动
C. 新平衡时各物质的浓度都比原平衡时增大
D. C的质量分数减小
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【题目】某学生在如图所示的装置中用苯(沸点80℃)和液溴制取溴苯(沸点156℃),请根据下列实验步骤回答有关问题。
(1)将分液漏斗中的部分苯和溴的混合物加入到A中,则A中发生的化学方程式为______。
(2)反应结束后,打开A下端的活塞,让反应液流入B中,充分振荡,目的是_____。用分液漏斗分离出B中的溴苯时,要想保证上层(有机物层)的纯度,应该进行的操作方法是_____。
(3)反应过程中,被C装置吸收的物质有______;试管D中滴加AgNO3溶液能够观察到的现象为______,此现象证明了A中的反应生成了_______。
(4)为了净化上面实验得到的粗溴苯,可以向粗溴苯中加入少量的无水氯化钙,静置、过滤。加入氯化钙的目的是_______。除去溴苯中的少量苯,应该采用的分离操作方法是______。
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【题目】英国曼彻斯特大学科学家安德烈·海姆和康斯坦丁。诺沃肖洛夫。共同工作多年的二人因“突破性地”用撕裂的方法成功获得超薄材料石墨烯而获诺贝尔奖。制备石墨烯方法有石墨剥离法、化学气相沉积法等。石墨烯的球棍模型示意图如下:
(1)下列有关石墨烯说法正确的是_________。
A.键长:石量烯>金刚石
B.石墨烯分子中所有原子可以处于同一平面
C.12g石墨烯含σ键数为NA
D.从石墨剥离得石墨烯需克服石墨层与层之间的分子间作用力
(2)化学气相沉积法是获得大量石墨烯的有效方法之一,催化剂为金、铜、钴等金属或合金,含碳源可以是甲烷、乙炔、苯、乙醇或酞菁等中的一种或任意组合。
①铜原子在基态时,在有电子填充的能级中,能量最高的能级符号为___________;第四周期元素中,最外层电子数与铜相同的元素还有_______________。
②乙醇的沸点要高于相对分子质量比它还高的丁烷,请解释原因_____________。
③下列分子属于非极性分子的是__________。
a.甲烷 b.二氯甲烷 c.苯 d.乙醇
④酞菁与酞菁铜染料分子结构如图,酞菁分子中氮原子采用的杂化方式是__________;酞菁铜分子中心原子的配位数为____________。
⑤金与铜可形成的金属互化物合金(如图,该晶胞中,Au占据立方体的8个顶点),它的化学式可表示为____________;在Au周围最近并距离相等的Cu有___________个,若2个Cu原子核的最小距离为dpm,该晶体的密度可以表示为_________g/cm3。(阿伏伽德罗常数用NA表示)
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【题目】乙醇可以发生下列化学反应,在反应里乙醇分子断裂碳氧键而失去羟基的是
A. 乙醇与金属钠反应 B. 乙醇与氢卤酸的取代反应
C. 乙醇的催化氧化反应 D. 乙醇和乙酸的酯化反应
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